pH a stupen disociace
Prosim o pomoc, nevim si s tim vubec rady. Dekuji.
Při teplotě 22°C a tlaku 114,8 kPa bylo ve vodě pohlceno 20dm3 NH3 za vzniku 1600ml roztoku o hustotě 0,994 g.cm-3 . Určete koncentraci vzniklého roztoku pomocí molární koncentrace a hmotnostního zlomku. Jaké bude pH a stupeň disociace NH3 v roztoku? Mr(NH3)=17 , KB(NH3)=1,8.10na-5
Při teplotě 22°C a tlaku 114,8 kPa bylo ve vodě pohlceno 20dm3 NH3 za vzniku 1600ml roztoku o hustotě 0,994 g.cm-3 . Určete koncentraci vzniklého roztoku pomocí molární koncentrace a hmotnostního zlomku. Jaké bude pH a stupeň disociace NH3 v roztoku? Mr(NH3)=17 , KB(NH3)=1,8.10na-5
Odpovědi
Diskuze
c(NH3) = 0,9357/1,6 = 0,5848mol/dm3; m(rozt.) = 1600*0,994 = 1590,4g;
w(NH3) = 17,*0,9357/1590,4 = 0,01
Kb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3); protože c(OH-) = c(NH4+), můžeme psát Kb = c(OH-)^2/c(NH3)
c(OH-) = √(Kb*c(NH3)) = √(1,8*10^-5*0,5848) = 3,244*10^-3mol/dm3 => pOH = -log(0,003244) = 2,489
pH = Kw - pOH = 14 - 2,489 = 11,51
α = c(NH4+)/c(NH3) = 0,003244/0,5848 = 0,005547 = 5,55%
Vzhledem k hodnotě Kb je možné úbytek koncentrace NH3 disociací zanedbat jak při výpočtu c(OH-), tak při výpočtustupně disociace α.
OK?