molární hmotnost prvku

starmatulik17.01.2014 02:26 Nahlásit
Jáka je molární hmotnost prvku, který jsme naředili vodou na 250 ml o c= 2mM, hmotnost je 7,3 g.

přesné hodnoty si bohužel nepamatuji(proto pouze orientačně..), ale zajímal by mne postup...předpokládám, že pouze dosazení do vzorce m=c*V*M není správně...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.01.2014 07:08 Nahlásit
Proč by to nemělo být správné? M = m/n = m/(c*V)
Anonym Hysyfir17.01.2014 16:01 Nahlásit
nevadí,že ten celkový objem 250 ml je objem naředěného a ne bezvodého?
Mezek17.01.2014 20:46 Nahlásit
nevadí. Znáš hmotnost koncentraci a objem. M = 7,3/(0,002*0,25dm3)
starmatulik17.01.2014 21:33 Nahlásit
ale to mi vyjde strašně moc velké, 14600.. když už tak 14,6 by připadalo v úvahu- tudíž není něco špatně převedeno? (v testu mi vyšlo něco okolo 15.29.. ale ty jednotky mi dělají starost.. )
Mezek18.01.2014 19:35 Nahlásit
To by ukazovalo buď na 7,3mg nebo c = 0,2M. Pak by to vyšlo 14,6. Ale to se mi zdá na molární hmotnost dost málo.
starmatulik19.01.2014 01:47 Nahlásit
jak to, že málo.. ? nevím o žádném prvku, který by měl molární hmotnost v tabulce 14,6*10^-3 ...
Mezek19.01.2014 06:09 Nahlásit
Myslel jsem těch 14,6 v případě, že by hmotnost byla 7,3mg. Ale prvků, které by se rozpouštěli ve vodě i na tak malou koncentraci a měly takhle malou molární hmotnost, je opravdu dost málo. Já o žádném nevím (N2 - 28g/mol).
Přidat komentář do diskuze ▾