Nový ročník chemické olympiády
Odpovědi
Diskuze
http://jdem.cz/cpc78
m(NaOH) = V*ró = 140cm3*1,1g/cm3 = 154g;
m(NaOH) = m(rozt.)*%/100 = m(rozt.)*w = 154*0,11 = 16,94g NaOH
n(NaOH) = m/M = 16,94/40 = 0,4235 mol (M(NaOH) = 40g/mol)
Neutralizační rovnice:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,4235/2 = 0,21175molu H2SO4
m(H2SO4) = n*M = 0,21175*98,08 = 20,768g H2SO4 (M(H2SO4) = 98,08g/mol)
m(56%) = m(H2SO4)*100/% = m/w = 20,768/0,56 = 37,09g 56% H2SO4
V = m/ró = 37,09/1,46 = 24,4 cm3 56% H2SO4.
K té čtyřce - myslíš si to dobře. Když sem napíšeš rovnice, tak ti je zkontroluju.
Při použití CaCl2.6H2O k odstraňování ledu navíc dochází místně k vyšší koncentraci roztoku v místě styku, takže se vrstva ledu rozrušuje.
našla jsem to na https://www.ontola.com/cs/di/cerny-strelny-prach , jestli je to tak, nevím
1)ethyn reaguje s vodou za přítomnosti katalyzátoru (H2SO4 a rtuťnatých solí – Hg
2+
), vzniká
nestabilní meziprodukt, který se přesmykem stabilizuje na těkavou bezbarvou kapalinu štiplavého zápachu
2)Měď se za tepla poměrně rychle rozpouští v koncentrované kyselině sírové. Vypočítejte objem horké koncentrované kyseliny sírové (ρ(H2SO4) = 1,71 g·cm–3) potřebné k reakci s 250 kg mědi. Vypočítejte, kolik litrů vodní páry se teoreticky*
uvolní při reakci 250 kg mědi s odpovídajícím (vypočteným) objemem horké koncentrované (98%) kyseliny sírové. Při řešení předpokládejte tlak
200 kPa, teplotu 150 °C a ideální chování vodní páry (uvažujte teoretický výpočet).
Mr
(H2SO4) = 98,08, Mr
(Cu) = 63,55
R = 8,314 J·K–1
·mol–1
*Předpokládejte, že se veškerá vzniklá voda uvolní jako pára a nepohlcuje se v kyselině sírové
(přestože ve skutečnosti to tak není)
http://forum.lide.cz/forum.fcgi?akce=forum_data&forum_ID=44988&auth=&ID_from=0&dir=1
...
Poradíte mi ještě prosím s tímhle? :Vodík se za zvýšené teploty slučuje se sírou za vzniku plynné látky.Jak se tato vzniklá sloučenina nazývá?? já si myslím že je to sirovodík,ale nejsem si jistá.. :)
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O ?? díky
3)
m=ró*V
m=1,10*140
m=154 g
------------
m=154g
w=0,11
m(r.l)= m*w
m(r.l)=154*0,11
m(r.l)= 16,94g
---------------
M(K)=39g/mol
M(O)=16g/mol
M(H)=1g/mol
Mr=56g/mol
n=m/M
n=16,94/56
n=0,3025
----------
4)
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O - se dvěma molekulami KOH reaguje 1 molekula H2SO4, látkové množství H2SO4 je tedy poloviční než n(KOH):
n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,3025/2=0,1513 molů H2SO4
M(H2SO4) = 98,1
m(H2SO4) = 0,1513*98,1 = 14,832g H2SO4
m(56%) = 100*14,832/56 = 26,5g 56% H2SO4
---------------------------------------------
5)
V = m/ró = 26,5/1,46 = 18,2cm3 56% H2SO4 bylo zneutralizováno.
Ok?
2. reakce: 2 H2SO4 + Cu → SO2 + 2 H2O + CuSO4
a tu 3. nevím
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2.
Třetí reakce v úloze 4: Síra se oxiduje na SO2 a redukuje kyselinu sírovou na kyselinu siřičitou, která se v přítomnosti koncentrované H2SO4 okamžitě rozloží na SO2 a vodu. Takže:
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O.
V úkolu 5 se mluví o sulfanu (sírovodíku) H2S. Je to sloučenina atomu síry se dvěma atomy vodíku. Vodík, jako prvek 1. periody PSP nemůže dělat dvojné vazby, takže vazby budou jednoduché. Rozdíl elektronegativit (to velké χ) je menší jak 1,7, jde tedy o kovalentní vazbu, ale větší než 0,4, vazba je tedy mírně polární.
takže bude vystupovat jako oxidační čimidlo.
