Ředění kyselin

Anonym Tagahym10.05.2021 13:58 Nahlásit

Vysvětlí mi prosím někdo ředění kyselin. Např. když přidám ke kyselině sírové vodu, jak to ovlivní pH a jaké reakce probíhají? A stejně tak, jak to je, když třeba přidám vodu k nějakému hydroxidu?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.05.2021 01:39 Nahlásit

Pokud jde o silné kyeliny a zásady, to je zcela disociované látky, pak výsledné pH kyselin je závislé na koncentraci H3O+, vzniklé při disociaci. Ředěním klesá koncentrace H3O+ a tady roste pH = -log(c(H3O+)) = log(1/c(H3O+)). Do výpočtu c(H3O+) musíme zabudovat i sytnost kyseliny.
Podobně to platí pro koncentraci zásad a pOH = -log(c(OH-)) = log(1/c(OH)). Pro výpočet pH těchto roztoků použijeme vztah pH + pOH = 14 => pH = 147 - pOH.
Mějme tedy roztok 0,01M KOH. c(OH-) = c(KOH) = 0,01mol/dm3
pOH = -log(0,01) = 2 a pH = 14-2 = 12. Když Tento roztok naředíme 5x, bude
c(KOH) = c(OH-) = 0,01/5 = 0,002 => pOH = 2,7 a pH = 14 - 2,7 = 11,3.
Se slabými kyselinami a zásadami je situace složitější, protože jejich disociace je neúplná. A ještě složitější jsou tyto výpočty pro velká zředění, u jednosytných kyseliny a zásad pro koncentrace menší než asi 10^-6 mol/dm3.

Přidat komentář do diskuze ▾