pomer pufru

Anonym Molonuw12.02.2017 13:47 Nahlásit
Dobry den,

neviem si rady s tymto prikladom prosim pomozte:

Aky je pomer CH3COONa/CH3COOH ak pH je 4,80?
Ako zistím pomer?

Ďakujem.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.02.2017 15:28 Nahlásit
pH = pKa + log(ns/na) => log(ns/na) = pH - pKa=> ns/na = 10^(pH-pKa) = 10^(4,8 - 4,75) = 0,05
ns/na = 1,12

OK?
Anonym Fijabap13.02.2017 11:49 Nahlásit
Môžem sa opýtať a ak by to bolo opačne, že pomer CH3COOH/CH3COONa má to nejaký vplyv?
Pretože som sa stretla s takým príkladom a pomer vyšiel podľa knihy 0,88.
Mezek13.02.2017 13:50 (Upr. 13.02.2017 13:51) Nahlásit
Henderson-Hasselbachova rovnice pH = pKa + log(cs/ca) = pKa + log(ns/na) = pKa -log(na/ns), ale
pOH = pKb + log(ns/nb) = 14- -Ka + log(ns/nb)
Je potřeba si uvědomit, že sůl v H.-H. rovnici je sůl kyseliny CH3COOH provýpočet pH a pKa, ale zásada pro výpočet pOH (nb), ve kterém je "sůl" CH3COOH. Bronstedtova teorie nezná sůl. Kyselina je to, co má navázaný proton (H+), konjugovanou zásadou je to, co zůstane po ztrátě protonu - anion ( =sůl ve smyslu H.-H. rovnice).
Přidat komentář do diskuze ▾