| Nahlásit

Příklad na neutralizaci

Dobrý den,
potřebovala bych pomoc s jedním výpočtem, nějak se stále nemůžu dopočítat.

Jaká je látková koncentrace roztoku HCl, bylo-li ho na navážku 0,2313g Na2CO3 spotřebováno 22,07ml. M(Na2CO3)=106,00 g/mol.

Výsledek by měl být 0,1977 mol/l.

Předem děkuji za pomoc.
Témata: chemie
Diskuze
(Upr. 05.10.2014 02:46) | Nahlásit
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3

2 moly HCl reagují s jedním molem NaCO3

m1=0,2313g (Na2CO3)
M(Na2CO3)=106,00 g/mol
n1=m1/Mr1 = 0,2313/106,00 molů (v navážce je 0,2313/106,00 molů Na2CO3)

n2=2*n1 (2 moly HCl reagují s jedním molem NaCO3)
n2=2*0,2313/106,00

V=22,07ml = 0,02207 litru

koncentrace (molarita)

c=n2/V
c=2*0,2313/106,00/0,02207=0,19774132049824315428610510297424

c=0,1977 mol/l
==============

Látková koncentrace roztoku kyseliny HCl je 0,1977 M (molární).
| Nahlásit
Moc děkuji, hlavně za krásné vysvětlivky =) Ve škole nám samozřejmě ukázali jen jeden příklad a ještě tak složitě a na ostatní ať si přijdeme... Takže opravdu moc děkuji =)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek