gravimetrie, hmotnostní obsah chromu v oceli

Anonym Savimox21.05.2015 08:14 Nahlásit
Navážka 1,00 g oceli byla převedena do roztoku a přítomný chrom byl zoxidován na kyselinu chromovou. Po odstranění přebytku oxidovadla bylo ke směsi přidáno 30,00 ml 0,1000 molárního roztoku síranu železnato-amonného. K titraci nezreagovaných Fe2+-iontů bylo spotřebováno 9,82 ml 0,02913M-KMnO4. Jaký je hmotnostní obsah chromu v oceli?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.05.2015 08:56 Nahlásit
n(Fe(2+)) = n(NH42Fe(SO4)2) = 0,03*0,1 = 0,003mol
Fe(2+) - e = Fe(3+); Cr(VI) + 3e = Cr(3+); Mn(VII) + 5e = Mn(2+)
3Fe(2+) + CrO4(2-) + 8H+ = 3Fe(3+) + Cr(3+) + 4H2O => n(Cr) = n(Fe(2+)/3
5Fe(2+) + MnO4(-) + 8H+ = 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O => n(Fe++) = 5*n(MnO4-)
n(Fe++nadb.) = 5*0,00982*0,02913 = 0,00143mol je Fe++, které zástalo po redukci kyseliny chromové.
Tou tedy bylo oxidováno n(Fe++) = 0,003 - 0,00143 = 0,00157mol Fe++.
n(Cr) = n(Fe++)/3 = 0,00157/3 = 0,00052mol Cr; m(Cr) = 0,00052*51,9961g/mol = 0,0272g
%Cr = 100*0,0272/1g = 2,72%

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