0,5 g síranu amonného se rozpustí v malém množství vody, převede do 500 ml odměrné banky a doplní vodou po značku. Jaké

Anonym51809509.04.2013 16:16 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym51809509.04.2013 16:19 Nahlásit
doplnění k zadání ...po značku. Jaké pH bude mít roztok?

Já jsem postupovala takto:
pH = (1/2*(1,99-log7,5677*10na -3)
pH= 2,06
je to správně?
Děkuji za radu.
Mezek09.04.2013 16:40 Nahlásit
Obávám se, že nikoli. Nejprve si budeš muset spočítat molární koncentraci soli:
M((NH4)2SO4) = 132,14g/mol; n = 0,5/132,14 = 0,003784 mol;
c(NH4+) = 2*n((NH4)2SO4)/V = 2*0,003784/0,5 = 0,01513mol/dm3 NH4+
Iont SO4-- je iontem silné kyseliny a nehydrolyzuje. Amonný iont je Bronstedtovou kyselinou a její pKa = 9,26
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(9,26-log(0,01513)) = 5,54
OK?
Anonym51809509.04.2013 16:53 Nahlásit
Proč se bere to látkové množství 2x? Je to podle tého rovnice? (NH4)2SO4→ 2NH3+ H2SO4
Mezek09.04.2013 17:23 Nahlásit
Ne. Bere se to podle rovnice (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4(2-)
Jak jsem napsal nahoře, iont SO4-- nehydrolyzuje, je iontem silné kyseliny. Naproti tomu je iont NH4+ Bronstedtovou kyselinou, která disociuje podle rovnice NH4+ + H2O = NH3 + H3O+.
V rovnováze jsou tedy v roztoku přítomné ionty SO4(2-), ionty NH4+, NH3, H3O+ a OH-. Součet látkových množství NH4+ a NH3 je dvojnásobkem látkového množství (NH4)2SO4.
Anonym51090814.04.2013 09:48 Nahlásit
nechápu podle čeho jste vypočítal to látkové množství..vždyť by to mělo býu přeci takto:n=m/M=1,2004/132,14=0,009084 ne?
Přidat komentář do diskuze ▾