výpoče pH NaOH

sandrusha199505.01.2017 22:56 Nahlásit
Jaké je pH NaOH o koncentraci 10^-8 g/l

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.01.2017 08:30 Nahlásit
Při koncentracích menších než 10^-6 je třeba uvažovat s autodisociací vody. Uplatňuje jednak zákon elektroneutrality - roztok musí být elektricky neutrální, a současně musí být zachován iontový produkt vody: c(H+) + c(Na+) = c(OH-); c(OH-) * c(H+) = 10^-14
c(OH-) = 10^-14/c(H+); c(H+) + c(Na+) = 10^-14/c(H+) =>
c(H+)^2 + c(Na+)*c(H+) - 10^-14 = 0; c(H+) = 9,512*10^-8; druhý kořen je záporný a memá reálný význam.
pH = -log(9,512*10^-8) = 7,022

OK?
sandrusha199506.01.2017 12:47 Nahlásit
Děkuju, už tomu rozumím.

Chtěla bych se ještě zeptat, jestli stejný postup lze uplanit když mám HCl o koncentaci 10^-9 g/l.

Viděla jsem někde vypočet
C(H+)=10^-7 + 10^-9
pH=-log(1,01*10^-7) = 6,996
Je to správně?
Mezek06.01.2017 22:57 Nahlásit
Správně se to počítá ze dvou vztahů
c(H+) = c(OH-) + c(A-); c(OH-)= 10^-14/c(H+)
c(H+) = 10^-14/c(H+) + c(A-) => -c(H+)^2 + c(H+)*10^-9 + 10^-14 = 0
c(H+) = 1,005*10^-7 => pH = 6,998; záporný kořen kvadratické rovnice nemá reálný význam.
Přidat komentář do diskuze ▾