redoxní potenciál
Mohla bych poprosit o vysvětlení redoxního potenciálu? Děkuji
Odpovědi
Diskuze
http://puntik.sweb.cz/M.Mackerlová-chemie.html
na boku si odklepni chemické rovnováhy a najdi si redoxní rovnováhy.
Jinak snad ve zkratce jsem vytáhla:
Elektrodové potenciály jednotlivých kovů musí být s něčím porovnávány. Za porovnávací elektrodu byla zvolena vodíková elektroda, jejíž potenciál byl konvenčně stanoven nula. Elektrochemická řada potenciálů ( napětí ) důležitých kovů (vzhledem k vodíkové elektrodě)
se nazývá Beketova řada kovů.
Nejelektropozitivnější kovy ( alkalické kovy a zeminy ) mají nejelektronegativnější elektrodové potenciály. Jsou od vodíku nalevo. Napravo jsou tzv. kovy ušlechtilé, které tvoří kationty neochotně ( mají elektropozitivitu slabou ).
Platí : Čím negativnější je hodnota ele ktrodového potenciálu kovu, tím větší má kov snahu přecházet do roztoku jako kation. Z toho plyne, že méně ušlechtilé kovy ( s negativnějším potenciálem ) budou z roztoku vytěsňovat ionty kovu ušlechtilejšího ( s pozitivnějším potenciálem) a samy budou do roztoku přecházet jako ionty.
Všechny kovy s negativním potenciálem mohou vytěsňovat vodík z roztoků s dostatečnou koncentrací oxoniových kationtů, ve kterých je potenciál vodíkové elektrody roven téměř nule. Proto se tyto kovy rozpouštějí ve vodných roztocích silných kyselin za současného vyvíjení vodíku. Na rozpouštění kovů s pozitivním potenciálem se užívají kyseliny, které mají výrazné oxidační vlastnosti, například kyselina dusičná, koncentrovaná kys. sírová nebo lučavka královská Pozor U mnohých neušlechtilých kovů je vývin vodíku při styku s vodou brzděn tím, že se na povrchu těchto kovů vytváří vrstvička oxidu ( Al, Zn ...).
Oxidačně - redoxní potenciály
__________________________________
Ponoříme-li do vodného roztoku, který obsahuje ionty kovu ve dvou oxidačních stupních, např. ionty železnaté a železité, platinový plíšek, nabije se tento vůči roztoku na určitý potenciál. Zkombinujeme-li takto vytvořenou elektrodu s jinou, nastane na ní buď oxidace Fe2+ na Fe3+ nebo naopak redukce Fe3+na Fe2+. Průběh reakce závisí na tom,zda bude platinová elektroda v článku kladná nebo záporná. Tato elektroda se od kovových elektrod liší tím, že se sama na reakcích neúčastní, ale jen zprostředkuje výměnu elektronů mezi ionty. Podobně jako kovy se mohou i oxidačně - redukční soustavy sestavit podle stoupajících hodnot svých standardních potenciálů do řady, která může být doplňkem řady napětí kovů.Čím má soustava potenciál pozitivnější, tím je energičtějším oxidačním činidlem a naopak.