Nebo taky
2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4
SO3 + H2O -> H2SO4
teda takhle mi to v olympiádě kdysi uznali :)
Předem moc děkuju
2KNO3 + S + 3C = K2S + 3CO2 + N2, redukují se:
S(0) -> S(-II); N(V) -> n(0) a oxiduje se C(O) -> C(IV)
s(0) -> S(VI) a uhlík C(0) -> C(IV) a ta rovnice by správně vypadala takto:
2KNO3 + S + C = K2SO4 + CO2 + N2; draslík se v žádném případě neoxiduje, vystupuje vždycky s ox. číslem +1, jiné mít ani nemůžeb (kromě 0). Oxidace i redukce je vlastně výměna elektronů:
S(0) - 6e = S(VI); C(0)- 4e = C(IV), celkem je při oxidaci odebráno 10 elektronů.
2N(V) + 2*5e = N2(0) - dva dusíky z dusičnanu převezmou každý 5 elektronů, dohromady 10 a vytvoří molekulu N2, ve které mají ox. číslo 0.
OK?
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Jestliže jeden cm3 roztoku KOH má hmotnost 1,10g/cm3 (všimni si údaje o hustotě, včetně rozměru - 1,10g na 1cm3) a máš objem 140cm3, pak hmotnost takového roztoku bnude kolik?
Máme 140 lískových oříšků a každý má hmotnost 1,1g. Kolik váží dohromady? A s těmi cm3 je to stejné.
C + S2 = CS2 - jedovatá nízkovroucí a velmi snadno zápalná kapalina, vstřebává se nejen jako výpary v plicích, ale i neporušenou kůží.
Napíšu to tady v te 5 úloze mam v
2. na to sem nejak nedosla
3.oxidační číslo vodíku v této skupině je +1 a síry +2
4.síra při této reakci vystupuje jako redukční činidlo a bude se ??(nevím)
6.Vzniklou sloučeninu lze považovat za sůl- Ano
7.........Je za normalních podmínek ?? a její vodný roztok lze považovat za silnou kyselinu a nazýváme jej ??
____________________
a v 6 úloze mi vysel Superfosfát všechno je Kategorie D
Když se vodík (H2, ox.č. 0) slučuje se sírou (S, ox,č.0), vznikne sloučenina těchto dvou prvků sulfan nebo sírovodík.
S + H2 = H2S
V bodu 5 máš elektronegativity obou prvků. Elektronegativita síry je větší, přiřadíš jí tedy elektrony. Oxidační číslo vodíku tedy bude +1. A aby byla molekula elektricky neutrální, musí mít síra oxidační číslo -2.
Pro oxidaci paltí, že oxidační číslo oxidovaného prvku se oxidací zvyšuje, při redukci se snižuje. A reakce tohoto typu se často přesněji nazývají oxidačně -redukční, nebo zkráceně redoxní, protože když se něco oxiduje (jsou tomu odebírány elektrony), jiná látka se musí redukovat (= přijimout odebrané elektrony). V tomto případě se oxidační číslo vodíku zvýšilo: H(0) - H(+I), oxidační číslo síry se snížilo: S(0) -> S(-II).
Síra při této reakci tedy vystupuje jako oxidační činidlo - odebírá vodíku elektrony a tím se sama redukuje.
Rozíl elektronegativit je větší než 0,4 a menší než 1,7. Vazba tedy bude kovalentní, mírně polární (rozdíl je blízko dolní hranice). A bude jednoduchá, protože vodík nemůže tvořit dvojné vazby (na jeho valenční orbital se vejde jen jeden elektronový pár).
Vzniklá sloučenina obsahuje jen vodík a síru, které jsou vázány kovalentní vazbou. Nelze ji tedy považovat za sůl.
Sulfan je za normálních podmínek plyn a její vodný roztok lze považovat za slabou kyselinu (soli jsou sulfidy) a nazýváme jej sírovodíková voda.
Ten superfosfát máš dobře.
Systematický název je takový, ze kterého lze odvodit vzorec látky. To z názvu "salnytr" evidentně nelze. Salnytr je zastaralý triviální název. Systematický název je dusičnan draselný - ledky jsou triviélní názvy dusičnanů alkalických kovů a kovů alkalických zemin a amoniaku:
ledek amonný, ledek vápenatý...
•Zákaz vkládání zadání probíhajících soutěží a olympiád, zákaz jakékoliv diskuze o Eurorebusu
A ty ještě chceš založit nové vlákno. Pak sem najedou ještě daší olympionici. A bude to tady zase strašný.
II: S + H2 = H2S - sulfan (nebo sírovodík)
III: S2 + C = CS2 - sírouhlík
hledaný plyn je oxid siřičitý
1.) S+O2--->SO2
2.) 2H2SO4+Cu---> SO2+2H2O+CuSO4
3.) S+2H2SO4---> 3SO2+2H2O
4.) Na2SO3+H2SO4---> H2O+SO2+NaSO4
5.) 2ZnS+ 3O2---> 2ZnO+2SO2
Snad je to správně, takhle jsem to aspoň napsala já =)
- ethyn reaguje s vodou za přítomnosti katalyzátoru (H2SO4 a rtuťnatých solí – Hg
2+
), vzniká
nestabilní meziprodukt, který se přesmykem stabilizuje na těkavou bezbarvou kapalinu štiplavého zápach
mohli by mi to nekdo poradit?? =)
Primárně vzniká adicí vody vbinylalkohol, který přesmykem přejde na acetaldehyd.
uloha1:
5.) I.- S+O2->SO2
II.- S+H2->H2S
III.- C+2S->CS2
6.) to bys podle mě vědět měl, ale je to kys. sírová
uloha 2:
KAl(SO4)*12H2O je kamenec (myslím, ze to tak je =))
uloha 3:
projdi si předchozí články a někde to tu najdeš.
