Jak prosím vypočítat tyto příklady?

Anonym Maxunez12.03.2014 16:19 Nahlásit
1. Kolik gramů soli je třeba na přípravu 200g 15% roztoku, jestli čistota soli je pouze 91%.
2. Jaká je koncentrace roztoku, který vznikne rozpuštěním 15g KCl a doplněním na objem 250 cm3 ? Mr (KCl) = 74,5
3. Kolik cm3 98% H2SO4 ( ro(hustota) = 1,84 g.cm-3) je třeba na přípravu 0,2 dm3 0,1 M roztoku?
4. Kolik cm3 20% HNO3 (ro = 1,15 g.cm-3 ) a kolik cm3 vody je třeba na přípravu 500 cm3 8% roztoku HNO3 (ro = 1,042 g.cm-3 ).
5. Kolik cm3 10% HCl (ro = 1,048 g.cm-3 ) je nutné přidat ke 200 cm3 35% roztoku HCl (ro = 1,172 g.cm-3 ), abychom dostali roztok o hmotnostním zlomku 0,2?
6. Jaká bude výsledná koncentrace roztoku, který vznikne smíšením 500 cm3 0,1 M roztoku s 250 cm3 0,02 M roztoku a s 500 cm3 vody?
.... Za každou pomoc budu moc vděčná, teď to zrovna probíráme ve škole a vůbec si s tím nevím rady a učitelka to nedokáže vysvětlit. Děkuji mnohokrát!! :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.03.2014 18:03 Nahlásit
1: 15% z 200g = 30g čisté soli musí být v roztoku. w(soli) = 91% = 0,91 je hmotnostní zlomek čisté soli. V 1g je 0,91g soli a 0,09g nečistot.
m = 30/0,91 = 32,97g musíme navážit.

2: n(KCl) = m/M = 15g/74,5g/mol = 0,2013 mol KCl; c = n/V = 0,2013/0,25dm3 = 0,8054mol/dm3

3: n(H2SO4) = c*V = 0,1mol/dm3*0,2dm3 = 0,02mol; m(H2SO4) = n*M = 0,02mol*98,08g/mol = 1,962g
m(98%) = m(H2SO4)/w(H2SO4) ´1,962/0,98 = 2g; V = m/ρ = 2/1,84 = 1,09cm3

4: m(8%) = 500*1,042 = 521g; m(HNO3) = m(8%)*w(HNO3) = 521*0,08 = 41,68g
m(20%) = m(HNO3)/w(20%) = 41,68/0,2 = 208,4g; V(20%) = m(20%)/ρ = 208,4/1,15 = 181,22cm3
V(H2O) = m(H2O) = m(8%) - m(20%) = 521 - 208,4 = 312,6cm3 (pří hustotě vody 1g/cm3)

5: m(35%) = V*ρ = 200*1,172 = 234,4g;
m(0,1)*0,1 + m(0,35)*0,35 = 0,2*(m(0,1)+m(0,35)) => 0,1*m(0,1) + 234,4*0,35 = 0,2*(m(0,1) + 234,4)
0,1*m(0,1) + 82,04 = 0,2*m(0,1) + 46,88 => 0,1*m(0,1) = 35,16 => m(0,1) = 351,6g
V(10%) = m(0,1)/ρ = 351,6/1,048 = 335,5cm3 10% HCl.

6: Celkový objem roztoku bude V = 500 + 250 + 500 = 1250cm3 = 1,25dm3
Celkové látkové množství n = c1*V1 + c2*V2 = 0,1*0,5 + 0,02*0,25 = 0,055 mol
c = n/V = 0,055/1,25 = 0,044mol/dm3.

Nevím, s čím máš problém. Pokud některému postupu nebudeš rozumět, tak napiš kde je problém a vysvětlím.
Anonym Maxunez12.03.2014 20:28 Nahlásit
Děkuji mnohokrát! :)
Trošku nechápu pětku. První řádek chápu, ale pak už se ztrácím.
Mezek12.03.2014 22:27 Nahlásit
Kklasická směšovací rovnice. m(0,1) je hmotnost 10% HCl (w = 0,1); m(0,35) je hmotnost 35% HCl o hm. zlomku 0,35. Součet těchto hmotností je hmotnost 20% HCl o w = 0,2. To je první část druhého řádku, druhá část je totéž s dosazením známých hodnot. Máme rovnici o jedné neznámé (m(0,1)), kterou řešíme běžným způsobem na třetím řádku. Získanou hmotnost 10% HCl na posledním řádku převedeme na objem.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