Jaké je ph a stupen disociace 0,01M roztoku jednosýtné slabé kyseliny jejíž pKa je 2,62?

Anonym Wonecox29.03.2014 16:25 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.03.2014 20:16 Nahlásit
Jde o středně silnou kyselinu, Ka = 0,0024
Ka = c(H3O+)*c(A-)/c(HA) => c(H3O+)^2/(0,01-c(H3O+) = 0,0024
c(H3O+)^2 + 0,0024*c(H3O+) - 2,4*10^-5 = 0 => c(H3O+) = 0,00384
pH = -log(c(H3O+) = -log(0,00384) = 2,41
Stupeň disociace α = 100*c(A-)/C(HA) = 100*c(H3O+)/c(HA) = 0,384/0,01 = 38,4%

OK?
Anonym Wonecox30.03.2014 10:51 Nahlásit
Dekuji!...a když mi vyslo ph= 2,31 to asi take muze byt?...a jeste mam jeden priklad pro kontrolu..Slabá jednosytna kys.je ve svém 0,08M vodném roztoku disociována z 5%. Určete disociační konstantu kyseliny a pH roztoku
Mezek30.03.2014 12:58 Nahlásit
c(H3O+) = 0,08*0,05 = 4*10^-3mol/dm3 => pH = -log(4*10^-3) = 2,398
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) => pKa = 2*pH + log(ca) = 4,796 +log(0,08) = 4,796-1,097 = 3,7

Rozdělení síly kyselin podle pKa je podle některých autorů následující:
Silné - pKa<2; středně silné - 2 < pKa < 4; slabé - pKa > 4. Dostali jsme se s vypočteným pKa do blízkosti hranice mezi středně silnými a slabými kyselinami.
Přidat komentář do diskuze ▾