Elektron.konfigurace karbidového iontu

Anonym20944405.06.2010 14:02 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym20946905.06.2010 17:01 Nahlásit
Obávám se, že ne. Karbidy silně elektropozitivních kovů obsahují iont C2(2-) a hydrolyzují za vzniku acetylenu. Karbidy, které hydrolyzují za vzniku methanu, mají polymerní charakter a hydrolyzují jen, pokud jde o karbidy elektropozitivnějších kovů - Al4C3. V zásadě jde o kovalentní vazby, které hydrolyzují, pokud vůbec, jen neochotně, protože i vazba uhlík -kov je kovalentní, ale silně polární.
Anonym20944405.06.2010 19:22 Nahlásit
Našla jsem, že karbidový iont je C-IV
Takže má 6+4 elektrony-tudíž 1s2 2s2 2p6? Je to správně?
skarlettka05.06.2010 20:18 Nahlásit
Myslím, že ne.
Uhlík je v karbidech v hybridizaci sp. Pokud uvažujeme ion, tak by šlo o C2, spojené trojnou vazbou a s jednou vazbou pro kov (ale není to pravidlo).
(R-C-tr.vazba-C-) -Na+
Levá část je záporná, pravá je kladná (Na)
O konfiguraci bychom asi mohli mluvit jen u pravého uhlíku.
zatímco normálně má 4el, nyní by dostal ještě jeden sodíkový, a bylo by to
1s2, 2sp4. Ale nezdá se mi to.
bude-li i R nahrazeno sodíkem, pak by to mohlo být to samé dvakrát.
Ale psát konfiguraci u alkynové sloučeniny se zdá divné. Šlo by to jedině popsat pomocí molekulových orbitalů.
To -IV je formální mocenství, neodpovídá konfiguraci.
Anonym20944406.06.2010 10:09 Nahlásit
No ono to je zase z otázek na přímačky, je tam například: znázorněte pomocí rámečků a šipek elektr.konfiguraci iontu karbidového a sodného...nebo další-fosfidového a berylnatého. Já myslím, že jenom chtějí otestovat, jestli víme jaké mají ty ionty ox.číslo...
skarlettka06.06.2010 10:13 Nahlásit
aha, tak to bude takhle:
čtyři rámečky v jednom obdélníku po jedné šipce: to je jeden uhlík
pod to to samé: druhý uhlík
teď propojíš šipkami ty čtverečky s elektrony. Budou to tři čáry. Poslední orbital v obou uhlících je volný. Na ten se pak naváže orbital sodíku. Popřípadě z obou stran, kdy půjde o C2Na2.
to samé u fosfidu atd.
skarlettka06.06.2010 13:24 Nahlásit
P3+
jeden čtvereček 2s2, ten nás nezajímá.
pak 2p3, což jsou tři čtverečky po jednom elektronu. A každý ten čvereček v orbitalu p propojíš se sodákem. Na3P.
Be2+
dva čverečky v orbitalu 2p jsou obsazeny a třetí je volný. A ty dva obsazené po jednom el. propojíš zase třeba s 2Na. NA2Be. Ale ten neexistuje, je to jen můj příklad.
Mezek07.06.2010 14:30 Nahlásit
Obává se, že to tak úplně není. Především jde o ionty- tedy samostatné částice. Fosfidový iont je P(3-), má úplný oktet ve slupce 3. Jestliže si každý zaplněný orbital znázorníš čtverečkem se dvěma opačnými šipkami a tady si to nahradíme "P" a prázdný orbital prázdným čtverečkem, nahrazeným "O", pak to bude následovně:
P(3-): 1sP 2sP 2pPPP 3sP 3pPPP
Be(2+): 1sP 2sO 2pOOO
Přidat komentář do diskuze ▾