Nový ročník chemické olympiády

Byla zveřejněna zadání studijní části školního kola pro všechny kategorie. Najdete je tady:
http://jdem.cz/cpc78

No jo lidi, potřebuju poradit s tím třetím úkolem. Dlouho jsme nedělali hmotnostní zlomek, a mám trochu strach, že to mám blbě, nemoh by mi sem někdo dát řešení na kontrolu... Mimo to už jsem odevzdal dva ty úkoly, šestku budu odevzdávat a teď dělám sedmičku... taky by nebylo špatný, aby sem někdo dal čtyřku, já si myslím, že ta sloučenina je H2SO3, ale nevím...

spletl jsem se ne 4, ale 3

Vždycky začneme od toho, co známe:
m(NaOH) = V*ró = 140cm3*1,1g/cm3 = 154g;
m(NaOH) = m(rozt.)*%/100 = m(rozt.)*w = 154*0,11 = 16,94g NaOH
n(NaOH) = m/M = 16,94/40 = 0,4235 mol (M(NaOH) = 40g/mol)
Neutralizační rovnice:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,4235/2 = 0,21175molu H2SO4
m(H2SO4) = n*M = 0,21175*98,08 = 20,768g H2SO4 (M(H2SO4) = 98,08g/mol)
m(56%) = m(H2SO4)*100/% = m/w = 20,768/0,56 = 37,09g 56% H2SO4
V = m/ró = 37,09/1,46 = 24,4 cm3 56% H2SO4.

K té čtyřce - myslíš si to dobře. Když sem napíšeš rovnice, tak ti je zkontroluju.

kat.B,uloha 1, cast 3..vsechno nasvedcuje,ze odpoved ma byt pouziti hexahydratu CaCl2 k posypu vozovky v zime,ale na wiki pisou "Směs ledu a hexahydrátu chloridu vápenatého v hmotnostním poměru 1:1,5 dosahuje teploty -49 °C, proto se používá jako chladicí směs"...nechce se mi verit,ze zalezi jen na pomeru a jednou to zmrazi a podruhe rozmrazi..Poradite nekdo prosim?

Představ si, že připravíš směs CaCl2.6H2O a ledu v poměru 1:1,5 a směs bude mít teplotu -3°C. Protože tahle smě má rovnovážnou teplotu -49°C, bude led tát a směs se při tom bude ochlazovat tak dlouho, dokud neroztaje všechen led nebo dokud se směs neochladí na teplotu -49°.
Při použití CaCl2.6H2O k odstraňování ledu navíc dochází místně k vyšší koncentraci roztoku v místě styku, takže se vrstva ledu rozrušuje.

tak to je zajimave. Takze vznikne kapalina o teplotě -49°C? dekuju :)

takže to bude souviset s tím pojmem,který máme zjistit a který nemůžu nikde najít? :D (Jakými termíny se označují fyzikálně chemické jevy, kdy přítomnost rozpuštěné látky ovlivní bod varu soustavy, resp. bod tání soustavy)

Jde o koligativní jevy, což je zvýšení bodu varu, snížení bodu tuhnutí a změny osmotického tlaku v závislosti na koncentraci rozpuštěné látky (molalitě). Týká se to i fázových rovnováh ve vícesložkových soustavách.

co je ten hledaný prvek A ? :)

Anonym290220: Co takhle napsat, který úkol které kategorie?

Jaká je rovnice vystihující použití černého střelného prachu v boji?? :)

Prosíím,jaká je rovnice vystihující použití černého střelného prachu v boji?? (kdyžtak kategorie D ) děkuju předem :)

KNO3+S+C---> K2SO4+CO2+N2
našla jsem to na https://www.ontola.com/cs/di/cerny-strelny-prach , jestli je to tak, nevím

Musíš tu rovnici vyčíslit. Vlevo máš 3 O, vpravo 6. V pravo 2*K, vlevo jen jeden. Nevypadla ti dvojka před KNO3?

Jo vypadla, chtěla jsem jí tam dopsat, ale zapoměla jsem na to, omlouvám se. Až teď jsem si to uvědomila.

Můžu se zeptat na pár věcí lidi okolo chem. olympiády C !? Tyhle 3 příklady mi nejdou vypočítat.
1)ethyn reaguje s vodou za přítomnosti katalyzátoru (H2SO4 a rtuťnatých solí – Hg
2+
), vzniká
nestabilní meziprodukt, který se přesmykem stabilizuje na těkavou bezbarvou kapalinu štiplavého zápachu
2)Měď se za tepla poměrně rychle rozpouští v koncentrované kyselině sírové. Vypočítejte objem horké koncentrované kyseliny sírové (ρ(H2SO4) = 1,71 g·cm–3) potřebné k reakci s 250 kg mědi. Vypočítejte, kolik litrů vodní páry se teoreticky*
uvolní při reakci 250 kg mědi s odpovídajícím (vypočteným) objemem horké koncentrované (98%) kyseliny sírové. Při řešení předpokládejte tlak
200 kPa, teplotu 150 °C a ideální chování vodní páry (uvažujte teoretický výpočet).
Mr
(H2SO4) = 98,08, Mr
(Cu) = 63,55
R = 8,314 J·K–1
·mol–1
*Předpokládejte, že se veškerá vzniklá voda uvolní jako pára a nepohlcuje se v kyselině sírové
(přestože ve skutečnosti to tak není)

