rovnice, barva látek při a po reakci

Anonym Pedexyc22.02.2014 21:06 Nahlásit
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →........ barva reakce na začátku a na konci??peroxid vodíku vystupuje jako oxidační nebo redukční činidlo???
H+ + Cr2O72– + H2O2 → [CrVIO(O2)2] + H2O KI + H2O2 + H+ → barva reakce na začátku a na konci??peroxid vodíku vystupuje jako oxidační nebo redukční činidlo???
KI + H2O2 + H+ →......... barva reakce na začátku a na konci??peroxid vodíku vystupuje jako oxidační nebo redukční činidlo???
HIO3 + H2O2 → O2 + H2O + …...... -//-
FeSO4 + H2O2 + H2SO4→ ......-//-
Ce4+ + H2O2→ Ce3+ + O2 + H+ -//-

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.02.2014 09:55 Nahlásit
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O; fialový roztok manganistanu se reakcí odbarví. H2O2 je v této reakci redukčním činidlem.
2H+ + Cr2O7-- + 4H2O2 = 2[CrO(O2)2] + 5H2O; diperoxochromanový komplex je modrý. S oxidací je trochu problém. Oxidační čísla prvků se během reakce nemění. Peroxoskupina O2(2-) buď nahradí kyslíky v dichromanu (substituce), nebo kyslíky v dichromanu oxiduje. Pak by byl peroxid oxidačním činidlem.
2KI + H2O2 + 2H+ = 2K+ + I2 + 2H2O; Záleží na stechiometrii. Vznikající jod je nerozpustný, vysráží se jako černá nebo tmavohnědá sraženina. V nadbytku KI se ale rozpustí na žlutohnědý až tmavohnědý roztok, obsahující ionty I3- (Lugolův roztok).
2HIO3 + H2O2 = I2 + 3O2 + 2H2O; sráží se jod jako černá sraženina, peroxid je redukčním činidlem.
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O; bezbarvý nebo nazelenalý roztok se barví žlutohnědě.
2Ce(4+) + H2O2 = Ce(3+) + O2 + 2H+; žlutohnědý roztok se odbarví, peroxid je redukčním činidlem.
Anonym Vogoqaj23.02.2014 11:33 Nahlásit
Dobrý den, mohla bych poprosit o výslednou barvu roztoku, ve kterém je ta černá sraženina jódu? Děkuji
Mezek23.02.2014 13:54 Nahlásit
Pokud jod dokonale vysedimentuje a v roztoku nejsou přítomny jodidy, vznikne slabě hnědožlutý roztok.
Anonym Geseqit23.02.2014 14:28 Nahlásit
Můžu se zeptat, proč je první rovnice 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O a ne 2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O + 3O2?? Ta druhá rovnice vyšla mi a jak tak koukám, liší se, ale netuším proč... :( Počty mi myslím sedí :/
Mezek23.02.2014 14:46 Nahlásit
Co se ve tvé rovnici oxiduje a co redukuje? V rovnici nahoře se oxiduje peroxidový aniont O2(2-) - 2e = O2 a vzniká z něj kyslík. Ve tvé rovnici by se musel manganistan rozkládat i bez přítomnosti peroxidu. Takhle se manganistan případně kyselina manganistá rozkládá jen vyššími teplotami a v koncentrovaných roztocích.
Missvansmile09.03.2014 13:48 Nahlásit
peroxid vodíku u 3 a 5 rovnice je oxidační nebo redukční činidlo?
Mezek09.03.2014 17:11 Nahlásit
Oxidační činidlo. V prvním případě oxiduje jod (I(-I) -> I(0)) ve druhém železo (Fe(II)-> Fe(III)).
Anonym Nikebif12.03.2014 20:58 Nahlásit
Neznámá látka 1(používá se jako bělící činidlo) reaguje s MnO2 za vzniku velmi tmavé až černé látky a plynu.
Neznámá látka 2(taktéž bělící činidlo) reaguje s MnO2 za vzniku pouze černé látky bez dalších reakcí.

A pokud smícháme tyto dvě látky proběhne velmi prudká reakce za vzniku plynu ve formě ,,pěnových bublin" a látky vytvoří roztok světlé barvy.
Bonus: Látka o pH 5-6 s MnO2 nereaguje, s FeCl3 a KSCN reaguje za vzniku tmavě červeného roztoku a pokud tuto látku smícháme s 5ml ethanolu a 1ml konc. H2SO4 a zapálíme, výsledný plamen je nazelenalé barvy
pH1-6
pH2-10

Poradíte prosím :/ :).
Anonym Senavef15.03.2014 10:19 Nahlásit
Dobrý den, zajímalo by mě proč u třetí reakce nevzniká 2KI + 3H2O2 + 4H+ → 2KOH + I2 + 4H2O.
Mezek15.03.2014 10:53 Nahlásit
Protože přítomnost iontů H+ znamená, že je v reakční směsi přítomná kyselina, a nejsou přítomné ionty OH- v dostatečné koncentraci. Pokud by tomu tak nebylo, disproporcionoval by jod zpátky na jodid a jodičnan.
Mezek16.03.2014 13:13 Nahlásit
Samozřejmě ano. Chybka se vloudí. Omlouvám se.
Přidat komentář do diskuze ▾