Pomůže někdo s výpočty pH?
Dobrý den nevím si rady s těmito příklady, najde se někdo , kdo ví ,jak na ně?
Vypočítejte pH roztoku, který vznikne po smísení 200ml H2SO4 o koncentraci c=0,1M a 200ml KOH o c=0,1M(vzniklá sůl ovlivnuje iontovou sílu)./pozor na poměr látkových množství H2SO4 je dvojsytná)/ výsledek má být pH=1,44
Vypočítejte pH roztoku, který byl připraven smísením 100ml kys. sírové o c=0,1M a 200ml vodného roztoku amoniaku o c=0,1M, Kha= deset na mínus čtyři celé sedmdesátšest./ výsledek má být ph=5,36
ten druhý příklad se týká hydrolyzovatelných solí a řeší se podmínky - úbytek hydrolýzou a autoprotolýza vody
Vypočítejte pH roztoku, který vznikne po smísení 200ml H2SO4 o koncentraci c=0,1M a 200ml KOH o c=0,1M(vzniklá sůl ovlivnuje iontovou sílu)./pozor na poměr látkových množství H2SO4 je dvojsytná)/ výsledek má být pH=1,44
Vypočítejte pH roztoku, který byl připraven smísením 100ml kys. sírové o c=0,1M a 200ml vodného roztoku amoniaku o c=0,1M, Kha= deset na mínus čtyři celé sedmdesátšest./ výsledek má být ph=5,36
ten druhý příklad se týká hydrolyzovatelných solí a řeší se podmínky - úbytek hydrolýzou a autoprotolýza vody
Odpovědi
Diskuze
c(SO4--) = 0,1/2 = 0,05M; c(K+) = 0,1/2 = 0,05M
S koncentrací H+ to bude složitější.
H+ + OH- = H2O; n(H+) = 2*c(H2SO4)*V(H2SO4) - c(KOH)*V(KOH) = 0,02M
c(H+) = n/V = 0,02/0,4 = 0,05M je analytická koncentrace H+.
Iontová síla roztoku je:
I = 0,5*Σ(ci*zi^2) = 0,5*(0,05*4+0,05*1+0,05*1)=0,15
Aktivitní koehicient H+:
-log(γ(H+)) = (0,5115*z(H+)*√I)/(1+√I)=0,5115*0,3873/(1+0,3873)=1,428
Aktivitní koeficient vodíkových iontů γ(H+)=10^(-1,428) = 0,7198
a(H+) = γ(H+)*c(H+) =0,7198*0,05 = 0,03599; pH = -log(a(H+)) = 1,444
2: Tady bohužel nevím, co je Kha. Ka pro NH4+ = NH3 + H+ jwe podle mách tabulek 3,162*10^-10, repektive pKa = 9,5. Můžu se na to podívat, když sdělíš, co je Kha.