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
Pro ostatní: Kmence jsou podvojné sírany trojmocnéhio a jednomocného kationtu s krystalovou vodou. V tomto případě jde o kamenec draselno-hlinitý.
uloha 1:
5.)III.C+2S=C2S nebo
C+S2=C2S
C + 2S = CS2 nebo C + S2 = CS2
K2SO4- síran draselný
CO2- oxid uhličitý
N2- dusík
úloha5:
1.) Vzniklá sloučenina se nazývá sulfan a má vzorec H2S
2.) ???
3.) Oxidační číslo vodíku v této sloučenině je +1 a síry +2
4.) Síra při této reakci vystupuje jako redukční činidlo a bude se ???
5.) ???
6.) ANO
7.) ???, silnou ,kyselinu, ???
Aspoň takhle jsem to tu četla :(
úloha5:
2) H2+S-->H2S
3)Oxidační číslo vodíku je v této sloučenině +1 a síry -2
4)bude se redukovat
5) vazba ve vzniklé sloučenině bude konvalentní, polární, jednoduchá.
6)ne protože se to bere za kyselinu a ne za soli
7)bude plyn, a kyselina se nazývá sulfan
a Jak je prosím ukol za 4 body?? díky:)
5. Určete hmotnost a objem zneutralizovaného roztoku kyseliny sírové.
Mám objem - V=m/ró = 26,5:1,46 = 18,2cm3 56% H2SO4 bylo zneutralizováno
Ale s hmotností si nevím rady... věděl by někdo moc prosím?
m(H2SO4)= 0,3025*98
m(H2SO4)=(přibližně) 14,83 g
m(56% H2SO4)= 100*14,83/56
m(56%H2SO4)= 26,5 g
Ok?
m(H2SO4) = 0,3025*98/2 = 14,83
Dál už je to ok.
https://www.ontola.com/cs/di/neznamy-prvek-chemie-prosim
To 302584: O který hmotnostní zloímek jde? Najdi si tady kousek výš příspěvek z 13.11.2011 14:35 od Mucik21, a pokud tam nebudeš něčemu rozumnět, tak se ptej.
http://cs.wikipedia.org/wiki/Kaučuk
To je odpověd k té 4)?
a k 5) je potom hmotnost toho roztoku 100 x 14,82/56? Prosila bych bližší vysvětlení tohoto výpočtu.
To radka.slavice: Všechno tady je, jen si to tu musíš projít.
Děkuji Vám mnohokrát.
Úkol 7.3 je komplikovaný tím, že existuje víc rovnic, popisujících hoření černého střelného prachu (v závislosti na složení). Těžko ti někdo pomůže, když nenapíšeš rovnici.
V úloze 2 ti jde o celou tabulku?
2:m(rozt.KOH) = V*ró = 140*1,1 = 154g
3a: m(KOH) = 11*154/100 = 0,11*154 = 16,94g KOH; M(KOH) = 56,11g/mol
3b: n(KOH) = m/M = 16,94/56,11 = 0,302 molu KOH bylo v jeho roztoku
4a: n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,302/2 = 0,151 ; M(H2SO4) = 98,1
4b: m(H2SO4) = n*M = 0,151*98,1 = 14,81g H2SO4
5a: m(56%) = m(H2SO4)*100/56 = 26,44g 56% H2SO4
5b: V(H2SO4) = m/ró = 26,44/1,46 = 18,11cm3
Nějaký problém?
C + S2 = CS2 ; je to sírouhlík, vstřebávají se nejen výpary v plicích, ale proniká i neporušenou kůží. Jeho páry se velmi snadno zapalují.
Jako sádra je tam to, co koupíte v obchodě. Ztvrdlá sádra je dihydrát síranu vápenatého CaSO4.2H2O
2:m(rozt.KOH) = V*ró = 140*1,1 = 154g
3a: m(KOH) = 11*154/100 = 0,11*154 = 16,94g KOH; M(KOH) = 56,11g/mol
3b: n(KOH) = m/M = 16,94/56,11 = 0,302 molu KOH bylo v jeho roztoku
4a: n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,302/2 = 0,151 ; M(H2SO4) = 98,1
4b: m(H2SO4) = n*M = 0,151*98,1 = 14,81g H2SO4
5a: m(56%) = m(H2SO4)*100/56 = 26,44g 56% H2SO4
5b: V(H2SO4) = m/ró = 26,44/1,46 = 18,11cm3
Nějaký problém?
Autor: Mezek
To je třetí úloha?
