Elektrochemie - prosím pomoc.
Prosím vás, nevíte jak na tyto příklady? NEtuším vůbec jak na to.
1)
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z rutheniové elektrody ponořené do roztoku ruthnatých kationtů o koncentraci 2.1 mol/dm3 a hořčíkové elektrody ponořené do roztoku hořečnatých kationtů o koncentraci 1.0 mol/dm3 při teplotě 9 °C.
2)
Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny SrI2 vyloučilo za 42.5 minut 58.5 g Sr.
3)
Kolik gramů vápníku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou Ca(NO3)2 proud o intenzitě 5.4 A po dobu 46.8 minut
4)
Jaký je elektrodový potenciál hliníkové elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 1.8 mol/dm3 a teplotě 26 °C?
5)
Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím čtyřmocné kationty tohoto kovu procházel proud 3.9 A po dobu 49.3 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 1.430668119171 g tohoto kovu?
6)
Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku ZnSO4 vyloučí 63.6 g Zn, pokud jím protéká proud o intenzitě 3.4 A?
1)
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z rutheniové elektrody ponořené do roztoku ruthnatých kationtů o koncentraci 2.1 mol/dm3 a hořčíkové elektrody ponořené do roztoku hořečnatých kationtů o koncentraci 1.0 mol/dm3 při teplotě 9 °C.
2)
Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny SrI2 vyloučilo za 42.5 minut 58.5 g Sr.
3)
Kolik gramů vápníku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou Ca(NO3)2 proud o intenzitě 5.4 A po dobu 46.8 minut
4)
Jaký je elektrodový potenciál hliníkové elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 1.8 mol/dm3 a teplotě 26 °C?
5)
Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím čtyřmocné kationty tohoto kovu procházel proud 3.9 A po dobu 49.3 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 1.430668119171 g tohoto kovu?
6)
Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku ZnSO4 vyloučí 63.6 g Zn, pokud jím protéká proud o intenzitě 3.4 A?
Odpovědi
Diskuze
https://www.ontola.com/cs/di/elektrochemie-priklady-4
a pak to doplníme, co ještě bude potřeba.
E = E° + ln(c(Al+++)) * R*T/(z*F)
E° je standardní potenciál elektrody, v rovnováze s roztokem, ve kterém jsou ionty daného kovu.
Člen ln(c(Al+++)) * R*T/(z*F) obecně vypadá malinko jinak - ln(c((ox)/c(red)) * R*T/(z*F) a zapisuje se v opačném pořadí. Přehazuji to, aby bylo zřejmé, že ln není ve jmenovateli zlomku.
Počet vyměňovaných elektronů je z a F je Faradayova konstanta. Standardní potenciál je potenciál elektrody v případě, že c(ox) = c(red). Pak c(ox)/c(red) = 1, ln(c(ox)/c(red) = 0 a E = E°.
V případě, že redukovaná forma je kovem - pevnou fází, je její aktivita rovná 1, takže
ln(c(ox)/c(red.)) = ln(c(ox.)/1) = ln(c(ox).
Standardní potenciály pro jednotlivé reakce jsou tabelovány, ale podle dohody je o redukční reakce. V tomto případě E°= -1,662V pro reakci Al(3+) + 3e = Al (redukci). Pro opačný směr reakce platí E(red.) = -E°(ox.).
4: Rovnovážné napětí elektrody je určeno redukční reakcí:
E = -1,662 + ln(c(Al+++)*R*T/(z*F) = -1,662 + ln(1,8)*8,3145*299,15/(3*96485) = -1,657V
1: Napětí článku, složeného ze dvou elektrod, je rovné
E = E1(red.) + E2(Ox.) = E(red) - E2(red.); Potenciál elektrody, na které by v zatíženém stavu probíhala redukce, můžeme nahradit rovnovážným potenciálem redukční reakce a napětí článku pak bude rozdílem potenciálů:
E(Ru++)/Ru = 0,455 + ln(2,1)*8,3145*282,15/(2*96485) = 0,464
E(Mg++)/Mg = -2,372 + ln(1)*R*T/(2*96485) = -2,372 (ln(1) = 0; proto E = E°)
E(článek) = 0,464 - (-2,372) = 2,836V
Stačí?
nevedel yb prosim Vas nekdo toto?