Ten příklad s mědí jsem viděl na lidech:
http://forum.lide.cz/forum.fcgi?akce=forum_data&forum_ID=44988&auth=&ID_from=0&dir=1

Díky moc za odkaz ! =)

Mám dotaz ohledně Skupiny D...Vbůbec nechápu co stím mám dělat ale naše učitelka si myslí že Jsem inteligentní ale vůbec nechápu...PROSÍM O POMOC :(

S čím konkrétně? Jestli máš facebook, zkus mně tam najít.

A jak se tam jmenuješ no teoreticky z ničím hledala jsme někde správný odpovědi ale nikde nic...A pokad to uče neodevzdám tak mám o stupeň horší známku a zrovna ted by to bylo na nic kvuli přijímačkám
...

Jako tady- Mezek nebo Mezek Franta

joo,děkuju moc :)) poslední dobou nějak nestíhám :D
Poradíte mi ještě prosím s tímhle? :Vodík se za zvýšené teploty slučuje se sírou za vzniku plynné látky.Jak se tato vzniklá sloučenina nazývá?? já si myslím že je to sirovodík,ale nejsem si jistá.. :)

mě k tý olympiádě totiž učitel přímo donutil,sama bych do toho nešla.. :D tak děkuju za raduu :)

To si buď jistá. Jen nověji se mu říká sulfan. Ale mně se sírovodík líbí víc.

díky :) tak se jdu na to zase vrhnout,příští týden už máme praktickou část..snad to nějak zvládnu :D

Můžu se zeptat? Jedovatou látku získáme, vedeme-li páry síry přes rozžhavený koks, jaká je ta jedovatá látka D, a ješte bych prosila rovnici reakce. Dík

já jsem teda našla rovnici na černý střelný prach KNO3+S+C --> K2S+N2+CO2...mam kategorii D..prosím jaký je systematický název dřevného uhlí?? a už má někdo úkol č.3 (hmot. zlomek)??

Ja tam napsala uhlík, protože dřevené uhlí je prý čistý uhlík.

Ten 3. úkol už mám taky, s čím potřebuješ poradit? :)

C+S2 = CS2 - sírouhlík, jedovatá velmi hořlavá kapalina. Je jedovatý nejen při vdechování, ale vstřebává se i kůží.

Mucik21 - potřebovala bych poradit ve 3. úkolu s 3, 4 a 5, viděla jsem ten výpočet už nahoře ale nějak jsem to nepochopila :D a ta rovnice je
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O ?? díky

Mezek - ten sirouhlík je ta neznámá látka D v úkolu č.1 ??

Ahoj, ten způsob výpočtu úlohy 3 by měl být správně, ale nejedná se tam o NaOH, ale KOH!! V zadání je hydroxid draselný, takže pak máme jiné hodniotyu látkového množství a molární hmotnosti...

crossL- Ano, sirouhlík je neznámá látka D v 1.úkolu(kat. D)

a víte někdo ten neznámý prvek v úkolu č.4 ?? mam reakci č.1 a 5 ale ty 2, 3 a 4 se mi nedaří sestavit :/ poradíte prosím?

Anonym295214:
3)
m=ró*V
m=1,10*140
m=154 g
------------
m=154g
w=0,11
m(r.l)= m*w
m(r.l)=154*0,11
m(r.l)= 16,94g
---------------
M(K)=39g/mol
M(O)=16g/mol
M(H)=1g/mol
Mr=56g/mol
n=m/M
n=16,94/56
n=0,3025
----------
4)
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O - se dvěma molekulami KOH reaguje 1 molekula H2SO4, látkové množství H2SO4 je tedy poloviční než n(KOH):
n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,3025/2=0,1513 molů H2SO4
M(H2SO4) = 98,1
m(H2SO4) = 0,1513*98,1 = 14,832g H2SO4
m(56%) = 100*14,832/56 = 26,5g 56% H2SO4
---------------------------------------------
5)
V = m/ró = 26,5/1,46 = 18,2cm3 56% H2SO4 bylo zneutralizováno.
Ok?

Anonym295214=crossL (zapomněla jsem se přihlásit)...děkuju mockráát :)

Nemáš zač, mě to zase vysvětloval Mezek, bez neho bych to asi taky nedala :)

a mohla bych tě poprosit ještě o jednu radu?? :) v úkol č.5 ta pátá věta jestli ta vazba bude kovalentní/iontová a jednoduchá/dvojná..ještě jsme se to neučili :/ ráda bych ti taky něco poradila ale myslím si už všechno máš ;)

crossL- 4. reakce je zřejmě: Na2SO3 + H2SO4 → H2O + SO2 + Na2SO4.
2. reakce: 2 H2SO4 + Cu → SO2 + 2 H2O + CuSO4
a tu 3. nevím

Musik21 - děkuju mooc :)

a ta 5. rovnice u úkolu č.4 (pražená sfaleritu) je 2Zn+3O2--> 2ZnO + 2SO2?

*pražení

Neznámý plyn v úloze 4 je SO2. Má-li vznikat pražením sfaleritu, musí sfalerit obsahovat síru. Ve skutečnosti je sfalerit sulfid zinečnatý:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2.
Třetí reakce v úloze 4: Síra se oxiduje na SO2 a redukuje kyselinu sírovou na kyselinu siřičitou, která se v přítomnosti koncentrované H2SO4 okamžitě rozloží na SO2 a vodu. Takže:
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O.
V úkolu 5 se mluví o sulfanu (sírovodíku) H2S. Je to sloučenina atomu síry se dvěma atomy vodíku. Vodík, jako prvek 1. periody PSP nemůže dělat dvojné vazby, takže vazby budou jednoduché. Rozdíl elektronegativit (to velké χ) je menší jak 1,7, jde tedy o kovalentní vazbu, ale větší než 0,4, vazba je tedy mírně polární.

Mezek - děkuju moc :) a síra se bude oxidační nebo redukční činidlo?...a v úkolu č. 1 ještě nevím látku D :)

V úkolu 1 je latka D CS2- SIROUHLÍK :)

Mucik21 - děkuju ;)

crossL- Napiš si ox. čísla: S(0)->S(-II)
takže bude vystupovat jako oxidační čimidlo.

aha :) děkuju..a bude se oxidovat?..a u úkolu č.1 otázka č.7, ten proces se nazývá polyremace nebo polymerizace?

Bude se redukovat možná ti pro příště poradí: cs.m.wikipedia.org/wiki/Oxidační_činidlo . U 7 v 1.ukolu, já jsem teda napsala, že je to vulkanizace.

Mucik21- děkuju (jsme se to ještě neučili takže to vůbec nechápu :D)...aha :D

No my právě taky ne, z celý olympiády jsme se učili tak hmotnostní zlomek a nějaké to názvosloví a vlastnosti nějakých látek, jinak všechno jsem hledala na internetu, abych věděla o co jde. =)

Nevíte někdo rovnici vzniku kyselého deště z oxidu siřičitého?(ChO, kat. D)

2SO2 + O2 -> 2SO3 :)

SO2 + H2O = H2SO3; 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
Nebo taky
2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4

jéé.. vypadlo mi tam něco. mělo tam být ještě pokračování a to

SO3 + H2O -> H2SO4

teda takhle mi to v olympiádě kdysi uznali :)

Dík moc

Prosím je v úloze 2 systematický název té KAl(SO4)2*12 H2O? (skupina D)
Předem moc děkuju

Dodekahydrát síranu draselno-hlinitého.

prosim vás jaké ty prvky redukují a oxidují v úkolu č.7 3.otázka (kat. D) ??

Záleží na rovnici spalování. Pokud máš rovnici
2KNO3 + S + 3C = K2S + 3CO2 + N2, redukují se:
S(0) -> S(-II); N(V) -> n(0) a oxiduje se C(O) -> C(IV)

Prosím poradí mi někdo v úloze 3 s 1,2? Ty ostatní mám ale toto nevím. (kat.D)

já mam rovnici 2KNO3 + S + C --> K2SO4 + CO2 + 2N..vím že se oxiduje K(I) --> K(II) a redukuju se N(V) --> N(0) a potom se ještě oxiduje S(0)--> S(VI) a C(0)-->C(IV) ale naše chemikářka nám říkala, že musí probíhat vždy obě dvě poloreakce (oxidace a redukce) a tady mám 3 oxidace a 1 redukci :/ můžete mi někdo prosím poradit?? (popř. napsat tu rovnici i s oxidačnímy čišly)

Ve tvojí rovnici se redukuje jen dusík N(V)-> N(0), oxidují se síra
s(0) -> S(VI) a uhlík C(0) -> C(IV) a ta rovnice by správně vypadala takto:
2KNO3 + S + C = K2SO4 + CO2 + N2; draslík se v žádném případě neoxiduje, vystupuje vždycky s ox. číslem +1, jiné mít ani nemůžeb (kromě 0). Oxidace i redukce je vlastně výměna elektronů:
S(0) - 6e = S(VI); C(0)- 4e = C(IV), celkem je při oxidaci odebráno 10 elektronů.
2N(V) + 2*5e = N2(0) - dva dusíky z dusičnanu převezmou každý 5 elektronů, dohromady 10 a vytvoří molekulu N2, ve které mají ox. číslo 0.
OK?

Pro anonym195501:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Jestliže jeden cm3 roztoku KOH má hmotnost 1,10g/cm3 (všimni si údaje o hustotě, včetně rozměru - 1,10g na 1cm3) a máš objem 140cm3, pak hmotnost takového roztoku bnude kolik?
Máme 140 lískových oříšků a každý má hmotnost 1,1g. Kolik váží dohromady? A s těmi cm3 je to stejné.