Teď můžu s klidným svědomím odevzdat, jelikož jsem si všechno vyřešil sám a podle vás jsem si to zkontroloval, dík:)
2 KNO3 + S + 3 C → K2S + N2 + 3 CO2.
2KNO3 + S + C = K2SO4 + CO2 + N2 je v tom, že ve tvé rovnici se oxiduje jen uhlík, zatím co síra i dusík se redukují, zatím co v rovnici, kterou jsem napsal se oxiduje síra a uhlík a redukuje se jen dusík.
kosočtverečná, jednoklonná, plastická síra, sirný květ, jako nejčastější.
Vím že 26.11 to někdo psal jinak tak se chci zeptat jestli to muze byt i takhle..
DĚKUJI :)
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl; v nadbytku NaOH se může hydroxid rozpouštět za vzniku zinečnatanu.
Ca(NO3)2 + 2NaOH = bez reakce; při vyšších koncentracích se může srážet málo rozpustný Ca(OH)2 díky srážecí reakci. Rozpustnost Ca(OH)2 je asi 1,3g/dm3 a s rostoucí teplotou klesá. Příslušná srážeci reakce je
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Stačí?
Ahoj ještě jsem se chtěla zeptat jestli někdo nevíte proč se provádějí precesy úpravy kaučuku. Poradíte mi s tím prosím.
Pokud se té úlohy 3 týká, tak jsem to po otázkách rozepsal 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně. Je to včetně vzorců, pokud v jednom bodu je víc jak jedna otázka, jsou odpovědi vypsány jako nqa př. 4a, 4b tak, jak jdou za sebou, včetně vzorců.
(kategorie D) dík
1.8: 2SO2 + 2H2O + O2 = H2SO4; Kyselina se zachycuje v dešťové vodě a způsobuje vyplavování vápníku z půdy a tím ji okyseluje do té míry, že řada rostli uhyne.
Prosím o rychlou odpověd
Jméno a příjmení Kategorie
škola číslo úkolu
ročník Hodnocení(nevyplňuješ)
Příklad:
Karel VÝBORNÝ Kat.: D, 2011/2012
Gymnázium, Korunní ul., Praha 2 Úkol č.: 1
1. ročník Hodnocení:
http://leteckaposta.cz/459106127
To Anonym304956:
1.5: S + O2 = SO2; H2 + S = H2S; C + S2 = CS2
1.6: Jde o kyselinu sírovou H2SO4
1.7: Jde o vulkanizaci kaučuku. Síra vytváří mezi vláknitými molekulami můstky. Tím se zvyšuje pevnost, tvrdost a pružnost. Míra změny vlastností je řízena množstvím přidané síry a délkou a teplotou zahřátí směsi.
1.8: 2SO2 + O2 + H2O = 2H2SO4. Takto okyselená dešťová voda může poškozovat zelené části rostlin, ale především okyseluje půdu. Pak se vyplavují některé důležité minerální látky -vápník, draslík, nebo se stávají tak nerozpustné, že je rostliny nemohou přijímat (fosforečnany). V důsledku toho citlivější rostliny hynou.
K úloze 7 už tady nic psát nebudu, najdeš to tady mnohokrát.
2.2KNO3+S+C----> K2SO4+CO2+N2 .-.-.- N--REDUKUJE, S;C---OXIDUJE
K2SO4 ----SÍRAN DRASELNÝ
CO2---OXID UHLIČÍTÝ
N2---DUSÍK
3. ??? MOHL BY JSI MI S TÍM POMOCT????
jE TO SPRÁVNĚ ???
Pokud se tá trojky týká, jeď nahoru a najdi si můj příspěvek z 17.12.2011 14:54
A pro jednoho z anonymů: hustota síry při 20 stupních je zhruba tak 1,96 g/cm3 (ono to teda záleží na té alotropii z další otázky), vše je opravdu na Wikipedii...
M(K)=39g/mol
M(O)=16g/mol
M(H)=1g/mol
Mr=56g/mol
n=m/M
n=16,94/56
n=0,3025
ale Mr=56g/mol- toto se přece má násobit 2, protože ty molekuly tam jsou 2,(vycházím z rovnice neutralizace 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O) nebo jak se to bere?
předem moc děkuju :)
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O. Tahle rovnice říká:
Se dvěma moly KOH bude reagovat 1 mol H2SO4. A my se ptáme: S kolika moly H2SO4 bude reagovat 0,3025 molu KOH, které jsme vypočetli z množství a koncentrace jeho roztoku. Ve škole jste se asi učili řešení pomocí trojčlenky:
2............1mol H2SO4; 0,3025...............x molů H2SO4
a dostaneš z toho vztah x = 0,3025/2 = ......
Předem moc děkuji za odpověď. :)
H(0) -> H(I) - oxidační číslo vodíku se zvyšuje, vodík je tedy oxidován
S(0) -> S(-II) - oxidační číslo síry se snižuje, síra je redukována a je tedy oxidačním činidlem (oxiduje vodík).
