Mohli byste mi poradit jak na tento příklad, pořád mi nevychází (14,9ml)?

Anonym Gokumuk12.05.2015 22:38 Nahlásit

Jaký objem 65 %-ní HNO3 je potřeba na přípravu 10 g Cu(NO3)2? hustota(65%) = 1.39g/cm3

Odpovědi

Diskuze

Mezek13.05.2015 07:18 Nahlásit

Silně záleží na tom, jak zředěná bude HNO3. V koncentrované HNO3 se bude část HNO3 redukovat na NO2, ve zředěné až na NO:
1: N(V) + e = N(IV) ; Cu - 2e = Cu++
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O => n(HNO3) = 4*n(Cu(NO3)2) ; M(Cu(NO3)2 = 187,5558g/mol
2: Cu - 2e = Cu++; N(V) + 3e = N(II)
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O => n(HNO3) = (8/3)*n(Cu(NO3)2)

1: n(HNO3) = 4*n(Cu(NO3)2 = 4*10/187,5558 = 0,2133 mol HNO3; m(HNO3) = 0,2133*63,0128 = 13,44g
m(65%) = 13,44/0,65 = 20,675; V(65%) = 20,675/1,39 = 14,87

2: n(HNO3) = (8/3)*n(Cu(NO3)2) = 8*10/(3*187,5558) = 0,1422mol; m(HNO3) = 0,1422*63,0128 = 8,975g
m(65%) = 8,975/0,65 = 13,81g; V(65%) = 9,93g.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