molalita-priklady
1- Kolik gramů kyseliny HA (M stř.r (HA) = 136,2) obsahuje 1 cm3 roztoku této kyseliny, jehož
koncentrace μ = 11 mol · kg-1 a hustota ρ = 1,1230 g · cm-3 ?
2-V kolika gramech vody musíme rozpustit 15,0 g dichromanu sodného, abychom získali
roztok o koncentraci μ = 1,5 mol · kg-1 ?
3- Kolik gramů bromidu draselného je třeba navážit, abychom získali 350 g roztoku, jehož
koncentrace je 1,25 mol · kg-1 ?
koncentrace μ = 11 mol · kg-1 a hustota ρ = 1,1230 g · cm-3 ?
2-V kolika gramech vody musíme rozpustit 15,0 g dichromanu sodného, abychom získali
roztok o koncentraci μ = 1,5 mol · kg-1 ?
3- Kolik gramů bromidu draselného je třeba navážit, abychom získali 350 g roztoku, jehož
koncentrace je 1,25 mol · kg-1 ?
Odpovědi
Diskuze
V 1cm3 bude m(HA) = 1498,2/2224,6 = 0,6735g/cm3.
2: M(K2Cr2O7) = 294,1846g/mol; n(K2Cr2O7) = 15/294,1846 = 0,051mol
m(H2O) = 1000*0,051/1,5 = 34g vody.
3: M(KBr) = 119,0023g/mol; molalita roztoku říká. že roztok, obsahující 1kg vody obsahuje m(KBr) 119,0023*1,25 = 148,753 a má hmotnost 1148,753g; Hmotnostní zlomek KBr je
w = 148,753/1148,753 = 0,1295. Na 350g takového roztoku potřebujeme
m(KBr) = 350*0,1295 = KBr.
OK?
1- Kolik cm3 96% roztoku H2SO4 (ρ = 1,8355 g · cm-3) potřebujeme k přípravě 1 dm3
0,5 M roztoku H2SO4?
2-Vypočítejte procentovou koncentraci a MOLALITU 2,70 M roztoku KCl o hustotě
ρ = 1,1185 g · cm-3. (stačí tu molalitu)
Kolik je to gramů? m = n*M = 0,5*98,08 = 49,04g
Kolik je to gramů 96% kyseliny: m(96%) = m(H2SO4)/w(H2SO4) = 49,04/0,96 = 51,08g
Jaký je to objem? V = m/ρ = 51,08/1,8355 = 27,873cm3.
2: M(KCl) = 74,5513g/mol; m(KCl) = c*V*M = 2,7mol/dm3*1dm3*74,5513 = 201,288g KCl
Hmotnost 1 dm3 je 1118,5g. Vedle 201,288g KCl obbsahuje 1118,5-201,288 = 917,212g vody.
μ(KCl) = 2,7mol/0,917212kg = 2,944mol/kg vody.
%KCl = 100*201,288/1118,5 = 17,996%
OK?
1-Molární zlomek CoSO4 ve vodném roztoku této soli je roven 0,025. Vypočítejte molalitu
a procentovou koncentraci tohoto roztoku.
2- Vypočítejte molalitu síranu sodného v roztoku s hmotnostním zlomkem této látky
w = 0,40. ( ta molalita mi volako nejde :D )
3- Vypočítejte procentovou koncentraci roztoku KOH o molalitě 5 mol · kg-1.
4- Vypočítejte procentovou koncentraci a molaritu roztoku KNO3 o molalitě
1,0989 mol · kg-1 (ρ = 1,0627 g · cm-3).
5- Molalita kyseliny trihydrogenfosforečné v roztoku je 3,505 mol · kg-1. Vypočítejte molární
a procentovou koncentraci kyseliny trihydrogenfosforečné v tomto roztoku
(ρ = 1,150 g · cm-3).
1 mol směsi obsahuje 0,025mol CoSO4 a 0,975mol H2O; m(H2O = 17,565g vody
μ = 0,025/0,017565kg = 1,423mol/kg
Hmotnost 1 molu roztoku je mr;1mol) = n*M(CoSO4) + m(H2O) = 3,875g + 17,565 = 21,44g
%CoSO4 = 100*3,875/21,14 = 18,07%.
2: 1kg roztoku obsahuje 400g Na2SO4 a 600g vody.
