pH ředění
Dobrý den,
mám dotaz k jednoduchému příkladu.
roztok NaOH o pH=11 naředíme 10x --> jaké bude výsledné pH ?
prvně si odlogaritmuju pH=11 a poté vydělím 10 a zpátky zlogaritmuju . Dělám to správně ?
mám dotaz k jednoduchému příkladu.
roztok NaOH o pH=11 naředíme 10x --> jaké bude výsledné pH ?
prvně si odlogaritmuju pH=11 a poté vydělím 10 a zpátky zlogaritmuju . Dělám to správně ?
Odpovědi
Diskuze
V' = V*a ; c' = n/V*a = c/a
pH = -(log(c)); pH' = -(log(c/a)) = -(log(c) - log(a)) = pH + log(a)
pro a = 10 log(a) = 1 a pH' = pH+1
Když tedy roztok !silné! kyseliny zředíme a-krát, její pH se zvýší o log(a).
OK?
10´-11 výsledek vydělím 5 a zlogaritmuju. Tento postup, co uvádíte vidím poprvé.
pOH' = pOH + log(a); pH = 14 - pOH
pH' = 14 - pOH' = 14 - pOH - log(a) = pH - log(a)
Přiznám se, že jsem při tom vysvětlování pozapoměl, že jsi se ptal/-la na ředění zásady. Takže u ásady je pH = 11 - 1 = 10.
Ten postup, který uvádíš by u zásad nefungoval. Kdybychom to rozebrali, zjistili bychom, že musíš u zásady těmi 10 násobit. Ředěním roztoku silné zásady se koncentrace H3O+ zvyšuje, protože se snižuje koncentrace OH-.
Správně bys u zásady musela pH převézt na pOH, odlogaritmovatm vydělit 10, logaritmovat a pak pOH převézt zpět na pH.