Hcl látková koncentrace cl-=0,0001 mol/dm3, jaké je pH?
V roztoku je Hcl látková koncentrace cl-=0,0001 mol/dm3, jaké je pH?
Tak jsem si spočítala, že c(cl-)=10^-4 a z toho jsem si odvodila, že pOH bude 4. Takže pH by mělo být 10, ne? Ale správná odpověď je 4. Tak nechápu, jak to, že koncentrace aniontů (vlastně jakýchkoliv) určuje pH a ne pOH. Můžete mi to někdo objasnit, prosím?
Tak jsem si spočítala, že c(cl-)=10^-4 a z toho jsem si odvodila, že pOH bude 4. Takže pH by mělo být 10, ne? Ale správná odpověď je 4. Tak nechápu, jak to, že koncentrace aniontů (vlastně jakýchkoliv) určuje pH a ne pOH. Můžete mi to někdo objasnit, prosím?
Odpovědi
Diskuze
Anionty kyselin a kationty zásad ovlivňují pH a pOH jen v případě, že jde o soli slabých kyselin nebo zásad. A v takovém případě není přímá úměra mezi koncentrací aniontu kyseliny nebo kationtu zásady, ale je nutné počítat s jejích disociačními konstantami.
U jiného příkladu totiž bylo v zadání zjistit koncentraci OH- ve vodném roztoku HBr, který má látkové množství 0,001 mol HBr. Tedy c musi byt 10^-3, tim pádem pH bude 3, koncentrace OH- bude 10^-11.aha takže zase jsme u toho, že c(H3O+) je stejná jako látková koncentrace ale ne jako koncentraci OH-. Chápu to správně? A omlouvám se, jestli je tohle hloupý dotaz... Ovšem hádám, že už jste na to zvyklý :D
c(H3O+)*c(OH-) = Kw = 10^-14(při 25°C), nebo-li pH + pOH = pKw = 14. Když totiž přidáš silnou kyselinu, potlačí se disociační reakce vody a kolikrát se zvýší koncentrace H3O+, tolikrát se sníží koncentrace OH-. A obdobně to platí pro zásady.
Něco jiného je, když přidáš do roztoku sůl slabé kyseliny. Kyselina je slabá proto, že její ionty mohou v roztoku existovat jen v rovnováze s nedisociovanou kyselinou. Proto část iontů váže H3O+, vzniklé autodisociací vody, aby vznikla potřebná koncentrace nedisociované kyseliny. Pokles koncentrace H3O+ podpoří disociaci vody a důsledkem je vzestup koncentrace OH-, roztok se bude alkalizovat. Takovéto reakci se říká hydrolýza. Roztok se nestane zásaditým proto, že sůl obsahovala kation silné zásady, ale proto, že sůl obsahovala ion slabé kyseliny, který je podle Bronstedtovy teorie zásadou, a to tím sílnější, čím slabší kyselinou je kyselina, od které je odvozený.
OK?