pKa proč proběhne rakce

Anonym48630426.02.2013 15:59 Nahlásit
Dobrý den, prosím Vás, mám dotaz ohledně acidobazické reakce. Když dostanem rovnici kde na levé straně je pKa kyseliny nižší (je tedy silnější) a na druhé straně je pKa vyšší (slabší kyselina) - je mi jasné, že reakce proběhne do prava ale zajímá mě otázka proč ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.02.2013 16:42 (Upr. 26.02.2013 16:42) Nahlásit
Nevím, jestli ti rozumím. Myslíš třeba takovou reakci:
CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH - tedy vytěsnění octovky solnou z octanu sodného?
Anonym48630426.02.2013 17:19 Nahlásit
ano, například tuhle, a proč proběhne reakce ve směru k slabší kys-> tedy k vyššímu pka
Mezek26.02.2013 17:44 (Upr. 26.02.2013 17:46) Nahlásit
Mějme roztok octanu sodného a kyseliny chlorovodíkové. Kyselina chlorovodíková je silná kyselina a ve vodném roztoku je prakticky úplně disociovaná. Máme tedy roztok, ve kterém jsou na počátku ionty H3O+, Cl-, Na+ a CH3COO-. Kyselina octová je slabá kyselina, ionty CH3COO- mohou být jen v roztoku, kde koncentrace nedisociované kyseliny, jejích iontů a H3O+ vyhovuje vztahu
Ka = c(H36O+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) = 1,78*10^-5 ; z toho plyne, že pokud přidáme tolik HCl, aby výsledné pH směsi bylo 2, t.j. c(H3O+) = 0,01, pak poměr c(CH3COO-)/c(CH3COOH) bude 1,78*10^-5*10^-2 = 1,78*10^-3. Disociováno tedy bude jen asi 0,2%, 99,8% octanových iontů bude převedeno na nedisociovamnou kyselinu octovou.
To je příčina nejen vytěsňování slabší kyseliny silnější, ale třeba i hydrolýzy solí slabých kyselin.
Náš octan sodný bude zcela disociován. Octanový iont bude s H3O+, pocházejícími z disociace vody, vychztávat protony. To povede k disociaci dalších podílů vody a zvyšování koncentrace OH-. Reakce 2H2O = H3O+ + OH- a CH3COO- + H3O+ = CH3COOH + H2O budou probíhat tak dlouho, až se ustaví koncentrace, odpovídající objem rovnovážným konstantám:
Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 a Ka = c(H3O+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) = 1,78*10^-5 . Výsledný roztok bude reagovat zásaditě.
Přidat komentář do diskuze ▾