koncentrace EDTA

Anonym Saniwig11.09.2014 00:00 Nahlásit

Prosím o pomoc.

ve vzorku o objemu 20 ml se nachází ionty Gd3+ o počáteční koncentraci 0,3M. Kolik musíme přidat EDTA o koncentraci 0,6M, aby koncentrace volných Gd3+ klesla na hodnotu 1.10^-9? Iontovou sílu a vedlejší rovnováhy zanedbáme. log β[GdEDTA] = 17,37

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.09.2014 18:30 Nahlásit

Situace je jednodušší v tom, že EDTA reaguje s kovovým iontem vždycky v poměru 1:1 bez ohledu na náboj kovového iontu. Nejprve odhadneme koncentraci vzniklého komplexu. Protože zbytková koncentrace kovu je vůči celkovému množství kovu zanedbatelná, bude látkové množství EDTA přibližně rovné látkovému množství kovu, takže objem přidané EDTA bude přibližně polovinou objemu původního roztoku.
c(ML) = 0,02*0,3/0,03 = 0,2mol/dm3.
log(β) = log(c(ML)) - log(c(M)) - log(c(L)) => log(c(L)) = log(c(ML))-log(c(M)) - log(β)
log(cL) = log(0,2) - log(10^-9) - 17,37
log(c(L)) = -0,7 + 9 - 17,37 = -9,067 => c(EDTA) = 10^-9,067 = 8,57*10^-10mol/dm3
Koncentrace volného ligandu je prakticky stejná, jako zbytková koncentrace Gd(3+). Zajistí ji přídavek 10cm 0,6M EDTA.

Výsledek se mi sice moc nelíbí, ale nic jiného jsem nevymyslel.

Anonym Saniwig11.09.2014 20:42 Nahlásit

jak jsi přišel u c(ML) = 0,02*0,3/0,03 = 0,2mol/dm3 na 0,03 ve jmenovateli?

Mezek11.09.2014 21:52 Nahlásit

..."látkové množství EDTA je přibližně tovné látkovému množství kovu"...
n(EDTA) = V*0,6M = n(M3+) = 0,02dm3*0,3M => V(EDTA) = 0,02*0,3/0,6 = 0,01dm3
V(celk) = 0,02 + 0,01 = 0,03dm3

Stačí?

Přidat komentář do diskuze ▾