Vypočítejte pH roztoku hydroxidu sodného,

Anonym Luwizos21.05.2015 20:38 Nahlásit
Může mi nikdo pomoct s tímto úkolem?

Vypočítejte pH roztoku hydroxidu sodného, jestliže k neutralizaci 200 cm3 tohoto roztoku potřebujete 100 cm3 roztoku kyseliny chlorovodíkové o c= 0,0158 mol.dm-3.

Pokud správně to chápu, tak by bylo tak: NaOH+HCl =>NaCl+H2O
Pak n(HCl)=c(HCl)*V(HCl)=0,0158*0,1=0,00158;
Pak c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH) = 0,0079; pOH= -log c(NaOH)= - log 0,079, ale nevychozí mi dál správný výsledek 11,9

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.05.2015 22:18 Nahlásit
U mně to bude tím, že se mi občas zatoulá desetinná čátka. Vypočítal jsi c(NaOH)=0,0079mol/dm3
pOH = -log(0,0079) = 2,1; pH = 14 - 2,1 = 11,9.

To je, viď?
Anonym Cipigox22.10.2017 12:13 Nahlásit
Zajímalo by mě, jak bych v tomto případě vypočítal pH roztoku NaOH, když bych místo c (molární koncentrace) měl zadané pH 1,8 ?
Mezek22.10.2017 14:40 Nahlásit
Při pH 1,8 nemůže být v roztoku žádný volný NaOH.
Anonym Cipigox22.10.2017 16:25 Nahlásit
Asi jsem se vyjádřil špatně. Myslel jsem to takto:
Vypočítejte pH roztoku hydroxidu sodného, jestliže k neutralizaci 200 cm3 tohoto roztoku potřebujeme 100 cm3 roztoku kyseliny chlorovodíkové s pH = 1,8.
Mezek22.10.2017 16:50 Nahlásit
To jsi vyjádřil opravdu špatně, jak hned uvidíš:
c(HCl) = c(H+) = 10^-pH = 10^-1,8 = 0,01585mol/dm3; n(HCl) = c*V = 0,1*0,01585 = 0,001585 mol
n(NaOH) = n(HCl) = 0,001585mol ; c = n/V = 0,001585/0,2 = 0,007924mol/dm3
Jde o silnou zásadu, takže c(OH-) = c(NaOH) = 0,007924mol/dm3; pOH = -log(0,007924) = 2,1
pH = 14 - pOH = 14 - 2,1 = 11,9 je počáteční pH roztoku NaOH.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