5.5: Rozdíl elektronegativit je 0,5, menší než 1,7, (jde tedy o vazbu kovalentní) ale větší než 0,4. Vazba je tedy slabě polární. Je jednoduchá, protože vodík nemůže tvořit dvojné vazby.
http://www.ulozto.cz/7346503/chemicka-olympiada-2010-2011-kategorie-d-rar
To Anonym305957: Zkus seč podívat na příspěvek radka.slavice z 19.12.2011 16:06 a následující.
[Nahlásit] 19.12.2011 19:00
prosím o radu:1)Na2S+MnSO4 -> 2)NaOH+ZnCl2 -> 3)CdSO4+Na2S -> 3)Ca(NO3)2+NaOH ->
DĚKUJI :)
Autor: Anonym264640
[Nahlásit] 19.12.2011 20:18
Na2S + MnSO4 = MnS + Na2SO4
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl; v nadbytku NaOH se může hydroxid rozpouštět za vzniku zinečnatanu.
Ca(NO3)2 + 2NaOH = bez reakce; při vyšších koncentracích se může srážet málo rozpustný Ca(OH)2 díky srážecí reakci. Rozpustnost Ca(OH)2 je asi 1,3g/dm3 a s rostoucí teplotou klesá. Příslušná srážeci reakce je
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Stačí?
Jaká odpověď patří k 7/2??Prosím :)
Vinylalkohol: C2H2 + H2O = CH2=CHOH
Acetaldehyd: CH2=CHOH -> CH3-CH=O
Vypočítejte příslušný objem minerální vody ze západních Čech,
kterou dospělý člověk musí vypít pro splnění doporučené denní dávky I
–
(220 μg)!
Díky za pomoc a šťastný Nový rok.
Pokud se toho I- týká, pak
V = 1000*obs./dop. = 6,72/220 = 30,5cm3
V = dop./obs. = 0,22/6,72 = 32,74cm3.
děkuju
1.S + O2 → SO2
2.H2SO4 + H2O2 + Cu → CuSO4 + 2 H2O
3.S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
4.Na2SO3 + H2SO4 → ????
5.2 ZnS + 3O2 → 2 ZnO + 2 SO2
4: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
OK?
Nějakou najdeš i v tomhle vlákně nebo dej do vyhledávání na ontole černý střelný prach.
2.2KNO3+S+C----> K2SO4+CO2+N2 .-.-.- N--REDUKUJE, S;C---OXIDUJE
máš to tam napsáno. N(V) se redukuje na N(0), S(0) se oxiduje na S(VI) a C(0) se oxiduje na C(IV).
Co třeba můj příspěvek z 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně?
a potom úkol 1- ot. 4, 5, 6 ? Předem moc děkuji :)
Prosím tedy o výsledky úkolu 1- ot. 4,5,6 .. Děkuji:)
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
popř. vyberte z nabídky uvedené v závorce:
1. Vzniklá sloučenina se nazývá ………….. a má vzorec …………..
Můžeš to prosím doplnit? :) Děkuji.
Je správně toto?:
4. Látkové množství je 0,1513 mol a hmotnost 26,5g
5.objem je 18,2 cm3
a jaký je rozdíl mezi hmotností zneutralizované kys. sírové a hmotností zneutralizovaného roztoku kys. sírové? Nenapsal by sem pls někdo ten ukol 3/ 4,5?
Děkuju, nějak se v tom ztrácim.
m(H2SO4) = 0,1513*98,1 = 14,84 g H2SO4
m(56%) = 14,84/0,56 = 26,5 g 56% roztoku.
Když teď hmotnost 56% roztoku vydělíš hustotou, dostaneš objem 56%ho roztoku.
OK?
S + O2 = SO2; H2 + S = H2S; C + S2 = CS2
Jde o H2SO4 - kyselinu sírovou.
Určitě to máš dobře.
1 viz příspěvek z 2.1 17:19
2: 19,12 16:06 ; obojí v tomto vlákně. Ke správnosti vlastních rovnic se nevyjadřuju, jen vysvětluju, co se oxiduje a co redukuje.
S(0) -> S(-II); N(V) -> N(0)
2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2 rovnicí
2KNO3 + 3C + S = K2SO3 + 3CO + N2
Proto se odmítám k samotným rovnicím vyjadřovat. Konkrétní rovnici si musí někde najít tazatel.
To anonym309094:
Pokud jde o 1. úlohu, pak B není prvek ale látka a je to produkt hoření síry, tedy SO2. Když si projdeš tak asi 10 příspěvků tady:
https://www.ontola.com/cs/di/neznamy-prvek-chemie-prosim
a případně se ještě podíváš sem: http://cs.wikipedia.org/wiki/Síra a tam si pročteš asi 3 první odstavce, dáš to hladce dohromady.
Diky
MnS
Na2SO4
Zn(OH)2
2NaCl
CdS
Ca(OH)2
2NaNO3
S2 + C = CS2 sulfid uhličitý (sirouhlík).
Kyselý déšť : 2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4
je tam rovnice sirouhlíku - jestli je to C+2S → CS2, nebo podle zadání (získáme ji vedením páry přes rozžhavený koks) potom by to byla rovnice SO2+C→S+CO2. Myslím že správně by měla být ta druhá rovnice, ale nejsem si jista.
C +S2 = CS2.
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
DÍKY
http://cs.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADra
Předem moc děkuji za odpověď.
Mn++ a Zn++ dávájí s NaOH bílé hydroxidy, Zn(OH)2 se v nadbytku hydroxidu rozpouští. S Na2S se sráží bílý ZnS a pleťový MnS. Ten delším stáním nebo varem zelená.
Cd++ s NaOH se sráží bílý CVd(OH)2, nerozpustný v nadbytku hydroxiduX Na2S se sráží krásně žlutý CdS.
Ag+ a Pb++ s Na2S se sráží černé sulfidy. S NaOH se sráží hnědý Ag2O. Pb++ s NaOH bílý Pb(OH)2, rozpustný v nadbytku NaOH.
A ty rovnice:
MnSO4 + Na2S = MnS + Na2SO4 - MnS je pleťová srašženina, časem nebo zahřátím zelenající
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl - Zn(OH)2 je bílá sraženina
CdSO4 + Na2S = CdS + Na2SO4 - CdS krásně žlutá sraženina
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Vzhledem k tomu, že oba reaktanty i oba produkty jsou silné elektrolyty, nemusí mít poslední reakce viditelný efekt. Může vznikat zákal Ca(OH)2, poku půjde o relativně koncentrované roztoky.
Problém je s reakcí Ca++ s NaOH. Vznikající Ca(OH)2 je málo rozpustný, řádově kolem 1g/dm3. Jestli bude vznikat pozorovatelná sraženina, závisí na koncentraci obou roztoků.
Část ledu bude tát a voda bude rozpouštět CaCl2.6H2O. S táním dalších podílů ledu bude klesat koncentrace roztoku. Tak se dostane systém do rovnováhy. Budou přítomny 3 fáze v systému o dvou složkách - pevná, kapalná a plynná (vodní pára), složky voda a CaCl2. Nebo přesněji - soustava tří složek:
vzduch, voda a CaCl2. Voda ve všech třech fázích, CaCl2 jen v kapalné fázi (při stanoveném poměru a vzduch jen v plynné fázi. Rovnovážná teplota patrně bude těch -5°C, systém tedy bude přijímat teplo z okolí. Rovnovážnou koncentraci je možné vypočítat s použitím kryoskopické konsrtanty (koligativní jevy).
Praktické využití je dvojí: jednak v chladicí technice - lze připravit chladicí směs z ledu a vhodné soli, nebo naopak kapalné teplonosné medium (solanka). Posyp solí a dalšími látkami je možno použít k rozrušování vrstvy ledu. třeba na pozemních komunikacích, namrazy na letadlech a tak dál.
Podstata úlohy je v tom, že máš vypočítat množství H2SO4 o zadané koncentraci, potřebné k neutralizaci roztoku louhu o známeém objemu a koncentraci určené hmotnostním %.
Nejprve tedy převedeš s pomocí hustoty objem roztoku na hmotnost. Pak pomocí hmotnostního % na množství KOH. A konečně množství NaOH na jeho látkové množství (= počet molekul). Teď použiješ chenickou rovnici. Ta určuje, že počet molekul H2SO4 (= látkové množství) je poloviční než počet molekul KOH. Vydělíš tedy látkové množství KOH 2 a získáš tak látkové množství H2SO4. Látkové množství převedeš na hmotnost čisté látky. Převod mezi hmotností a látkovým množstvím je dán vztahem n = m/M => m = n*M kde n je látkové množství v molech, m je hmotnost a M je molární hmotnost (= hmotnost 1 molu čisté látky). Tak vypočteš hmotnost čisté H2SO4. Protože neutralizován byl 56% roztok, vypočteš hmotnost 56% roztoku a pomocí hustoty v zadání přepočítáš na objem.
Stačí?
Mnohokrát ti děkuji, já jsem to podle toho chtěl udělat, akorát jsem si to chtěl ověřit, ale snad jsem u úlohu udělal správně a vyjde mi i ten neznámý vzorek.
OK?
Pokud se alotropie týká jejím příkladem jsou právě některé modifikace síry - kosočtverečná, plastická a sirný květ. Obecně alotropické modifikace se liší strukturou a odlišnými fyzikálními vlastnostmi, což tyhle tři modifikace splňují - kosočtverečná síra je krystalická, nepříliš tvrdá látka, plastická síra je žlutohnědá látka s konzistencí tužší plasteliny a sirný květ je práškovitá amorfní látka. Jiným příkladem by mohly být alotropické modifikace uhlíku - diamant, tuha a saze.
OK?
S + H2 = H2S - sulfan (sirovodík)
C + S2 = CS2 - sulfid uhličitý (sirouhlík
To An. 379786: zkus se podívat tady na příspěvek z 09.01.2012 21:43.
Reakcí kovového zinku se zředěnou kyslíkatou kyselinou A (prvek s protonovým číslem 16 v ní má nejvyšší oxidační číslo) vzniká bezbarvý plyn bez zápachu B a sůl příslušné kyseliny C (reakce 1). Plyn B se slučuje při dodání tepla (energie) ochotně s kyslíkem a vzniká látka D (reakce 2), která je velmi dobrým polárním rozpouštědlem. Látka D není jedinou sloučeninou těchto prvků, je známá také chemická látka E, která je významným dezinfekčním prostředkem. Látka E se samovolně pozvolna rozkládá opět na látku D a uvolňuje se při tom plyn F (reakce 3). Určete látky A-F, napiště rovnice reakcí 1-3.
Napsal bys mi prosím řešení? Musím to mít už na zítra a nestíhám.
2:2H2 + O2 = 2H2O
3: 2H2O2 = 2H2O + O2
OK?
neví někdo 7. druhou otázku?
kadidlo. Rovněž alchymisté si tohoto prvku velmi cenili a považovali ho za základ ohně. Prvek lze
při zahřívání snadno tavit (již od 114 °C). Významnou vlastností tohoto prvku je tzv. alotropie.
Hledaný prvek je velmi reaktivní. Na vzduchu hoří modrým plamenem za vzniku nebezpečné plynné
látky B (reakce I), která je jednou z příčin tzv. kyselých dešťů. S vodíkem tvoří jedovatou látku
C (reakce II), která zapáchá po zkažených vejcích. Jedovatou látku D získáme, vedeme-li páry hledaného
prvku přes rozžhavený koks (reakce III). Neznámý prvek A se v průmyslu užívá např.
k výrobě jedné z nejvýznamnějších anorganických kyselin, uplatnění má též v gumárenském průmyslu.
Dále je významnou složkou různých fungicidů.)
Zatím mám tohle: A=síra B=SO3 C=H2SO3, ale dál si nevím rady...
Alotropické modifikace síry a její vlastnosti najdeš ve wikipedii pod heslem Síra.
1.6 je H2SO4 - kyselina sírová. 1.7 je vulkanizace kaučuku - přídavkem síry a zahřátím se zvyšuje tvrdost a pevnost kaučuku. Fungicidy jsou látky, které hubí plísně. Proto se používají k léčbě chorob , způsobených plísněmi u rostlin a živočichů a k ochraně materiálů před napadením plísněmi.
koncentrované kyseliny sírové (ρ(H2SO4) = 1,71 g·cm–3) potřebné k reakci s 250 kg mědi. Prosím pomohl by ste mi někdo s touto úlohou s kategorie C. Vypočítejte,
kolik litrů vodní páry se teoreticky3 uvolní při reakci 250 kg mědi s odpovídajícím (vypočteným)
objemem horké koncentrované (98%) kyseliny sírové. Při řešení předpokládejte tlak
200 kPa, teplotu 150 °C a ideální chování vodní páry (uvažujte teoretický výpočet).
Mr(H2SO4) = 98,08, Mr (Cu) = 63,55
R = 8,314 J·K–1·mol
Pokud k tomu budeš potřebovat komentář, tak to doplníme. Nejlíp, když založíš úplně nové vlákno, abych si všimnul.
Např. hmotnostní zlomek síry v CuSO4 . 5H2O, počítá se to pouze ze síranu (tj. w=32/m (CuSO4), nebo z celého CuSO4 . 5H2O??? (w=32/m(CuSO4 . 5H2O)
Předem díky za odpověď.
Rovnici mám: 2KNO3 + S + 3C -> K2S+N2+3CO2
Předem moc děkuji za odpověď:).
Případné nejasnosti pak můžeme probrat.
OK?
Přepočteme rozpustnost na molární koncentraci nasyceného roztoku: M(MgSO4) = 120,37g/mol
c = n/V = (m/M)/1dm3 = 16,8/120,37 = 0,1396 mol/dm3 MgSO4
Pro koncentraci iontů v soli typu M(II)SO4 platí
c(MgSO4) = c(Mg++) = c(SO4--); Ks = c(Mg++)*c(SO4--) = c(MgSO4)^2 = 0,0195
Nasycený roztok MgSO4 má tedy c(Mg++) = 0,1396mol/dm3 a c(SO4--) = 0,1396mol/dm3
Ks(CaSO4) = 2,512*10^-5 ; c(Ca++) = 0,00501mol/dm3; c(SO4--) = 0,00501mol/dm3
Výchozí složení směsi stejných dílů obou roztoků bude:
c(Mg++) = 0,1396/2 = 0,0698mol/dm3; c(Ca++) = 0,002505mol/dm3 a c(SO4--) =
= (0,1396 + 0,00501)/2 = 0,0723 mol/dm3 SO4--; Tato koncentrace je daleko vyšší, než rovnovážná koncentrace v nasyceném roztoku CaSO4. Pro přibližný výpočet zanedbáme úbytek síranového aniontu strážením CaSO4:
Ks = c(Ca++) * c(SO4--) => c(Ca++) = Ks/c(SO4--) = 2,512*10^-5/0,0723 = 3,474*10^-4 mol/dm3 Ca++.