μ = n(Na2SO4)/m(H2O) = (m/M)/m(H2O = (400/142,0421)/0,6kg = 4,688 mol/kg
3: M(KOH) = 56,1056g/mol. Roztok obsahuje m(KOH) = 5*56,1056 = 280,528g KOH a 1kg vody
%KOH = 100*280,528/1280,528g = 21,908%
4: M(KNO3) = 101,1032g/mol. m(KNO3) =1,0989*101,1032 = 111,1023g; m(r.) = 1111,1032kg
V(r.) = m(r)/ρ = 1111,1032/1,0627 = 1047,617cm3 = 1,047617dm3
c = 1,0989/1,0476 = 1,049mol/dm3
%KNO3 = 100*111,1032/1111,1032 = 10%
5: M(H3PO4) = 97,9952g/mol; m(H3PO4) = 3,505*97,9952 = 343,473g
m(r.) = 1343,473g; V = 1343,473/1,15 = 1168,237cm3 = 1,168237dm3
c = 3,505mol/1,168237dm3 = 2,996mol/dm3
%H3PO4 = 100*343,473/1343,473 = 25,566%
Raději si to přepočítej.
1-Na jaký objem musí být zředěno 5,0 cm3 6% roztoku K2SO4 (ρ = 1,0477 g · cm-3), aby
1 cm3 vzniklého roztoku obsahoval 5,0 mg K?
2-Pomocí křížového pravidla vypočítejte, kolik cm3 96% roztoku H2SO4 (ρ = 1,8355 g · cm-3)
a kolik cm3 vody potřebujeme na přípravu 1 dm3 20% roztoku H2SO4 (ρ = 1,1394 g · cm-3).
3-Přidáním 5% roztoku HNO3 (ρ = 1,0256 g · cm-3) bylo 160,0 g 40% roztoku HNO3
(ρ = 1,2463 g · cm-3) zředěno na 15% roztok HNO3. Pomocí křížového pravidla
vypočítejte, kolik cm3 5% roztoku HNO3 bylo na ředění použito.
4- Na jaký objem musí být zředěn roztok, který vznikl rozpuštěním 50,0 g CuSO4·5H2O ve
100 g vody, aby vznikl 0,5 M roztok CuSO4
5-Pro alkalickou kondenzaci fenolu s formaldehydem bylo třeba 75 kg 0,24% roztoku
amoniaku. Kolik 25% amoniaku a kolik vody se musí smísit, aby se dosáhlo
požadovaného množství?
6-Vypočítejte potřebný objem 40% kyseliny dusičné (ρ = 1,2463 g · cm-3), který je třeba na
přípravu 2,00 dm3 roztoku o koncentraci 0,500 mol · dm-3 (ρ = 1,0152 g · cm-3).
7-Vypočítejte látkovou koncentraci kyseliny sírové v roztoku, který se připraví smísením
1,30 dm3 roztoku o koncentraci 0,2064 mol · dm-3 (ρ = 1,0118 g · cm-3) a 3,7 dm3 roztoku
o hmotnostní koncentraci 3,0 % (ρ = 1,0184 g · cm-3).
8-Vypočítejte látkovou koncentraci hydroxidu draselného v roztoku (ρ = 1,0138 g · cm-3),
který vznikl smísením 850,0 g roztoku s w = 0,010 (ρ = 1,0074 g · cm-3) a 2,0 dm3 roztoku
o koncentraci 0,3624 mol · dm-3.
1-Na jaký objem musí být zředěno 5,0 cm3 6% roztoku K2SO4 (ρ = 1,0477 g · cm-3), aby
1 cm3 vzniklého roztoku obsahoval 5,0 mg K?
2--Vypočítejte látkovou koncentraci hydroxidu draselného v roztoku (ρ = 1,0138 g · cm-3),
který vznikl smísením 850,0 g roztoku s w = 0,010 (ρ = 1,0074 g · cm-3) a 2,0 dm3 roztoku
o koncentraci 0,3624 mol · dm-3.
3-Odpařením veškeré vody z 15,245 g při teplotě 20 °C nasyceného roztoku látky A ve
vodě bylo získáno 4,052 g bezvodé látky A. Vypočítejte rozpustnost látky A ve 100 g
vody při teplotě 20 °C a procentuální koncentraci nasyceného roztoku látky A ve vodě při
téže teplotě.
