Chemie výpočty

Anonym Pydutyr21.04.2024 13:31 Nahlásit
Při sérii reakcí byl z veškerého NiCl2 vysrážen Ni3(PO4)2. Fosforečnan nikelnatý vážil 0,0468 g. Puvodní vzorek obsahujíci chlorid nikelnatý vážil 5,5551 g. Spočtete procentuální obsah chloridu nikelnatého ve vzorku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.04.2024 15:01 (Upr. 22.04.2024 00:38) Nahlásit
M(NiCl2) = 129,5994 g/mol; M(Ni3(PO4)2) = 366,0229 g/mol;
Z hlediska obsahu niklu 3NiCl2 = Ni3(PO4)2 =>
m(NiCl2) = 3*M(NiCl2)*m(Ni3(PO4)2)/M(Ni3(PO4)2) = 3*129,5994*0,0468/366,0229 = 0,0497 g NiCl2 = 0,0497g
%NiCl2 = 100*0,0497/5,5551 = 0,89%

OK?
Anonym Jevupiz21.04.2024 23:45 Nahlásit
úplne nechápem ten výpočet, dala by sa prosím vysvetliť tá myšlienka za tým?
Mezek22.04.2024 00:38 Nahlásit
Jedna molekula fosforečnanu odpovídá 3 molekulám NiCl2 protože mol fosforečnanu obsahuje 3 moly Ni a vznikne ze sražení 3 molů NiCl2. Dále využíváme vztah n(fosf.) = m(fosf)/M(fosf.). Hmotnost fosforečnanu jsme zjistili zvážením vysušené sraženiny,. Vydělením molární hmotností fosforečnanu jsme zjistili jeho látkové množství, vynásobením 3 jsme dostali látkové mniožství Ni a tedy i NiCl2. A vynásobením molární hmotností NiCl2 jsme dostali hmotnost . To všechno bylo v jednom kroku : m(NiCl2) = 3*M(NiCl2)*m(Ni3(PO4)2)/M(Ni3(PO4)2).

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