Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Výpočet disociační konstanty

Dobrý den, mám tady tento příklad. Výpočet mám, ale nevím, zda je správný. Potřebovala bych si to ověřit.

Jakou hodnotu má disociační konstanta slabé jednosytné zásady, když její roztok má pH=12.3 a stupeň disociace je 0.205?

Předem moc děkuji.
Témata: chemie

3 reakce

| Nahlásit
c(OH-) = 10^-pOH = 10^-(14-pH) = 10^-1,7 = 0,02
c(MOHcelk.) = 0,02/0,205 = 0,0973
Kb = (0,02)^2/(0,0973-0,02) = 5,044*10^-3

OK?
| Nahlásit
Moc tomu nerozumím. Když si dosadím Vaše Kb zpětně do vzorečku alfa=odmocnina z (Kb/C), tak mi alfa nevyjde 0,205, jako je zadáno. Což mi přijde divné.

Já jsem to počítala takto:
pH = 14+log(c)
c(OH-) = 10^-1,7 = 0,01995 mol/l
alfa = odmocnina z (Kb/C) -> Kb = alfa^2*C -> Kb = 0,205^2*0,01995 = 8,384*10^-4
Pak když si zpětně dosadím, alfa mi vyjde 0,205, jako je v zadání. Což mi přijde jako správně. Ale máme rozdílné výsledky, tak teď nevím.

Předem děkuji za odpověď.
| Nahlásit
Vztah, který uvádíš, je zjednodušený a platí jen v případě, že je stupeň disociace daleko menší než 1. Odvozuje se od vztahu Kb = c*α^2/(1-α ). Pokud zanedbáme α ve jmenovateli, dostaneme po úptravě tvůj vztah.
Tvůj postup má zásadní chybu v tom, že za koncentraci dosazuješ koncentraci OH-. Správně tam má být celková koncentrace zásady. Ta ovšem v zadání není, musíš ji vypočítat z koncentrace OH-, když víš, že koncentrace OH- je 0,205*celková koncentrace (20,5%). To je ten druhý řádek mého výpočtu.
Ve třetím řádku výpočtu je už pak běžným způsobem vypočítaná Kb.Možná tam bude drobná odchylka v důsledku zaokrouhlování. Když jsem to přepočítal bez zaokrouhlování, dostal jsem 5,142*10^-3.
Pro kontrolu si můžeš zkusit spočítat pOH ze získané disociační konstanty a použité koncentrace. Z mého výpočtu vychází 1,65, z tvých hodnot mi vychází 2,4.

OK?
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek