No jo lidi, potřebuju poradit s tím třetím úkolem. Dlouho jsme nedělali hmotnostní zlomek, a mám trochu strach, že to mám blbě, nemoh by mi sem někdo dát řešení na kontrolu... Mimo to už jsem odevzdal dva ty úkoly, šestku budu odevzdávat a teď dělám sedmičku... taky by nebylo špatný, aby sem někdo dal čtyřku, já si myslím, že ta sloučenina je H2SO3, ale nevím...
kat.B,uloha 1, cast 3..vsechno nasvedcuje,ze odpoved ma byt pouziti hexahydratu CaCl2 k posypu vozovky v zime,ale na wiki pisou "Směs ledu a hexahydrátu chloridu vápenatého v hmotnostním poměru 1:1,5 dosahuje teploty -49 °C, proto se používá jako chladicí směs"...nechce se mi verit,ze zalezi jen na pomeru a jednou to zmrazi a podruhe rozmrazi..Poradite nekdo prosim?
Představ si, že připravíš směs CaCl2.6H2O a ledu v poměru 1:1,5 a směs bude mít teplotu -3°C. Protože tahle smě má rovnovážnou teplotu -49°C, bude led tát a směs se při tom bude ochlazovat tak dlouho, dokud neroztaje všechen led nebo dokud se směs neochladí na teplotu -49°.
Při použití CaCl2.6H2O k odstraňování ledu navíc dochází místně k vyšší koncentraci roztoku v místě styku, takže se vrstva ledu rozrušuje.
takže to bude souviset s tím pojmem,který máme zjistit a který nemůžu nikde najít? :D (Jakými termíny se označují fyzikálně chemické jevy, kdy přítomnost rozpuštěné látky ovlivní bod varu soustavy, resp. bod tání soustavy)
Jde o koligativní jevy, což je zvýšení bodu varu, snížení bodu tuhnutí a změny osmotického tlaku v závislosti na koncentraci rozpuštěné látky (molalitě). Týká se to i fázových rovnováh ve vícesložkových soustavách.
Můžu se zeptat na pár věcí lidi okolo chem. olympiády C !? Tyhle 3 příklady mi nejdou vypočítat.
1)ethyn reaguje s vodou za přítomnosti katalyzátoru (H2SO4 a rtuťnatých solí – Hg
2+
), vzniká
nestabilní meziprodukt, který se přesmykem stabilizuje na těkavou bezbarvou kapalinu štiplavého zápachu
2)Měď se za tepla poměrně rychle rozpouští v koncentrované kyselině sírové. Vypočítejte objem horké koncentrované kyseliny sírové (ρ(H2SO4) = 1,71 g·cm–3) potřebné k reakci s 250 kg mědi. Vypočítejte, kolik litrů vodní páry se teoreticky*
uvolní při reakci 250 kg mědi s odpovídajícím (vypočteným) objemem horké koncentrované (98%) kyseliny sírové. Při řešení předpokládejte tlak
200 kPa, teplotu 150 °C a ideální chování vodní páry (uvažujte teoretický výpočet).
Mr
(H2SO4) = 98,08, Mr
(Cu) = 63,55
R = 8,314 J·K–1
·mol–1
*Předpokládejte, že se veškerá vzniklá voda uvolní jako pára a nepohlcuje se v kyselině sírové
(přestože ve skutečnosti to tak není)
A jak se tam jmenuješ no teoreticky z ničím hledala jsme někde správný odpovědi ale nikde nic...A pokad to uče neodevzdám tak mám o stupeň horší známku a zrovna ted by to bylo na nic kvuli přijímačkám
...
joo,děkuju moc :)) poslední dobou nějak nestíhám :D
Poradíte mi ještě prosím s tímhle? :Vodík se za zvýšené teploty slučuje se sírou za vzniku plynné látky.Jak se tato vzniklá sloučenina nazývá?? já si myslím že je to sirovodík,ale nejsem si jistá.. :)
Můžu se zeptat? Jedovatou látku získáme, vedeme-li páry síry přes rozžhavený koks, jaká je ta jedovatá látka D, a ješte bych prosila rovnici reakce. Dík
já jsem teda našla rovnici na černý střelný prach KNO3+S+C --> K2S+N2+CO2...mam kategorii D..prosím jaký je systematický název dřevného uhlí?? a už má někdo úkol č.3 (hmot. zlomek)??
Mucik21 - potřebovala bych poradit ve 3. úkolu s 3, 4 a 5, viděla jsem ten výpočet už nahoře ale nějak jsem to nepochopila :D a ta rovnice je
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O ?? díky
Ahoj, ten způsob výpočtu úlohy 3 by měl být správně, ale nejedná se tam o NaOH, ale KOH!! V zadání je hydroxid draselný, takže pak máme jiné hodniotyu látkového množství a molární hmotnosti...
a mohla bych tě poprosit ještě o jednu radu?? :) v úkol č.5 ta pátá věta jestli ta vazba bude kovalentní/iontová a jednoduchá/dvojná..ještě jsme se to neučili :/ ráda bych ti taky něco poradila ale myslím si už všechno máš ;)
Neznámý plyn v úloze 4 je SO2. Má-li vznikat pražením sfaleritu, musí sfalerit obsahovat síru. Ve skutečnosti je sfalerit sulfid zinečnatý:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2.
Třetí reakce v úloze 4: Síra se oxiduje na SO2 a redukuje kyselinu sírovou na kyselinu siřičitou, která se v přítomnosti koncentrované H2SO4 okamžitě rozloží na SO2 a vodu. Takže:
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O.
V úkolu 5 se mluví o sulfanu (sírovodíku) H2S. Je to sloučenina atomu síry se dvěma atomy vodíku. Vodík, jako prvek 1. periody PSP nemůže dělat dvojné vazby, takže vazby budou jednoduché. Rozdíl elektronegativit (to velké χ) je menší jak 1,7, jde tedy o kovalentní vazbu, ale větší než 0,4, vazba je tedy mírně polární.
No my právě taky ne, z celý olympiády jsme se učili tak hmotnostní zlomek a nějaké to názvosloví a vlastnosti nějakých látek, jinak všechno jsem hledala na internetu, abych věděla o co jde. =)
já mam rovnici 2KNO3 + S + C --> K2SO4 + CO2 + 2N..vím že se oxiduje K(I) --> K(II) a redukuju se N(V) --> N(0) a potom se ještě oxiduje S(0)--> S(VI) a C(0)-->C(IV) ale naše chemikářka nám říkala, že musí probíhat vždy obě dvě poloreakce (oxidace a redukce) a tady mám 3 oxidace a 1 redukci :/ můžete mi někdo prosím poradit?? (popř. napsat tu rovnici i s oxidačnímy čišly)
Ve tvojí rovnici se redukuje jen dusík N(V)-> N(0), oxidují se síra
s(0) -> S(VI) a uhlík C(0) -> C(IV) a ta rovnice by správně vypadala takto:
2KNO3 + S + C = K2SO4 + CO2 + N2; draslík se v žádném případě neoxiduje, vystupuje vždycky s ox. číslem +1, jiné mít ani nemůžeb (kromě 0). Oxidace i redukce je vlastně výměna elektronů:
S(0) - 6e = S(VI); C(0)- 4e = C(IV), celkem je při oxidaci odebráno 10 elektronů.
2N(V) + 2*5e = N2(0) - dva dusíky z dusičnanu převezmou každý 5 elektronů, dohromady 10 a vytvoří molekulu N2, ve které mají ox. číslo 0.
OK?
Pro anonym195501:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Jestliže jeden cm3 roztoku KOH má hmotnost 1,10g/cm3 (všimni si údaje o hustotě, včetně rozměru - 1,10g na 1cm3) a máš objem 140cm3, pak hmotnost takového roztoku bnude kolik?
Máme 140 lískových oříšků a každý má hmotnost 1,1g. Kolik váží dohromady? A s těmi cm3 je to stejné.
To Anonym296183: V profilu mám jak mailovou adresu, tak jméno, pod kterým mě můžeš najít na Facebooku. Když mi to pošleš mailem, nejpozději druhý den ráno to budeš mít zpět zkontrolované s případnými připomínkami.
MEZEK:
Napíšu to tady v te 5 úloze mam v
2. na to sem nejak nedosla
3.oxidační číslo vodíku v této skupině je +1 a síry +2
4.síra při této reakci vystupuje jako redukční činidlo a bude se ??(nevím)
6.Vzniklou sloučeninu lze považovat za sůl- Ano
7.........Je za normalních podmínek ?? a její vodný roztok lze považovat za silnou kyselinu a nazýváme jej ??
____________________
a v 6 úloze mi vysel Superfosfát všechno je Kategorie D
Začneme od 5.1:
Když se vodík (H2, ox.č. 0) slučuje se sírou (S, ox,č.0), vznikne sloučenina těchto dvou prvků sulfan nebo sírovodík.
S + H2 = H2S
V bodu 5 máš elektronegativity obou prvků. Elektronegativita síry je větší, přiřadíš jí tedy elektrony. Oxidační číslo vodíku tedy bude +1. A aby byla molekula elektricky neutrální, musí mít síra oxidační číslo -2.
Pro oxidaci paltí, že oxidační číslo oxidovaného prvku se oxidací zvyšuje, při redukci se snižuje. A reakce tohoto typu se často přesněji nazývají oxidačně -redukční, nebo zkráceně redoxní, protože když se něco oxiduje (jsou tomu odebírány elektrony), jiná látka se musí redukovat (= přijimout odebrané elektrony). V tomto případě se oxidační číslo vodíku zvýšilo: H(0) - H(+I), oxidační číslo síry se snížilo: S(0) -> S(-II).
Síra při této reakci tedy vystupuje jako oxidační činidlo - odebírá vodíku elektrony a tím se sama redukuje.
Rozíl elektronegativit je větší než 0,4 a menší než 1,7. Vazba tedy bude kovalentní, mírně polární (rozdíl je blízko dolní hranice). A bude jednoduchá, protože vodík nemůže tvořit dvojné vazby (na jeho valenční orbital se vejde jen jeden elektronový pár).
Vzniklá sloučenina obsahuje jen vodík a síru, které jsou vázány kovalentní vazbou. Nelze ji tedy považovat za sůl.
Sulfan je za normálních podmínek plyn a její vodný roztok lze považovat za slabou kyselinu (soli jsou sulfidy) a nazýváme jej sírovodíková voda.
Ten superfosfát máš dobře.
Systematický název je takový, ze kterého lze odvodit vzorec látky. To z názvu "salnytr" evidentně nelze. Salnytr je zastaralý triviální název. Systematický název je dusičnan draselný - ledky jsou triviélní názvy dusičnanů alkalických kovů a kovů alkalických zemin a amoniaku:
ledek amonný, ledek vápenatý...
A ještě na závěr - položte prosím nový dotaz. Tady ty odpovědi už začínají být dost obsáhlé. Mám na mysli nové vlákno. Dlů, do chlívku "klíčová slova" napíšete "Chemie".
Prosím mohl by mi někdo pomoct s úlohou 1 ... B je oxid zinečnatý ale vzniká oxidací?? To samé II a III jaké to jsou prosím reakce? :) předem děkuji za odpověď.
Ok. =)
hledaný plyn je oxid siřičitý
1.) S+O2--->SO2
2.) 2H2SO4+Cu---> SO2+2H2O+CuSO4
3.) S+2H2SO4---> 3SO2+2H2O
4.) Na2SO3+H2SO4---> H2O+SO2+NaSO4
5.) 2ZnS+ 3O2---> 2ZnO+2SO2
Snad je to správně, takhle jsem to aspoň napsala já =)
mam uz skoro vsechno ale potreboval bych pomoc s prikladem z kategorie C
- ethyn reaguje s vodou za přítomnosti katalyzátoru (H2SO4 a rtuťnatých solí – Hg
2+
), vzniká
nestabilní meziprodukt, který se přesmykem stabilizuje na těkavou bezbarvou kapalinu štiplavého zápach
mohli by mi to nekdo poradit?? =)
Mezek: jsem na tom stejně jako Anonym293660.. mám kategorii D a vubec nevim co s tím.. chemie není moje silná stránka a takto budu mít o stupeň horší známku.. normálně by mi to bylo fuk ale když mám ty příjmačky, tak je to blbé :(( prosím help
Spoustu věcí tady najdeš. Kromě toho mně můžeš odchytit na facebooku se stejným nickem jako tady. A když nic z toho, tak aspoň konkrétní otázky. Nebudu tady vypisovat celou olympiádu.
Není mi jasná úloha 3 v kategorii D, př. 4. a 5. Jaký je rozdíl mezi hmotností zneutralizované H2SO4 a hmotností zneutralizovaného rostoku H2SO4? Předem děkuji :)
Dělám kategorii D v úloze číslo 1 potřebuju 5,6 v úloze číslo 2 potřebuju KAl(SO4)2*12 H2O potřebuju mineralogický název toho,v úloze 3 potřebuju 2,3,4,5 v úloze 4-1 v 5.úloze 2,4,5,7 v 7.úloze 1 je toho hodně,ale potřebuju aspon´něco,děkuju mooc.:)
Anonym296116:
uloha1:
5.) I.- S+O2->SO2
II.- S+H2->H2S
III.- C+2S->CS2
6.) to bys podle mě vědět měl, ale je to kys. sírová
uloha 2:
KAl(SO4)*12H2O je kamenec (myslím, ze to tak je =))
uloha 3:
projdi si předchozí články a někde to tu najdeš.
To Nea: Ta rovnice není správně:
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
Pro ostatní: Kmence jsou podvojné sírany trojmocnéhio a jednomocného kationtu s krystalovou vodou. V tomto případě jde o kamenec draselno-hlinitý.
Nevím si rady z úlohou číslo 7, 2.otázka. Zapište a vyčíslete jednoduchou, nejčastěji požívanou chemickou rovnici vystihující použití černého střejného prachu v boji. Tohle vím a pak je .. Vzniklé produkty pojmenujte...to bych potřebovala poradit prosím :)
Anonym301503:
úloha5:
1.) Vzniklá sloučenina se nazývá sulfan a má vzorec H2S
2.) ???
3.) Oxidační číslo vodíku v této sloučenině je +1 a síry +2
4.) Síra při této reakci vystupuje jako redukční činidlo a bude se ???
5.) ???
6.) ANO
7.) ???, silnou ,kyselinu, ???
Aspoň takhle jsem to tu četla :(
Anonym301503:
úloha5:
2) H2+S-->H2S
3)Oxidační číslo vodíku je v této sloučenině +1 a síry -2
4)bude se redukovat
5) vazba ve vzniklé sloučenině bude konvalentní, polární, jednoduchá.
6)ne protože se to bere za kyselinu a ne za soli
7)bude plyn, a kyselina se nazývá sulfan
Všechno tady máte, dokonce v tomto příspěvku. Ten výpočet vám tady rozepsala Mucik21 13.11.2011 14:35, stačí to najít a uspořádat podle položených otázek. A ještě jednou - ne každý má zadání, kde jsou obodované jednotlivé otázky. Pak je těžko odpovídat.
Jj díky moc a promiň...a estli můžu etě otravovat...úkol číslo 4. Jaký je ten významný plyn a jaký je jeho vzorec??? Prosím...(omlouvám se,že to nemám přesně ae já si to nepamatuju)
SO2 - oxid siřičitý. Základní surovina pro výrobu H2SO4, jednu z nejdůležitějších látek průmyslové chemie. Bohužel také hlavní příčina vzniku kyselých dešťů.
Ahoj Mezek, tuto olympiádu potřebuji, protože chci na chemickou školu a dostala jsem jí teprve v pondělí a mám to odevzdat do 20.12 a je to těžké a tak prosím o pomoc
To 3025566: A co tedy po mně chceš? Něco vysvětlím, na něco ti dám odkaz. Ale celou olympiádu ti neudělám. Jednak to sám nedělám a ani nemám tolik času.
To 302584: O který hmotnostní zloímek jde? Najdi si tady kousek výš příspěvek z 13.11.2011 14:35 od Mucik21, a pokud tam nebudeš něčemu rozumnět, tak se ptej.
Jde o vulkanizaci kaučuku. Síra vytváří můstky mezi jeho molekulami. Kaučuk, zejména přírodní, tím měkne a nabývá na pružnosti, při delším působení a větším množství síry naopak tvrdne až na "eboni". Podrobněji tady: http://cs.wikipedia.org/wiki/Kaučuk
Prosím pomohl by mi někdo s 3. Úkolem kategorie D ? Ostatní mám ale tohle mi moc nejde. Něco sem pochopila z předchozích komentářů ale ne všechno chápu potřebovala bych to polopaticky
Ne Je 0,3025mol. Celý výpočet tady vypsala Mucik21 dne 13.11.2011 14:35. Podle data a času si to najdeš kousek výš v tomhole vlákně. A můžeš mně v případě nejasností kontaktovat na facebooku nebo mailem. Ale v tom případě napiš svůj postup, abych věděl, co potřebuješ objasnit. Moje údaje najdeš v mém profilu.
Jakou hmotnost, jsem vypočítala v té 3. úloze, 4)? Když M(H2SO4)= 0,15125 x 98 = asi 14,82 g
To je odpověd k té 4)?
a k 5) je potom hmotnost toho roztoku 100 x 14,82/56? Prosila bych bližší vysvětlení tohoto výpočtu.
Ahoj nevíte někdo odpovědi na tyto úkoly??? 3)1 a 2 5)5 a 6 1)7 a 8 7)1 a 3. Prosím poraďte, olympiádu potřebujji mít dobře, protože chci na Masarykovu střední školu chemickou a potřebuji to, jinak předem děkuji za odpovědi.
To Anonym302897: V tom 3.4 máš vypočítat látkové množství (0,15125 molu) a hmotnost - 14,82g. Toto množství představuje 56% roztoku kyseliny, takže máš v 3.5 vypočítat hmotnost toho roztoku a jeho objem.
To radka.slavice: Všechno tady je, jen si to tu musíš projít.
Zdravím, chtěl bych se Vás zeptat na některé úlohy z chemické olympiády kategorie D. Úloha 3 - úkol 1,2 + Úloha 7 - úkol 3 + Úloha 2 - Vzorec a Systematický název.
Synátore, Když v úloze 3 nemáš vyřešený úkol 1 a 2, nemáš úlohu vyřešenou celou. Když si projdeš příspěvek Mucik21 dne 13.11.2011 14:35, najdeš tam všechny úkoly téhle úlohy. Pokud tam nebudeš něčemu rozumnět, tak se zeptej. Ale nejprve si tenhle příspěvek projdi, a pak se teprve pokus odpovědět na úkoly v úloze.
Úkol 7.3 je komplikovaný tím, že existuje víc rovnic, popisujících hoření černého střelného prachu (v závislosti na složení). Těžko ti někdo pomůže, když nenapíšeš rovnici.
V úloze 2 ti jde o celou tabulku?
a poslední prosba by byla v kategorii D - /loha 3: absolutně jsem nepochopil ani z vašich zápisů, potřeboval bych slovní vysvětlení, našel by se někdo tak ochotný a vysvětlil mi to??
Látka D vzniká vedením sirných par přes rozžhavený koks:
C + S2 = CS2 ; je to sírouhlík, vstřebávají se nejen výpary v plicích, ale proniká i neporušenou kůží. Jeho páry se velmi snadno zapalují.
Tabulku pro úlohu 2 najkdete tady: http://leteckaposta.cz/459106127
Jako sádra je tam to, co koupíte v obchodě. Ztvrdlá sádra je dihydrát síranu vápenatého CaSO4.2H2O
Máš to tady o malinko výš podrobně vypsané. Pokud jsou u některho úkolu potřeba dvě odpovědi, jsou označeny na př.4a a 4b. S čím konkrétně máš problém?
O co ti jde? Zkus se napřed podívat na můj příspěvek z 18.11.2011 12:08 v tomto vlákně (hledej výš podle data a času) a pak případně polož konkrétní otázku.
Jestli ti jde o totéž, o co šlo Anonym303259 o 3 příspěvky výš, tak si projdi odkaz, který dostal a pak polož konkrétní dotaz na případné nejasnosti. Pokud ti jde o něco jiného, musíš to napsat tak, aby se to dalo pochopit.
Na internetu se vyskytuje několik rovnic, obě se vyskytují i v tomhle vlákně. Rozhodně ji máš dobře vyčíslenou. Rozdíl mezi touto rovnici a rovnicí
2KNO3 + S + C = K2SO4 + CO2 + N2 je v tom, že ve tvé rovnici se oxiduje jen uhlík, zatím co síra i dusík se redukují, zatím co v rovnici, kterou jsem napsal se oxiduje síra a uhlík a redukuje se jen dusík.
Chci se zeptat, muže být u ulohy 4 3. rovnice takto: S + H2SO4 = 2SO2+H2 ??
Vím že 26.11 to někdo psal jinak tak se chci zeptat jestli to muze byt i takhle..
A ještě úkol 7/1- systematikcý název ledku draselného je dusičnan draselný, ne sanytr že? A dřevěné uhlí má nějaký jiný systematický název než uhlík? Děkuju moc
Ahoj :) Konečně někdo,kdo se s tím taky trápí.Napíše mi prosím někdo facebook,například Mezek?Potřebovala bych si něco doplnit a mám hodně otázek.Taky bych si to chotěla zkontrolovat.Zatím :)
Sulfan je plyn - H2S. Sírovodíková voda je roztok sulfanu ve vodě. Záleží, na co se ptají. Rovnice reakce síry s H2SO4 takhle nefunguje, síra nemůže vyredukovat vodík.
Já vím, že už jsem otrvná, ale nikde jsem nenašla úlohu 3) úkoly 1 a 2. Poradtě mi prosím. A když mám tuto rovnici 2KNO3+S+3C->K2S+3CO2+N2 tak se mi S a N redukuje a C oxiduje.
S tou oxidací a redukcí to máš správně. Pokud se té úlohy 3 týká, tak jsem to po otázkách rozepsal 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně. Je to včetně vzorců, pokud v jednom bodu je víc jak jedna otázka, jsou odpovědi vypsány jako nqa př. 4a, 4b tak, jak jdou za sebou, včetně vzorců.
Mezek: Prosím tě, úkol 7/1- systematikcý název ledku draselného je dusičnan draselný, ne sanytr že? Ja to nechápu ten systematický nazev..A dřevěné uhlí má nějaký jiný systematický název než uhlík? Děkuju moc a promin že pořád otravuju
Systematické názvy jsou odvozeny od chemického složení, které co nejpřesněji popisují. Triviální názvy často pocházejí z doby, kdy se sice látka používala, ale chemie ještě neexistovala, takže nebylo ani známé složení látky. Ledky jsou dusičnany alkalických kovů a kovů 2. skupiny PSP - ledek vápenatý, ledek draselný a t.d. jejich systematický název je dusičnany, protože jsou to soli kyseliny dusičné, ve které (nebo kterých) příslušný iont nahradí jeden nebo víc vodíků.
Na2S + MnSO4 = MnS + Na2SO4
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl; v nadbytku NaOH se může hydroxid rozpouštět za vzniku zinečnatanu.
Ca(NO3)2 + 2NaOH = bez reakce; při vyšších koncentracích se může srážet málo rozpustný Ca(OH)2 díky srážecí reakci. Rozpustnost Ca(OH)2 je asi 1,3g/dm3 a s rostoucí teplotou klesá. Příslušná srážeci reakce je
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Stačí?
Mezek: Strašně moooc ti děkuji, jsi hodný člověk
Ahoj ještě jsem se chtěla zeptat jestli někdo nevíte proč se provádějí precesy úpravy kaučuku. Poradíte mi s tím prosím.
Přírodní kaučuk je tvořen většinou vláknitými, málo větvenými molekulami. Při vulkanizaci zahříváním a zejména přídavkem síry se mezi molekulami vytvářejí můstky. Zvyšuje se tvrdost, ale i pružnost a t.zv. vratnost, snahat vracet se do původního tvaru. Maximální vulkanizací dostaneš tvrdou pryž, která se používala jako izolant pod názvem ebonit.
To Anonym303660 - a znova:
Pokud se té úlohy 3 týká, tak jsem to po otázkách rozepsal 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně. Je to včetně vzorců, pokud v jednom bodu je víc jak jedna otázka, jsou odpovědi vypsány jako nqa př. 4a, 4b tak, jak jdou za sebou, včetně vzorců.
Přírodní kaučuk nemá potřebné vlastnosti, je spíš takový tvrdší aspik. Vulkanizací a případně dalšími přísadami se dá upravit jeho pevnost a tvrdost, odolnost proti otěru, přilnavost, modul pružnosti a další fyzikální vlastnosti. Takže proto, že přírodní kaučuk, ale i polymery připravené chemicky, nemají požadované vlastnosti.
Různé sloučeniny, dnes především organické, které hubí plísně a v používaných koncentracích nepoškozují rostliny. Z anorganických jsou to sloučeniny nědi nebo síry.
Výsledky toho výpočtu nahoře jsou jiné, jde o NaOH. To bylo jen na ukázku. V olympiádě počítáte s KOH a najdeš je podrobně rozepsané v mém příspěvku z 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně.
5.2: H2 + S = H2S
1.8: 2SO2 + 2H2O + O2 = H2SO4; Kyselina se zachycuje v dešťové vodě a způsobuje vyplavování vápníku z půdy a tím ji okyseluje do té míry, že řada rostli uhyne.
Ahojík lidičky, zítra musím odevzdat olympiádu a nevím jak to mám napsat, jako stačí jenom do pravého rohu napsat jméno a příjmení a nebo to musí být víc
Prosím o rychlou odpověd
Máš to napsané v zadání CHO. Jinak tam píšeš:
Jméno a příjmení Kategorie
škola číslo úkolu
ročník Hodnocení(nevyplňuješ)
Příklad:
Karel VÝBORNÝ Kat.: D, 2011/2012
Gymnázium, Korunní ul., Praha 2 Úkol č.: 1
1. ročník Hodnocení:
To Anonym304956: Kadmiová žluť a baryt. Celou tabulku úlohy 2 najdete tady: http://leteckaposta.cz/459106127
To Anonym304956:
1.5: S + O2 = SO2; H2 + S = H2S; C + S2 = CS2
1.6: Jde o kyselinu sírovou H2SO4
1.7: Jde o vulkanizaci kaučuku. Síra vytváří mezi vláknitými molekulami můstky. Tím se zvyšuje pevnost, tvrdost a pružnost. Míra změny vlastností je řízena množstvím přidané síry a délkou a teplotou zahřátí směsi.
1.8: 2SO2 + O2 + H2O = 2H2SO4. Takto okyselená dešťová voda může poškozovat zelené části rostlin, ale především okyseluje půdu. Pak se vyplavují některé důležité minerální látky -vápník, draslík, nebo se stávají tak nerozpustné, že je rostliny nemohou přijímat (fosforečnany). V důsledku toho citlivější rostliny hynou.
K úloze 7 už tady nic psát nebudu, najdeš to tady mnohokrát.
Teda, to jsou podvody :-D Ale já se vám nedivím (já dělám kategorii D) - myslím, že obzvlášť osmáci nemají moc šanci dopadnout nějak extra dobře- všechno se učí o rok později- to je potom už snadné a vše, co nevíte, dohledávejte na Wikipedii - z letošního roku tam je kromě výpočtů na lát. množství atd. vše... Tak hodně štěstí všem! :-)
A pro jednoho z anonymů: hustota síry při 20 stupních je zhruba tak 1,96 g/cm3 (ono to teda záleží na té alotropii z další otázky), vše je opravdu na Wikipedii...
Hele mám problém, našla jsem tady tohle:
M(K)=39g/mol
M(O)=16g/mol
M(H)=1g/mol
Mr=56g/mol
n=m/M
n=16,94/56
n=0,3025
ale Mr=56g/mol- toto se přece má násobit 2, protože ty molekuly tam jsou 2,(vycházím z rovnice neutralizace 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O) nebo jak se to bere?
předem moc děkuju :)
Máš v zadání množství KOH, které jsi přepočítala na látkové množství. Do téhle chvíle to s žádnou rovnicí nesouvisí. Je to jen otázka koncentrací, hmotností a molární hmotnosti. Teprve teď se dostaneš k rovnici
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O. Tahle rovnice říká:
Se dvěma moly KOH bude reagovat 1 mol H2SO4. A my se ptáme: S kolika moly H2SO4 bude reagovat 0,3025 molu KOH, které jsme vypočetli z množství a koncentrace jeho roztoku. Ve škole jste se asi učili řešení pomocí trojčlenky:
2............1mol H2SO4; 0,3025...............x molů H2SO4
a dostaneš z toho vztah x = 0,3025/2 = ......
5.4: Při reakci S + H2 = H2S se oxidační čísla mění takto:
H(0) -> H(I) - oxidační číslo vodíku se zvyšuje, vodík je tedy oxidován
S(0) -> S(-II) - oxidační číslo síry se snižuje, síra je redukována a je tedy oxidačním činidlem (oxiduje vodík).
5.5: Rozdíl elektronegativit je 0,5, menší než 1,7, (jde tedy o vazbu kovalentní) ale větší než 0,4. Vazba je tedy slabě polární. Je jednoduchá, protože vodík nemůže tvořit dvojné vazby.
To Anonym304999: Najdi si můj příspěvek z 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně.
To Anonym305957: Zkus seč podívat na příspěvek radka.slavice z 19.12.2011 16:06 a následující.
Autor: Anonym303633
[Nahlásit] 19.12.2011 19:00
prosím o radu:1)Na2S+MnSO4 -> 2)NaOH+ZnCl2 -> 3)CdSO4+Na2S -> 3)Ca(NO3)2+NaOH ->
DĚKUJI :)
Autor: Anonym264640
[Nahlásit] 19.12.2011 20:18
Na2S + MnSO4 = MnS + Na2SO4
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl; v nadbytku NaOH se může hydroxid rozpouštět za vzniku zinečnatanu.
Ca(NO3)2 + 2NaOH = bez reakce; při vyšších koncentracích se může srážet málo rozpustný Ca(OH)2 díky srážecí reakci. Rozpustnost Ca(OH)2 je asi 1,3g/dm3 a s rostoucí teplotou klesá. Příslušná srážeci reakce je
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Stačí?
ahoj, prosim te mezku chci se zeptat na tvoji odpoved z 27.11.2011 19:53 "Primárně vzniká adicí vody vbinylalkohol, který přesmykem přejde na acetaldehyd." jestli to je takhle spravne napsany?? a v zadani je ze chteji deje co tam probihaji popsat chemickymi reakcemi (uloha1 2) v kategorii C) mohl by si mi napsat ty reakce?? dekuji
Potřebuju poradit ohledně chem. olympiády C, úloha 5:
Vypočítejte příslušný objem minerální vody ze západních Čech,
kterou dospělý člověk musí vypít pro splnění doporučené denní dávky I
–
(220 μg)!
Díky za pomoc a šťastný Nový rok.
Na ty fyziologické významy se zkus podívat sem: http://galenus.cz/vyziva.php#mineraly
Pokud se toho I- týká, pak
V = 1000*obs./dop. = 6,72/220 = 30,5cm3
I já bych mohl, pokud mi napíšeš tu rovnici hoření. Je jich několik a já odmítam vybrat tu správnou. Každý si ji musí zvolit sám.
Nějakou najdeš i v tomhle vlákně nebo dej do vyhledávání na ontole černý střelný prach.
K tomu právě musím vidět tu rovnici. Pokud je to tahle,
2.2KNO3+S+C----> K2SO4+CO2+N2 .-.-.- N--REDUKUJE, S;C---OXIDUJE
máš to tam napsáno. N(V) se redukuje na N(0), S(0) se oxiduje na S(VI) a C(0) se oxiduje na C(IV).
Vodík se za zvýšené teploty slučuje se sírou za vzniku plynné látky. Doplňte následující výroky,
popř. vyberte z nabídky uvedené v závorce:
1. Vzniklá sloučenina se nazývá ………….. a má vzorec …………..
Můžeš to prosím doplnit? :) Děkuji.
Trošku jsem se zamotala u ukolu c.3/4,5.
Je správně toto?:
4. Látkové množství je 0,1513 mol a hmotnost 26,5g
5.objem je 18,2 cm3
a jaký je rozdíl mezi hmotností zneutralizované kys. sírové a hmotností zneutralizovaného roztoku kys. sírové? Nenapsal by sem pls někdo ten ukol 3/ 4,5?
Děkuju, nějak se v tom ztrácim.
26,5 není hmotnost H2SO4, ale roztoku, ve kterém je 56% jeho hmotnosti tvořeno H2SO4, 44% je H2O. Hmotnost 0,1513 molu H2SO4 zjistíš vynásobením molární hmotností M(H2SO4) = 98,1g/mol.
m(H2SO4) = 0,1513*98,1 = 14,84 g H2SO4
m(56%) = 14,84/0,56 = 26,5 g 56% roztoku.
Když teď hmotnost 56% roztoku vydělíš hustotou, dostaneš objem 56%ho roztoku.
OK?
Takže pokud jsem to dobře pochopila, tak hmotnost zneutralizovane H2SO4 je 14,83 g, hmotnost zneutralizovaneho roztoku H2SO4 je 26,5g a objem je 18,15 cm3.
Takže pokud jsem to dobře pochopila, tak hmotnost zneutralizovane H2SO4 je 14,83 g, hmotnost zneutralizovaneho roztoku H2SO4 je 26,5g a objem je 18,15 cm3.
A ani ve snu by mě nenapadlo, že to pochopim napoprvé, většinou když se do něčeho zamotám, tak ztratim přehled o všem a v tomhle případě nepomohlo ani začít celý příklad znova, zasekla jsem se na tom samém míste jako předtím =) fakt moc děkuju
A ani ve snu by mě nenapadlo, že to pochopim napoprvé, většinou když se do něčeho zamotám, tak ztratim přehled o všem a v tomhle případě nepomohlo ani začít celý příklad znova, zasekla jsem se na tom samém míste jako předtím =) fakt moc děkuju
díky moc... mam :)) jen jsem to potřebovala zkontrolovat..:) a ta úloha 7 o tom střelném prachu: zapište a vyčíslete jednoduchou, nejčastěji používanou chemickou rovnici vystihující použití černého střelného prachu v boji. vzniklé produkty pojmenujte. a uveďte, které prvky se oxidují a které redukují... to nemůžu nikde najít.. :/ děkuju předem :))
Nejčastěji se tady vyskytují dvě rovnice:
1 viz příspěvek z 2.1 17:19
2: 19,12 16:06 ; obojí v tomto vlákně. Ke správnosti vlastních rovnic se nevyjadřuju, jen vysvětluju, co se oxiduje a co redukuje.
Můžu se zeptat, jaký je rozdíl mezi rovnicí 2KNO3+S+C-> K2SO4+CO2+N2 a 2KNO3+S+3C->K2S+N2+3CO2?(jedná se o úlohu 7, kategorie D). Vy tady uvádíte tu 1. ale na wikipedii je ta 2., tak která je správná?
Rozdíl je v tom, že v první rovnici se oxiduje síra i uhlík, ve druhé rovnici se síra redukuje spolu s dusíkem a oxiduje se jen uhlík. A já se zásadně ke správnosti obou rovnic nevyjadřuju. Existují totiž ještě další rovnice, podle mého názoru správnější.
Mezku, tak když jsou mohou být obě rovnice na tu výrobu střelného prachu, tak to je divné ne? když v jedné vznikne sulfid draselný (dusik a oxid uhličitý) a ve druhe síran draselný, (dusik a oxid uhličity)..tak z čeho teda je ten střelný prach? JAKY je v tom potom rozdil (krome te redukce a oxidace)? děkuji :)
Když se podíváš do wikipedie http://jdem.cz/s8qj3 , uvidíš jak široké rozmezí má složení černého střelného prachu. Navíc tvorba produktů závisí i na teplotě a tlaku, při kterém prach hoří. Proto je v literatuře mnoho údajů o složení spalin a tedy i rovnic hoření. Je obtížné si představit, že existuje K2S vedle CO2 ve spalinách. Osobně bych si, v souladu s některými autory, nahradil rovnicí
2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2 rovnicí
2KNO3 + 3C + S = K2SO3 + 3CO + N2
Proto se odmítám k samotným rovnicím vyjadřovat. Konkrétní rovnici si musí někde najít tazatel.
Přídavkem síry a zahřátím se zvyšuje pružnost, pevnost a tvrdost kaučuku. Takže se původně téměř gelovitá konzistence kaučuku mění přes různě tvrdou gumu, jak ji známe, až po zcela tvrdý plast - ebonit.
nejsem si jista u 1 cvičení - 5.
je tam rovnice sirouhlíku - jestli je to C+2S → CS2, nebo podle zadání (získáme ji vedením páry přes rozžhavený koks) potom by to byla rovnice SO2+C→S+CO2. Myslím že správně by měla být ta druhá rovnice, ale nejsem si jista.
Páry síry jsou S2, jejich prudkým ochlazením vzniká sirný květ - zvláštní modifikace síry. SO2 s tím nemá co dělat. Z wikipwdie zjistíš, že síra vře při 445°C. Takže rovnice je
C +S2 = CS2.
5ekl bych, že záleží na tom kterého. Hydroxidy alkalických kovů jsou vysloveně iontové sloučeniny, v pevném stavu jsou složeny z iontů, které se při rozpouštění uvolňují do roztoku. Podle mého názoru tedy vlastní rozpouštění takových hydroxidů není chemický děj.
prosím výsledky té jedničky u kategorie D? xD já jsem na chemii nic moc a to vážně a už i ten začátek mi dělá problém.. tak kdo to má tak prosím jedničku??? =
Na+ a Ca+ s těmito činidly nereagují. Ca+ může dávat slabý bílý zákal, pokud je NaOH zněčištěn uhličitanem (přijímá CO2 ze vzduchu).
Mn++ a Zn++ dávájí s NaOH bílé hydroxidy, Zn(OH)2 se v nadbytku hydroxidu rozpouští. S Na2S se sráží bílý ZnS a pleťový MnS. Ten delším stáním nebo varem zelená.
Cd++ s NaOH se sráží bílý CVd(OH)2, nerozpustný v nadbytku hydroxiduX Na2S se sráží krásně žlutý CdS.
Ag+ a Pb++ s Na2S se sráží černé sulfidy. S NaOH se sráží hnědý Ag2O. Pb++ s NaOH bílý Pb(OH)2, rozpustný v nadbytku NaOH.
Když nebudeš líný se tady porozhlédnout, najdeš třeba příspěvek z 09.01.2012 21:43 a následující. První dvě složky směsi jsou dusičnan drasekný a uhlík.
dobrý den chtěl bych se zeptat jak to je nejdřív bylo to domácí kolo pisemne časti na tech sedm uloh a pak je praktická čast a pak je ještě náka školní písemná a pak až je okresní nebo jak? dekuju za odpoved
myslím si, že někteří z vás už mají i tu praktickou část, nemohl by mi někdo napsat, jak budou ty rovnice u praktické části kategorie D úloha 2 a u 1, jak bych mohl určit neznámí kation?
Úlohu 3 najdeš v tomto vlákně, kromě jiného, v příspěvku z 17.12.2011 14:54.
A ty rovnice:
MnSO4 + Na2S = MnS + Na2SO4 - MnS je pleťová srašženina, časem nebo zahřátím zelenající
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl - Zn(OH)2 je bílá sraženina
CdSO4 + Na2S = CdS + Na2SO4 - CdS krásně žlutá sraženina
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Vzhledem k tomu, že oba reaktanty i oba produkty jsou silné elektrolyty, nemusí mít poslední reakce viditelný efekt. Může vznikat zákal Ca(OH)2, poku půjde o relativně koncentrované roztoky.
To An.305219: Tabulku najdeš tady: http://leteckaposta.cz/388706827
Problém je s reakcí Ca++ s NaOH. Vznikající Ca(OH)2 je málo rozpustný, řádově kolem 1g/dm3. Jestli bude vznikat pozorovatelná sraženina, závisí na koncentraci obou roztoků.
To An. 254390:
Část ledu bude tát a voda bude rozpouštět CaCl2.6H2O. S táním dalších podílů ledu bude klesat koncentrace roztoku. Tak se dostane systém do rovnováhy. Budou přítomny 3 fáze v systému o dvou složkách - pevná, kapalná a plynná (vodní pára), složky voda a CaCl2. Nebo přesněji - soustava tří složek:
vzduch, voda a CaCl2. Voda ve všech třech fázích, CaCl2 jen v kapalné fázi (při stanoveném poměru a vzduch jen v plynné fázi. Rovnovážná teplota patrně bude těch -5°C, systém tedy bude přijímat teplo z okolí. Rovnovážnou koncentraci je možné vypočítat s použitím kryoskopické konsrtanty (koligativní jevy).
Praktické využití je dvojí: jednak v chladicí technice - lze připravit chladicí směs z ledu a vhodné soli, nebo naopak kapalné teplonosné medium (solanka). Posyp solí a dalšími látkami je možno použít k rozrušování vrstvy ledu. třeba na pozemních komunikacích, namrazy na letadlech a tak dál.
měl bych ještě prosbu, mohli byste mi prosím podrobněji vysvětlit úlohu v kategorii D, úloha 3 domácí kolo od otázky 3, nějak to moc nechápu, to co dělal mezek 17.12.2011 14:54, sem holt pomalejší děkuju
Chemická rovnice popisuje poměr látkových množství, ve kterém spolu reagují produkty a vznikají reaktanty.
Podstata úlohy je v tom, že máš vypočítat množství H2SO4 o zadané koncentraci, potřebné k neutralizaci roztoku louhu o známeém objemu a koncentraci určené hmotnostním %.
Nejprve tedy převedeš s pomocí hustoty objem roztoku na hmotnost. Pak pomocí hmotnostního % na množství KOH. A konečně množství NaOH na jeho látkové množství (= počet molekul). Teď použiješ chenickou rovnici. Ta určuje, že počet molekul H2SO4 (= látkové množství) je poloviční než počet molekul KOH. Vydělíš tedy látkové množství KOH 2 a získáš tak látkové množství H2SO4. Látkové množství převedeš na hmotnost čisté látky. Převod mezi hmotností a látkovým množstvím je dán vztahem n = m/M => m = n*M kde n je látkové množství v molech, m je hmotnost a M je molární hmotnost (= hmotnost 1 molu čisté látky). Tak vypočteš hmotnost čisté H2SO4. Protože neutralizován byl 56% roztok, vypočteš hmotnost 56% roztoku a pomocí hustoty v zadání přepočítáš na objem.
Stačí?
Hmotnostní zlomek. w = část/celek. Hm.% = 100*část/celek hm.% = 100*w. S hmotnostním zlomkem je jednodušší počítání díky tomu, že není poměr násoben stem.
To:Mezek
Mnohokrát ti děkuji, já jsem to podle toho chtěl udělat, akorát jsem si to chtěl ověřit, ale snad jsem u úlohu udělal správně a vyjde mi i ten neznámý vzorek.
Síra v parách dělá dvouatomové molekuly. Uhlík je v rozžhaveném koksu v pevném stavu. chemickým vzorcem prakticky nedefinovatelném. Takže jedna molekula síry, tvořená dvěma atomy, reaguje s atomem uhlíku na povrchu koksu a vznikne jedna molekula sulfidu uhličitého CS2. Tohle popisuje rovnice.
Pokud se alotropie týká jejím příkladem jsou právě některé modifikace síry - kosočtverečná, plastická a sirný květ. Obecně alotropické modifikace se liší strukturou a odlišnými fyzikálními vlastnostmi, což tyhle tři modifikace splňují - kosočtverečná síra je krystalická, nepříliš tvrdá látka, plastická síra je žlutohnědá látka s konzistencí tužší plasteliny a sirný květ je práškovitá amorfní látka. Jiným příkladem by mohly být alotropické modifikace uhlíku - diamant, tuha a saze.
OK?
Ahoj, pomohl by jsi mi s tímhle, prosím?
Reakcí kovového zinku se zředěnou kyslíkatou kyselinou A (prvek s protonovým číslem 16 v ní má nejvyšší oxidační číslo) vzniká bezbarvý plyn bez zápachu B a sůl příslušné kyseliny C (reakce 1). Plyn B se slučuje při dodání tepla (energie) ochotně s kyslíkem a vzniká látka D (reakce 2), která je velmi dobrým polárním rozpouštědlem. Látka D není jedinou sloučeninou těchto prvků, je známá také chemická látka E, která je významným dezinfekčním prostředkem. Látka E se samovolně pozvolna rozkládá opět na látku D a uvolňuje se při tom plyn F (reakce 3). Určete látky A-F, napiště rovnice reakcí 1-3.
Napsal bys mi prosím řešení? Musím to mít už na zítra a nestíhám.
1:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (prvek s protonovým číslem 16 je síra, a má max. ox. č. 6). Plyn B je vodík, sůl je ZnSO4. Vodík s kyslíkem reaguje po zapálení na vodu. Látka E je peroxid vodíku, který se i samovolně rozkládá na vodu a kyslík (F).
2:2H2 + O2 = 2H2O
3: 2H2O2 = 2H2O + O2
OK?
Ahoj, potřeboval bych poradit s kat. D s úlohou č.1 (Hledaný prvek A patří k nejstarším známým nekovům. Již ve starověku se užíval k dezinfekci i jako
kadidlo. Rovněž alchymisté si tohoto prvku velmi cenili a považovali ho za základ ohně. Prvek lze
při zahřívání snadno tavit (již od 114 °C). Významnou vlastností tohoto prvku je tzv. alotropie.
Hledaný prvek je velmi reaktivní. Na vzduchu hoří modrým plamenem za vzniku nebezpečné plynné
látky B (reakce I), která je jednou z příčin tzv. kyselých dešťů. S vodíkem tvoří jedovatou látku
C (reakce II), která zapáchá po zkažených vejcích. Jedovatou látku D získáme, vedeme-li páry hledaného
prvku přes rozžhavený koks (reakce III). Neznámý prvek A se v průmyslu užívá např.
k výrobě jedné z nejvýznamnějších anorganických kyselin, uplatnění má též v gumárenském průmyslu.
Dále je významnou složkou různých fungicidů.)
Zatím mám tohle: A=síra B=SO3 C=H2SO3, ale dál si nevím rady...
A=Síra; B = SO2: S + O2 = SO2 (reakce I); S + H2 = H2S (látka C, reakce II, sulfan, nebo také sirovodík); C + S2 = CS2 (D, reakce III; sulfid uhličitý také sirouhlík.
Alotropické modifikace síry a její vlastnosti najdeš ve wikipedii pod heslem Síra.
1.6 je H2SO4 - kyselina sírová. 1.7 je vulkanizace kaučuku - přídavkem síry a zahřátím se zvyšuje tvrdost a pevnost kaučuku. Fungicidy jsou látky, které hubí plísně. Proto se používají k léčbě chorob , způsobených plísněmi u rostlin a živočichů a k ochraně materiálů před napadením plísněmi.
Je to vlastnost chemického prvku označující jeho schopnost vyskytovat se v několika různých strukturních formách, které mají výrazně odlišné fyzikální vlastnosti. Výsledkem vlastnosti jsou jednotlivé alotropické modifikace lišící se typem krystalové soustavy, fyzikálními a mechanickými vlastnostmi.
Měď se za tepla poměrně rychle rozpouští v koncentrované kyselině sírové. Vypočítejte objem horké
koncentrované kyseliny sírové (ρ(H2SO4) = 1,71 g·cm–3) potřebné k reakci s 250 kg mědi. Prosím pomohl by ste mi někdo s touto úlohou s kategorie C. Vypočítejte,
kolik litrů vodní páry se teoreticky3 uvolní při reakci 250 kg mědi s odpovídajícím (vypočteným)
objemem horké koncentrované (98%) kyseliny sírové. Při řešení předpokládejte tlak
200 kPa, teplotu 150 °C a ideální chování vodní páry (uvažujte teoretický výpočet).
Mr(H2SO4) = 98,08, Mr (Cu) = 63,55
R = 8,314 J·K–1·mol
chtěl bych se zeptat lidí kteří už dělali olympiadu minuly roky jesi je těžší okresní kolo než domací protože se mi zdá že bez knížek to skoro nejde takže jesi by mi někdo odpoveděl
Ahoj, když se počítá hmotnostní zlomek w:
Např. hmotnostní zlomek síry v CuSO4 . 5H2O, počítá se to pouze ze síranu (tj. w=32/m (CuSO4), nebo z celého CuSO4 . 5H2O??? (w=32/m(CuSO4 . 5H2O)
Předem díky za odpověď.
Prosím o radu v úkolu číslo 3. Vůbec jsme to nebrali tak ani nevím jak mám vypočítat hmotnost toho roztoku hydroxidu draselného. Nemůže mi někdo pomoct a rozepsat mi to . Jak k těm odpovědím mám přijít..budu vám neskutečně vděčna..:)
Prosím o radu v úkolu číslo 3. Vůbec jsme to nebrali tak ani nevím jak mám vypočítat hmotnost toho roztoku hydroxidu draselného. Nemůže mi někdo pomoct a rozepsat mi to . Jak k těm odpovědím mám přijít..budu vám neskutečně vděčna..:)
Předpokládám, že jde o kategorii D. Celý výpočet najdeš kousek výš v příspěvku z 17,12,2011 - 14:54. Komentář postupu najdeš v příspěvku z 21,1,2012 - 13:11.
Případné nejasnosti pak můžeme probrat.
OK?
Ahoj :) mohla bych se zeptat jak bude reakce Ca(OH)2 a popel suchozemských rostlin??Což bylo výborně použitelné na činění kůží.Ještě by mě zajímalo,která chemická látka je podstatou lázně na činění kůží.Popsat to 3 rovnicemi a jakým termínem se označuje závěrečný chemický proces?? Kdysi sem to našla,ale ztratila jsem to.Děkuju :)
Pomohl by někdo s výpočtem součinu rozpustnosti MgSO4.. rozpustnost 16,8 g na 100ml a zda může nastat srážecí rovnice se stejným objemem CaSO4.. (ol. kat. B).. může vyjít pKs záporné číslo?
Ahoj, mám také dotaz k kat. B. Pokud je zadáno zapsat rovnici reakce propenu a propynu s JEDNÍM EKVIVALENTEM BROMU, znamená to reakci jenom s Br2, nebo Br2 -HBr, kdy by byl na výslednou sloučeninu navázán jen jeden brom?
pKs = -log(Ks); pokud před nějakou veličinou nebo konstantou uvidíš ono "p", znemená to, že jde o záporný log té veličiny - pH, pOH, pKa, pKb a podobně. Inverzní funkcí je
Ks = 10^(-pKs)
V případě solí typu M(II)A(-II) je pKs = -(log(c(MII)) + log(A(-II)))
OK?
Máš pravdu. Naštěstí nechtějí výpočet, jen vysvětlení, co a proč se bude srážet. Při 10x vyšší koncentraci MgSO4 a tedy i SO4(2-) se bude CaSO4 srážet ještě víc, výsledná koncentrace Ca(2+) bude 10x nižší.
Dobrý den,mohu proímvás poprosit o kategorii B, úloha 2/1)? jde o stechiometrický vzorec minerálu,který jsme regovali se vším možným a nepamatuju si látkové množství.prosím
Jde ti o zadání úlohy 2 v teoretické části - Anorganika - Exotický minerál, nebo praktickou část? Pokud o tu teoritickou část, zadání je tady:
Úloha 2 Exotický minerál 12 bodů
Až z dalekého Peru pochází minerál s krásnými šestibokými krystaly, obsahující jako důležitou
složku prvek II. A skupiny. Vzorek minerálu o váze 5,1102 g byl rozložen tavením v uhličitanu
sodném. Loužením taveniny ve zředěné kyselině chlorovodíkové bylo získáno 3,4273 g SiO 2 a srá-
žení vodného výluhu uhličitanem amonným poskytlo 0,9693 g Al 2 O 3 . Pečlivý analytik zjistil, že ke
sto procentům určitá část chybí, což jej překvapilo. Vyčištěním a odpařením matečných louhů se
podařilo připravit novou „zeminu“, známou později jako kysličník glucinia. Po započtení obsahu
tohoto prvku se ukázalo, že analýza je prakticky kompletní.
Rozložením minerálu byl stanoven obsah Al2O3 a SiO2. Když od hmotnosti vzorku odečteš nalezená množství těchto oxidů, dostaneš hmotnost oxidu, o kterém se předpokládá, že je oxidem některého prvku 2.skupiny PSP. Protože chemický vzorec vyjadřuje vlastně poměr látkových množství ve sloučenině, bude vhodné hmotnosti oxidů přepočítat na jejich látková možství. Neurčený podíl přepočteš na látkové množství všech oxidů prvků druhé skupiny. Pak vypočteš poměr všech tří oxidů tak že je vydělíš tím, jehož látkové množství je nejmenší. Tak dostaneš poměr x:y:z, kde x, y i z by měly být blízké celým a malým číslům. To se nepodaří pro všechny prvky druhé skupiny, takže vybereš poměr, který bude této podmínce vyhovovat nejvíc. Z poměru oxidů sestaviš pak vzorec XxAlySiyOs kde s je suma kyslíků ze všech oxidů v nalezeném poměru.
Ten bod je debilní, množství hledaného oxidu jsi počítala v bodě 1, jen jej vyjádříš v % vzorku.
2.3 - francouzi používali původně název glucinium proto, že soli berylia jsou nejen jedovaté, ale i nasládlé.
V případě potřeby to můžeme doplnit, ale doporučoval bych založit nový dotaz.
Ahoj, Mezku, mám takový problém. Rád bych vypočítal tenhle úkol a nevím, jak na něho. Můj učitel mi poradil, že se mám zaměřit na to, že jeden mol = 22,4 l a já nevím, co s tím. Poradil bys mi prosím?
Tady úkol:
Listy slunečnice o celkové ploše 10 m čtverečních spotřebují při fotosyntéze za určitou dobu oxid uhličitý asi ze 2 m krychlových vzduchu (tj. 900 cm krychlových oxidu uhličitého). Tímto dějem vznikne až 10 g glukosy. Vypočítejte hmotnost kyslíku, který se uvolní do atmosféry při vzniku 1 g glukosy.
Kyslík se uvolní při fotosyntéze, kterou lze stručně popsat rovnicí:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 ; n(C6H12O6) = n(O2)/6 => n(O2) = 6*n(C6H12O6)
M(C6H12O6) = 180,16g/mol; M(O2) = 32g/mol; z rovnice plyne ještě vztah
n(CO2)/6 = n(O2)/6 => n(CO2) = n(O2); a protože mol obou plynů má za stejných podmínek i stejný objem, z 900cm3 CO2 vznikne 900cm3 O2. Ale musím podotknout, že veškerý zpracovaný CO2 nemusí pocházet ze vzduchu, rostlina může část přijímat i kořeny, což se běžně děje. Naproti tomu kyslík vylučuje jen listy.
A zpět k 1g gloukozy:
n(gluk.) = 1/180,16 = 0,00555mol; n(O2) = n(gluk.)*6 = 0,00555*6 = 0,0333mol O2
m(O2) = 32*0,0333 = 1,066g O2.
Stačí?
OK, děkuji, ale bohužel to moc nechápu =( K rovnici i molárním hmotnostem jsem se taky dohrabal, jen mě zajímá, proč látkový množství kyslíku dělíš 6 (chápu, že je tam 6O2, jen nevím, na co to je) a proč je stejný jako látkový množství oxidu uhličitého. Ale hlavně proč je důležitý vědět, že 1mol = 24,4 l ?
Rovnice popisuje stechiometrické poměry reaktantů a produktů. Říká, že z 6molů CO2 a 6 molů vody, které rostlina zpracuje, vyrobí 1 mol glukozy a 6 molů O2. Látkové množství glukozy je rovné 1/6 látkového množství vzniklého kyslíku => látkové množství vzniklého kyslíku je 6ti násobkem látkového množství vzniklé glukozy. Zadání, které jsi tady předložil, je nějaké podivné. Molární objem plynu za standardních podmínek (101325Pa; 273,15K) je těch 22,4dm3/mol a potřeboval bys to, kdybys měl vypočítat, jaký objem CO2 se spotřebuje, nebo jaký objem kyslíku vznikne při vzniku 1g glukozy. Pak bychom látkové množství vzniklého kyslíku nepřepočítali na hmotnost (m = n*M), ale na objem (V = n*Vm = n*22,4), pokud by měl být vypočten objem za standardních (normálních) podmínek.
Mezek:mohl by jsi dodat všechny nebo alespoň 50% výsledků olympiády pro rok 2013 prosím. Jinak propadnu z chemie. Je to moje poslední šance jak nepropadnout . Předem děkuji .
Koncentrovaná kyselina chlorovodíková reaguje s 3 zinku (obsahující 5% nečistot)
i)jaké množství v (gramech) chloridu zinečnatého vznikne.
ii)Vypočtěte , jaký objem vodíku(v dm3) se při dané reakci uvolní, víteli, že za daných podmínek zaujímá 1 mol plynu objem 22,41 dm3.
Ar(Zn)= 65,40, Ar(Cl) = 35,50
Zkusil by to někdo vypočítat ? Jsem z nižšího ročníku sám to nedokážu.
jak se vypočítá hmotnostní zlomek u chemicky čistých látek jako jsou např:sulfid měďný,oxid měďný,sulfid měďnato-železitý,uhličitan dihydroxid diměďnatý,sulfid měďnatý.. prosím o radu většinu jsem v životě neslyšel
Vypočítej kolik m3 vzduchu potřebuje rostlina na vytvoření glukózy,které se vejde na 1 kávovou lžičku.Na lžičku se vejde 8g glukózy.Vzduch obsahuje 0,04% ox.uhličitého,molární objem je 24.5 dm3/mol .Předem Děkuji
Ahoj! Potřebuju urgentně pomoct se dvěma úlohami. Budu ráda za jakoukoliv radu ohledně každé z nich.
Úlohy:
1. Určete vzorec hydrátu chloridu vápenatého, víte-li, že 7,3 g tohoto hydrátu ztrácí při zahřívání 3,6 g vody.
2. Kolik gramů oxidu železitého a kolik gramů hliníku je potřeba navážit na přípravu 45 gramů železa aluminotermickou reakcí.