Mezek moc děkuji :)

Mezek - děkuji moc :)

Řekl by mi prosím někdo... jaká je látka D v úloze 1. kategorie D.? Děkuju moc :)

síra ;)

Sírouhlík CS2.
C + S2 = CS2 - jedovatá nízkovroucí a velmi snadno zápalná kapalina, vstřebává se nejen jako výpary v plicích, ale i neporušenou kůží.

Ahoj potřebovala bych si skontrolovat jak je to v kat.D 5 úloha 2,3,4,6 a 7 :))a jesště v 6 jaké je to minerální hnojivo :)) předem díky !! :))

To Anonym296183: V profilu mám jak mailovou adresu, tak jméno, pod kterým mě můžeš najít na Facebooku. Když mi to pošleš mailem, nejpozději druhý den ráno to budeš mít zpět zkontrolované s případnými připomínkami.

To Anonym296183: Promiň, nepřihlásil jsem se prve.

MEZEK:
Napíšu to tady v te 5 úloze mam v
2. na to sem nejak nedosla
3.oxidační číslo vodíku v této skupině je +1 a síry +2
4.síra při této reakci vystupuje jako redukční činidlo a bude se ??(nevím)
6.Vzniklou sloučeninu lze považovat za sůl- Ano
7.........Je za normalních podmínek ?? a její vodný roztok lze považovat za silnou kyselinu a nazýváme jej ??
____________________
a v 6 úloze mi vysel Superfosfát všechno je Kategorie D

Ještě chci poradit jestli se ten Ledek draselný nazývá systematicky Salnytr??

Začneme od 5.1:
Když se vodík (H2, ox.č. 0) slučuje se sírou (S, ox,č.0), vznikne sloučenina těchto dvou prvků sulfan nebo sírovodík.
S + H2 = H2S
V bodu 5 máš elektronegativity obou prvků. Elektronegativita síry je větší, přiřadíš jí tedy elektrony. Oxidační číslo vodíku tedy bude +1. A aby byla molekula elektricky neutrální, musí mít síra oxidační číslo -2.
Pro oxidaci paltí, že oxidační číslo oxidovaného prvku se oxidací zvyšuje, při redukci se snižuje. A reakce tohoto typu se často přesněji nazývají oxidačně -redukční, nebo zkráceně redoxní, protože když se něco oxiduje (jsou tomu odebírány elektrony), jiná látka se musí redukovat (= přijimout odebrané elektrony). V tomto případě se oxidační číslo vodíku zvýšilo: H(0) - H(+I), oxidační číslo síry se snížilo: S(0) -> S(-II).
Síra při této reakci tedy vystupuje jako oxidační činidlo - odebírá vodíku elektrony a tím se sama redukuje.
Rozíl elektronegativit je větší než 0,4 a menší než 1,7. Vazba tedy bude kovalentní, mírně polární (rozdíl je blízko dolní hranice). A bude jednoduchá, protože vodík nemůže tvořit dvojné vazby (na jeho valenční orbital se vejde jen jeden elektronový pár).
Vzniklá sloučenina obsahuje jen vodík a síru, které jsou vázány kovalentní vazbou. Nelze ji tedy považovat za sůl.
Sulfan je za normálních podmínek plyn a její vodný roztok lze považovat za slabou kyselinu (soli jsou sulfidy) a nazýváme jej sírovodíková voda.
Ten superfosfát máš dobře.
Systematický název je takový, ze kterého lze odvodit vzorec látky. To z názvu "salnytr" evidentně nelze. Salnytr je zastaralý triviální název. Systematický název je dusičnan draselný - ledky jsou triviélní názvy dusičnanů alkalických kovů a kovů alkalických zemin a amoniaku:
ledek amonný, ledek vápenatý...

A ještě na závěr - položte prosím nový dotaz. Tady ty odpovědi už začínají být dost obsáhlé. Mám na mysli nové vlákno. Dlů, do chlívku "klíčová slova" napíšete "Chemie".

Mezek děkuju :))

Mezku, to není dobrej nápad. V pravidlech Ontoly je:
•Zákaz vkládání zadání probíhajících soutěží a olympiád, zákaz jakékoliv diskuze o Eurorebusu

A ty ještě chceš založit nové vlákno. Pak sem najedou ještě daší olympionici. A bude to tady zase strašný.

Ahoj, dneska jsem to dodělala, ale chybí v kat.D/7/1 už jen systematický název dřevěného uhlí. Pomůžete mi prosím? Za odpověď děkuju předem. :)

Anonym 296339: máš to zde: www.ontola.com/cs/di/drevene-uhli

Nevíte někdo u kategorie D uloha 1,7.ukol-proces kaucuku a co to je diky :D

Najdeš to, když si tady přečteš příspěvky z 13.11 po 18.hodině. Není jich moc.

Díky moc tak to mám dobře :D :D

Prosím mohl by mi někdo pomoct s úlohou 1 ... B je oxid zinečnatý ale vzniká oxidací?? To samé II a III jaké to jsou prosím reakce? :) předem děkuji za odpověď.

*oxid siřičitý

I:S + O2 = SO2 - oxid siřičitý
II: S + H2 = H2S - sulfan (nebo sírovodík)
III: S2 + C = CS2 - sírouhlík

Prosím vás nevíte jaké jsou ty rovnice z úlohy7?Dík moc.

Pardon s ulohy 4? Spletla jsem se.

Jaka kategorie?

Promin kategorie D

Ok. =)
hledaný plyn je oxid siřičitý
1.) S+O2--->SO2
2.) 2H2SO4+Cu---> SO2+2H2O+CuSO4
3.) S+2H2SO4---> 3SO2+2H2O
4.) Na2SO3+H2SO4---> H2O+SO2+NaSO4
5.) 2ZnS+ 3O2---> 2ZnO+2SO2
Snad je to správně, takhle jsem to aspoň napsala já =)

Díky moc :D :D :D

Nevíte jak ma vyjit ta tajenka v kategorii D,úkol 7

Tajenka je v úkolu č.6 a má vyjít SUPERFOSFÁT

Jo promin diky.

Hele myslíte,že v úkolu č.7/2 je rovnice 2 KNO3 + S + 3 C → K2S + N2 + 3 CO2?Nebo ne?

Kategorie D

Já jsem tam napsala 2KNO3+S+C-> K2SO4+ CO2+N2, tak nevím no =)

Nevíte ještě co má vyjit v kat.D ukol 3 vubec si to nepamatuju

mam uz skoro vsechno ale potreboval bych pomoc s prikladem z kategorie C
- ethyn reaguje s vodou za přítomnosti katalyzátoru (H2SO4 a rtuťnatých solí – Hg
2+
), vzniká
nestabilní meziprodukt, který se přesmykem stabilizuje na těkavou bezbarvou kapalinu štiplavého zápach
mohli by mi to nekdo poradit?? =)

Přečti si 13.11.2011 si kolem půl třetí najdeš to tam. Nechci to sem znova psát nebo kopírovat.

Pro Anonym296568 byl ten predchozí článek =)

Jste všichni moc úžasní, hlavně Mezek ;) moc jste mi pomohli, díky!

To Anonym298434:
Primárně vzniká adicí vody vbinylalkohol, který přesmykem přejde na acetaldehyd.

prosim vas poradi mi nekdo s ulohou 5 otazka 7 první vynechavka ?

Olympiádu z matematiky kategorie F tady neřešíme. Nebo jde o něco jiného?

Mezek: jsem na tom stejně jako Anonym293660.. mám kategorii D a vubec nevim co s tím.. chemie není moje silná stránka a takto budu mít o stupeň horší známku.. normálně by mi to bylo fuk ale když mám ty příjmačky, tak je to blbé :(( prosím help

Spoustu věcí tady najdeš. Kromě toho mně můžeš odchytit na facebooku se stejným nickem jako tady. A když nic z toho, tak aspoň konkrétní otázky. Nebudu tady vypisovat celou olympiádu.

Do zítřka potřebuji jen tři, tak čtyřku jsem tu už našel a trojku myslím taky... tak tu 5.. tu nemůžu najít

Máš ji tady z 18.11. 12:08

Mezek přidáš si mě pls na FB su Láďa Frýza

Není mi jasná úloha 3 v kategorii D, př. 4. a 5. Jaký je rozdíl mezi hmotností zneutralizované H2SO4 a hmotností zneutralizovaného rostoku H2SO4? Předem děkuji :)

Hmotnost zneutralizované H2SO4 je 56% hmotnosti jejího 56% roztoku, že? Hmotnost roztoku bude téměř dvojnásobná.

nemůžete sem někdo dát prosím všechny odpovědi, děkuji

vůbec si s tou olympiádou nevím rady

Dělám kategorii D v úloze číslo 1 potřebuju 5,6 v úloze číslo 2 potřebuju KAl(SO4)2*12 H2O potřebuju mineralogický název toho,v úloze 3 potřebuju 2,3,4,5 v úloze 4-1 v 5.úloze 2,4,5,7 v 7.úloze 1 je toho hodně,ale potřebuju aspon´něco,děkuju mooc.:)

Prosím.:) odepište někdo aspon´na něco,cokoliv máte nebo víte.:D díky

úloha 4, příklad 3. kategorie D. Je správně rovnice 2S+H2SO4=H2S+2SO2

???

Anonym296116:
uloha1:
5.) I.- S+O2->SO2
II.- S+H2->H2S
III.- C+2S->CS2
6.) to bys podle mě vědět měl, ale je to kys. sírová
uloha 2:
KAl(SO4)*12H2O je kamenec (myslím, ze to tak je =))
uloha 3:
projdi si předchozí články a někde to tu najdeš.

To Nea: Ta rovnice není správně:
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
Pro ostatní: Kmence jsou podvojné sírany trojmocnéhio a jednomocného kationtu s krystalovou vodou. V tomto případě jde o kamenec draselno-hlinitý.

Dík

Jaká má být ta rovnice?
uloha 1:
5.)III.C+2S=C2S nebo
C+S2=C2S

Uhlík je vždycky čtyřvazný. Síra má vyšší elektronegativitu, má tedy oxidační šíslo -II. Musí tedy vzniknout CS2.
C + 2S = CS2 nebo C + S2 = CS2

Takže je to jedno?

Je celkem jedno, kterou z napsaných rovnic použiješ. Podstatný rozdíl je mezi tvým a mý vzorcem výsledné látky. Nejde o C2S, ale o CS2!

Nevím si rady z úlohou číslo 7, 2.otázka. Zapište a vyčíslete jednoduchou, nejčastěji požívanou chemickou rovnici vystihující použití černého střejného prachu v boji. Tohle vím a pak je .. Vzniklé produkty pojmenujte...to bych potřebovala poradit prosím :)

Jejda :)

Vím, nejsem na chemii nějak chytra..:) prosím :)

ví to někdo?

rovnice: 2KNO3+S+C---> K2SO4+CO2+N2
K2SO4- síran draselný
CO2- oxid uhličitý
N2- dusík

děkuji ti :)

Promiň Anonym301146, to bylo pro Anonym254390. Mě chemie taky moc nejde :)

Pomozte mi prosím. Jsem v kategorii D a nevím si rady s třetí úlohou. Pomozte mi :(

ahoj potřeboval bych poradit s celou ulohou 5 v kat.D děkuju

tak už ne už jen v uloze č.1 ukol 7,8,9 diky skup D

Anonym301503:
úloha5:
1.) Vzniklá sloučenina se nazývá sulfan a má vzorec H2S
2.) ???
3.) Oxidační číslo vodíku v této sloučenině je +1 a síry +2
4.) Síra při této reakci vystupuje jako redukční činidlo a bude se ???
5.) ???
6.) ANO
7.) ???, silnou ,kyselinu, ???
Aspoň takhle jsem to tu četla :(

Anonym301503:
úloha5:
2) H2+S-->H2S
3)Oxidační číslo vodíku je v této sloučenině +1 a síry -2
4)bude se redukovat
5) vazba ve vzniklé sloučenině bude konvalentní, polární, jednoduchá.
6)ne protože se to bere za kyselinu a ne za soli
7)bude plyn, a kyselina se nazývá sulfan

3. 4) Jaká je hmotnost zneutralizované kyseliny sírové???Prosím :))

jak je prosím uloha za tři body ukol 1,2 ??
a Jak je prosím ukol za 4 body?? díky:)

Všechno tady máte, dokonce v tomto příspěvku. Ten výpočet vám tady rozepsala Mucik21 13.11.2011 14:35, stačí to najít a uspořádat podle položených otázek. A ještě jednou - ne každý má zadání, kde jsou obodované jednotlivé otázky. Pak je těžko odpovídat.

Jj díky moc a promiň...a estli můžu etě otravovat...úkol číslo 4. Jaký je ten významný plyn a jaký je jeho vzorec??? Prosím...(omlouvám se,že to nemám přesně ae já si to nepamatuju)

SO2 - oxid siřičitý. Základní surovina pro výrobu H2SO4, jednu z nejdůležitějších látek průmyslové chemie. Bohužel také hlavní příčina vzniku kyselých dešťů.

Děkujuuu moc :)))

Ví někdo prosím odpoveď na otázku 5 v úloze 3 (kategorie D)

5. Určete hmotnost a objem zneutralizovaného roztoku kyseliny sírové.

Mám objem - V=m/ró = 26,5:1,46 = 18,2cm3 56% H2SO4 bylo zneutralizováno
Ale s hmotností si nevím rady... věděl by někdo moc prosím?

Vždyť jí máš 26,5g

A těczh 26,5 je co? A za co do do vztahu V = m/ró dosazuješ? A umíš ten vztah přečíst - tedy vysvětlit slovy?

Jestli ti jde o výpočet, tak ten je:
m(H2SO4)= 0,3025*98
m(H2SO4)=(přibližně) 14,83 g
m(56% H2SO4)= 100*14,83/56
m(56%H2SO4)= 26,5 g
Ok?

Slečna kolegyně je trošku nepozorná.
m(H2SO4) = 0,3025*98/2 = 14,83
Dál už je to ok.

Přesně tak, omlouvam se.

Ano ten výpočet jsem potřeboval děkuji moc :)

j

nevite nekdo uloha 7.1 7.3?? díky

Jaký je hledaný prvek A a B? :)) děkuju ..

Co takhle kouknout jen kousek vedle?
https://www.ontola.com/cs/di/neznamy-prvek-chemie-prosim

Ahoj Mezek, tuto olympiádu potřebuji, protože chci na chemickou školu a dostala jsem jí teprve v pondělí a mám to odevzdat do 20.12 a je to těžké a tak prosím o pomoc

ahoj,pomohly byste mi prosim s ulohou 3 v chemicke olympiade ,tten hmotnostni zlomek fakt nezvladam

To 3025566: A co tedy po mně chceš? Něco vysvětlím, na něco ti dám odkaz. Ale celou olympiádu ti neudělám. Jednak to sám nedělám a ani nemám tolik času.

To 302584: O který hmotnostní zloímek jde? Najdi si tady kousek výš příspěvek z 13.11.2011 14:35 od Mucik21, a pokud tam nebudeš něčemu rozumnět, tak se ptej.

Jáká může být odchylka ve výsledcích v úloze 3. katagorie D, jestli může být?

Potřebovala bych poradit s úkolem v chem.olympiádě,jsem kat. D.Je to úkol č.1 otázka 7,prosím,poraďte!! :)

Jde o vulkanizaci kaučuku. Síra vytváří můstky mezi jeho molekulami. Kaučuk, zejména přírodní, tím měkne a nabývá na pružnosti, při delším působení a větším množství síry naopak tvrdne až na "eboni". Podrobněji tady:
http://cs.wikipedia.org/wiki/Kaučuk

2KNO3+S+C--->K2SO4+CO2+N2 Napíšete mi prosím někdo které prvky oxidují a které redukují?.. Děkuji :)

oxiduje se síra i uhlík, redukuje se dusík. Zkus si napsat oxidační čísla a uvidíš sám.

Prosím pomohl by mi někdo s 3. Úkolem kategorie D ? Ostatní mám ale tohle mi moc nejde. Něco sem pochopila z předchozích komentářů ale ne všechno chápu potřebovala bych to polopaticky

A ještě prosím jaká je chem. reakce vzniku kyselých dešťů? Na internetu to hledám a nic tam není a když jo tak to zrovna moc nechápu..

2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

Mohla bych se zeptat aspoň na otázku 3.3 jaké je látkového množství rozpuštěného hydroxidu? není 0,4235 mol. Nějaká blbost?

Ne Je 0,3025mol. Celý výpočet tady vypsala Mucik21 dne 13.11.2011 14:35. Podle data a času si to najdeš kousek výš v tomhole vlákně. A můžeš mně v případě nejasností kontaktovat na facebooku nebo mailem. Ale v tom případě napiš svůj postup, abych věděl, co potřebuješ objasnit. Moje údaje najdeš v mém profilu.

Prosím vás nevíte někdo v ukoly c.4 kategorie D 4 reakci mate nahore ja vim ale nevim co tam ma bejt,mame vypocitat objem ale taky hmotnost.

Napsala ti je Mucik21 dne 26.11.2011 17:23 v tomto vlákně v pořadí jak jsou otázky v olympiádě.

Jakou hmotnost, jsem vypočítala v té 3. úloze, 4)? Když M(H2SO4)= 0,15125 x 98 = asi 14,82 g
To je odpověd k té 4)?
a k 5) je potom hmotnost toho roztoku 100 x 14,82/56? Prosila bych bližší vysvětlení tohoto výpočtu.

Ahoj nevíte někdo odpovědi na tyto úkoly??? 3)1 a 2 5)5 a 6 1)7 a 8 7)1 a 3. Prosím poraďte, olympiádu potřebujji mít dobře, protože chci na Masarykovu střední školu chemickou a potřebuji to, jinak předem děkuji za odpovědi.

To Anonym302897: V tom 3.4 máš vypočítat látkové množství (0,15125 molu) a hmotnost - 14,82g. Toto množství představuje 56% roztoku kyseliny, takže máš v 3.5 vypočítat hmotnost toho roztoku a jeho objem.

To radka.slavice: Všechno tady je, jen si to tu musíš projít.

Zdravím, chtěl bych se Vás zeptat na některé úlohy z chemické olympiády kategorie D. Úloha 3 - úkol 1,2 + Úloha 7 - úkol 3 + Úloha 2 - Vzorec a Systematický název.

Děkuji Vám mnohokrát.

Synátore, Když v úloze 3 nemáš vyřešený úkol 1 a 2, nemáš úlohu vyřešenou celou. Když si projdeš příspěvek Mucik21 dne 13.11.2011 14:35, najdeš tam všechny úkoly téhle úlohy. Pokud tam nebudeš něčemu rozumnět, tak se zeptej. Ale nejprve si tenhle příspěvek projdi, a pak se teprve pokus odpovědět na úkoly v úloze.
Úkol 7.3 je komplikovaný tím, že existuje víc rovnic, popisujících hoření černého střelného prachu (v závislosti na složení). Těžko ti někdo pomůže, když nenapíšeš rovnici.
V úloze 2 ti jde o celou tabulku?

Mezku, v úloze dva potřebuji 2. a 3. sloupec

Ahojte lidičky, potřeboval bych systematický název dřevěného uhlí

A ještě 7. úloha 3. úkol: Síra oxiduje, dusík - redukuje, uhlík - oxiduje ??????

a poslední prosba by byla v kategorii D - /loha 3: absolutně jsem nepochopil ani z vašich zápisů, potřeboval bych slovní vysvětlení, našel by se někdo tak ochotný a vysvětlil mi to??

