prosím o výpočet těchto příkladů z chemie, děkuji :)
1) Vypočítejte objem roztoku H2SO4 (w = 0,1; ρ = 1,066 g·cm-3), který zneutralizuje 0,26 dm3 roztoku KOH (w = 0,1; ρ = 1,09 g·cm-3). (Výsledek zaokrouhlete na tři desetinná místa).
2) Jaká je hmotnostní koncentrace vzorku NaBr (M = 102,9 g/mol)? Na vysrážení 39 ml roztoku bylo použito 175 ml roztoku AgNO3 (c = 0,01 mol/l). (Výsledek zaokrouhlete na dvě desetinná místa).
2) Jaká je hmotnostní koncentrace vzorku NaBr (M = 102,9 g/mol)? Na vysrážení 39 ml roztoku bylo použito 175 ml roztoku AgNO3 (c = 0,01 mol/l). (Výsledek zaokrouhlete na dvě desetinná místa).
Odpovědi
Diskuze
m(KOH) = 260*1,09*0,1 = 28,34g. n(KOH) = 28,34/56,1056 = 0,5051 mol
2KOH + H21SO4 = K2SO4 + 2H2O => n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,5051/2 = 0,2525 mol H2SO4
m(H2SO4) = 0,2525*98,0785 = 24,77g => m(0,1) = m(H2SO4)/w = 24,77/0,1 = 247,7g => V = m/ρ = 247,7/1,066 =2332,36 cm3.
2:n(NaBr) = n(AgNO3) = 0,175*0,01 = 0,00175 mol. m(NaBr) = n*M = 0,00175*102,9 = 0,180075g NaBr
cm = 0,180075/0,039 = 4,62 g/dm3.