PH

2. Vypočítej molárni koncentraci H+, H2PO4(-), HPO4(2-) a PO4(3-) v 3,77M roztoku H3PO4. Disociační konstanty kyseliny fosforečné mají hodnotu K1=7.1x10^-3 K2=6.2x10^-8 K3=4.4x10^-13
vysledok: [H3O+]=0.1636; [H2PO4-]=0.1636; [HPO4(2-)]=6.2x10^-8; [PO4(3-)]=1.6674x10^-19


3. Jaké pH má roztok, který vznikl neutralizací roztoku obsahujíciho puvodne 0.12M HCOOH, jestliže neutralizace proběhla z 34% a k neutralizaci byl použit roztok NaOh o koncentraci 0.19M? pK(HCOOH)=3,752 vysledek=3.46

Nevěděl by někdo?