V roztoku tedy zůstane % = 100*3,474*10^-4/0,002505 = 13,9% původního obsahu CaSO4, vysráží se tedy přibližně 86% síranu vápenatého.
Protože jsme v přibližném výpočtu zanedbali úbytek SO4--, způsobený vysrážením CaSO4, vypočteme ještě, kolik CaSO4 by se vysráželo, kdyby koncentrace SO4-- bykla dána jen roztokem MgSO4:
c(Ca++) = 2,512*10^-5/0,0698 = 0,0003599mol/dm3 ; % = 14,4% CaSO4 by zůstalo v roztoku. Chyba, vzniklá zanedbáním úbytku SO4-- je menší než asi 0,5%.
OK?
Ks = 10^(-pKs)
V případě solí typu M(II)A(-II) je pKs = -(log(c(MII)) + log(A(-II)))
OK?
Máš tam chybu: Těch 16,8g je na 100ml.
Úloha 2 Exotický minerál 12 bodů
Až z dalekého Peru pochází minerál s krásnými šestibokými krystaly, obsahující jako důležitou
složku prvek II. A skupiny. Vzorek minerálu o váze 5,1102 g byl rozložen tavením v uhličitanu
sodném. Loužením taveniny ve zředěné kyselině chlorovodíkové bylo získáno 3,4273 g SiO 2 a srá-
žení vodného výluhu uhličitanem amonným poskytlo 0,9693 g Al 2 O 3 . Pečlivý analytik zjistil, že ke
sto procentům určitá část chybí, což jej překvapilo. Vyčištěním a odpařením matečných louhů se
podařilo připravit novou „zeminu“, známou později jako kysličník glucinia. Po započtení obsahu
tohoto prvku se ukázalo, že analýza je prakticky kompletní.
Ten bod je debilní, množství hledaného oxidu jsi počítala v bodě 1, jen jej vyjádříš v % vzorku.
2.3 - francouzi používali původně název glucinium proto, že soli berylia jsou nejen jedovaté, ale i nasládlé.
V případě potřeby to můžeme doplnit, ale doporučoval bych založit nový dotaz.
Tady úkol:
Listy slunečnice o celkové ploše 10 m čtverečních spotřebují při fotosyntéze za určitou dobu oxid uhličitý asi ze 2 m krychlových vzduchu (tj. 900 cm krychlových oxidu uhličitého). Tímto dějem vznikne až 10 g glukosy. Vypočítejte hmotnost kyslíku, který se uvolní do atmosféry při vzniku 1 g glukosy.
Díky moc!
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 ; n(C6H12O6) = n(O2)/6 => n(O2) = 6*n(C6H12O6)
M(C6H12O6) = 180,16g/mol; M(O2) = 32g/mol; z rovnice plyne ještě vztah
n(CO2)/6 = n(O2)/6 => n(CO2) = n(O2); a protože mol obou plynů má za stejných podmínek i stejný objem, z 900cm3 CO2 vznikne 900cm3 O2. Ale musím podotknout, že veškerý zpracovaný CO2 nemusí pocházet ze vzduchu, rostlina může část přijímat i kořeny, což se běžně děje. Naproti tomu kyslík vylučuje jen listy.
A zpět k 1g gloukozy:
n(gluk.) = 1/180,16 = 0,00555mol; n(O2) = n(gluk.)*6 = 0,00555*6 = 0,0333mol O2
m(O2) = 32*0,0333 = 1,066g O2.
Stačí?
i)jaké množství v (gramech) chloridu zinečnatého vznikne.
ii)Vypočtěte , jaký objem vodíku(v dm3) se při dané reakci uvolní, víteli, že za daných podmínek zaujímá 1 mol plynu objem 22,41 dm3.
Ar(Zn)= 65,40, Ar(Cl) = 35,50
Zkusil by to někdo vypočítat ? Jsem z nižšího ročníku sám to nedokážu.
Sulfid měďný w= 2*M(Cu)/M(Cu2S) = 2*63,55/159,16 = 0,799
Sulfid měďnatý: w = Ar(Cu)/Mr(CuS) = 63,55/95,61 = 0,665
Sulfidu měďnato-železnatý: w = Ar(Cu)/M(CuFeS2) = 63,55/183,52 = 0,346
Oxid měďný w = 2*M(Cu)/M(Cu2O) = 2*63,55/143,1 = 0,888
Uhličitan-dihydroxid diměďnatý: w = 2*Ar(Cu)/M[Cu2(OH)2CO3] = 2*63,55/221,11 = 0,575
Úlohy:
1. Určete vzorec hydrátu chloridu vápenatého, víte-li, že 7,3 g tohoto hydrátu ztrácí při zahřívání 3,6 g vody.
2. Kolik gramů oxidu železitého a kolik gramů hliníku je potřeba navážit na přípravu 45 gramů železa aluminotermickou reakcí.