4-V deseti molech kapalného amoniaku se při teplotě -33 °C rozpustí 4,63·10-2 molů
NH4Cl. Vypočítejte procentuální koncentraci NH4Cl v nasyceném roztoku této soli
v kapalném amoniaku při teplotě -33 °C a rozpustnost NH4Cl ve 100 cm3 kapalného
amoniaku (ρ = 0,6814 g · cm-3) při téže teplotě.
5-TITRACE- Reakcí 20,0 g K2CO3 s 50% roztokem H2SO4 byl připraven KHSO4. Vypočítejte, kolik cm3
96% H2SO4 (ρ = 1,8355 g · cm-3) a kolik cm3 H2O použijeme na přípravu potřebného
množství 50% roztoku H2SO4.
w(K/K2SO4) = 2*M(K)/M(K2SO4) = 78,1966/174,2592 = 0,4487
m(K) = 0,3143*0,4487 = 0,141g = 141mg K+ je v 5cm3 výchozího roztoku.
V(5mg/cm3) = 141/5 = 28,2cm3 musí být objem naředěného roztoku.
2: V(0,01) = 850/1,0074 = 843,76cm3 = 0,84376dm3
n(KOH) = m/M = 0,01*850/56,1056 = 0,1515mol KOH
Druhý roztok: n(KOH) = 2*0,3624 = 0,7248mol ; n(celk.) = 0,1515+0,7248 = 0,8763mol KOH
V(celk.) = 2+0,8437 = 2,8437dm3; c = n/V = 0,8763/2,8437 = 0,3082mol/dm3
Zbytek zítra.
rozpustnost m(20) = 4,052*100g/11,193g = 36,2/100g vody.
w = 4,052/15,245 = 36,2/136,2 = 0,2658
4: M(NH3) = 17,0305g/mol; M(NH4Cl) = 53,4915g/mol
m(NH3) = 10*17,0305 = 170,305g; m(NH4Cl) = 0,0463mol*53,4915g/mol = 2,4767g
%m/m = 100*2,4767/170,305 = 1,45% NH4Cl/NH3
V(NH3) = m/ρ = 170,305/0,6814 = 249,93cm3
m(-33) = 2,4767*100/249,93 = 0,991g/100cm3
5:K2CO3 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + CO2 + H2O; n(H2SO4 = 2*n(K2CO3) = 2*m/M = 2*20/138,2055 = 0,2894 mol H2SO4
m(H2SO4) = n*M = 0,2894*98,0785 = 28,386g ; m(96%) = 28,386/0,96 = 29,569g 96% H2SO4.
V(96%) = m/ρ = 29,569/1,8355 = 16,109cm3; stejná hmotnost H2SO4 je i v 50% roztoku:
m(50%) = 28,386/0,5 = 56,772g; m(H2O) = 56,772 - 29,569 = 27,203g H2O
OK?
1-Pro alkalickou kondenzaci fenolu s formaldehydem bylo třeba 75 kg 0,24% roztoku
amoniaku. Kolik 25% amoniaku a kolik vody se musí smísit, aby se dosáhlo
požadovaného množství?
2- Vypočítejte hmotnost nerozpuštěného dekahydrátu uhličitanu sodného, jestliže
smícháme 160,0 g Na2CO3·10H2O a 140,0 g vody a soustavu temperujeme na teplotu
20 °C.
Rozpustnost Na2CO3 ve 100 g H2O: 21,65 g při teplotě 20 °C.
3- Z 2,4275 g směsi kyseliny amidosírové a amidosíranu draselného bylo rozpuštěním
ve vodě připraveno 250 cm3 roztoku. Na neutralizaci 20,0 cm3 vzniklého roztoku bylo
spotřebováno 19,75 cm3 0,1 M roztoku KOH. Vypočítejte procentuální obsah kyseliny
amidosírové ve směsi.
4-Z 2,4275 g směsi kyseliny amidosírové a amidosíranu draselného bylo rozpuštěním
ve vodě připraveno 250 cm3 roztoku. Na neutralizaci 20,0 cm3 vzniklého roztoku bylo
spotřebováno 19,75 cm3 0,1 M roztoku KOH. Vypočítejte procentuální obsah kyseliny
amidosírové ve směsi. Ďakujem :)