Ahoj nevíte někdo odpovědi na tyto úkoly??? 3)1 a 2 5)5 a 6 1)7 a 8 7)1 a 3.

jo kategorie D

Ahoj nevíte někdo jaký je prvek D v kategorii D ? dík moc

jo a jestě reakci II. v úloze 1

1: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; dva moly KOH reaguji s jedním molem H2SO4; látkové množství H2SO4 je poloviční než látkové množství KOH
2:m(rozt.KOH) = V*ró = 140*1,1 = 154g
3a: m(KOH) = 11*154/100 = 0,11*154 = 16,94g KOH; M(KOH) = 56,11g/mol
3b: n(KOH) = m/M = 16,94/56,11 = 0,302 molu KOH bylo v jeho roztoku
4a: n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,302/2 = 0,151 ; M(H2SO4) = 98,1
4b: m(H2SO4) = n*M = 0,151*98,1 = 14,81g H2SO4
5a: m(56%) = m(H2SO4)*100/56 = 26,44g 56% H2SO4
5b: V(H2SO4) = m/ró = 26,44/1,46 = 18,11cm3
Nějaký problém?

Látka D vzniká vedením sirných par přes rozžhavený koks:
C + S2 = CS2 ; je to sírouhlík, vstřebávají se nejen výpary v plicích, ale proniká i neporušenou kůží. Jeho páry se velmi snadno zapalují.

Tabulku pro úlohu 2 najkdete tady: http://leteckaposta.cz/459106127
Jako sádra je tam to, co koupíte v obchodě. Ztvrdlá sádra je dihydrát síranu vápenatého CaSO4.2H2O

1: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; dva moly KOH reaguji s jedním molem H2SO4; látkové množství H2SO4 je poloviční než látkové množství KOH
2:m(rozt.KOH) = V*ró = 140*1,1 = 154g
3a: m(KOH) = 11*154/100 = 0,11*154 = 16,94g KOH; M(KOH) = 56,11g/mol
3b: n(KOH) = m/M = 16,94/56,11 = 0,302 molu KOH bylo v jeho roztoku
4a: n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,302/2 = 0,151 ; M(H2SO4) = 98,1
4b: m(H2SO4) = n*M = 0,151*98,1 = 14,81g H2SO4
5a: m(56%) = m(H2SO4)*100/56 = 26,44g 56% H2SO4
5b: V(H2SO4) = m/ró = 26,44/1,46 = 18,11cm3
Nějaký problém?
Autor: Mezek

To je třetí úloha?

Jo

potřebovala bych pomoct s úlohou 3 kategorie D nějak vůbec nechápu prosím :-D

Máš to tady o malinko výš podrobně vypsané. Pokud jsou u některho úkolu potřeba dvě odpovědi, jsou označeny na př.4a a 4b. S čím konkrétně máš problém?

Prosím poraďte mi s úlohou 5 (KAT-D)

O co ti jde? Zkus se napřed podívat na můj příspěvek z 18.11.2011 12:08 v tomto vlákně (hledej výš podle data a času) a pak případně polož konkrétní otázku.

Díky :)

Děkuji všem:)
Teď můžu s klidným svědomím odevzdat, jelikož jsem si všechno vyřešil sám a podle vás jsem si to zkontroloval, dík:)

co mám doplnit do cv.5 pprsim tohle jediny nevim a nmuzu to tady najit.pls pomoz te

Jestli ti jde o totéž, o co šlo Anonym303259 o 3 příspěvky výš, tak si projdi odkaz, který dostal a pak polož konkrétní dotaz na případné nejasnosti. Pokud ti jde o něco jiného, musíš to napsat tak, aby se to dalo pochopit.

úloha 7, 2. bod, kategorie D-mám dobře tuto chemickou rovnici?
2 KNO3 + S + 3 C → K2S + N2 + 3 CO2.

Na internetu se vyskytuje několik rovnic, obě se vyskytují i v tomhle vlákně. Rozhodně ji máš dobře vyčíslenou. Rozdíl mezi touto rovnici a rovnicí
2KNO3 + S + C = K2SO4 + CO2 + N2 je v tom, že ve tvé rovnici se oxiduje jen uhlík, zatím co síra i dusík se redukují, zatím co v rovnici, kterou jsem napsal se oxiduje síra a uhlík a redukuje se jen dusík.

takže napíšu tu tvou. Děkuju mockrát :D

Nevím, kterou budou považovat autoři zadání za správnější. Nezabývám se problematikou trhavin.

takže napíšu obě :D

Nevím si rady s úlohou 7. Jak má vypadat ta rovnice a jaké prvky se oxidují a redukují? (kategorie D) Předem děkuji za odpověď.

A jaké při tom vzniknou produkty?

jé aha ono je to nad tím. tak se omlouvám za zbytečný dotaz :D

Chci se zeptat na příklad alotropie se sírou?

Našel bys to vedle, nebo na wikipedii pod heslem Síra:
kosočtverečná, jednoklonná, plastická síra, sirný květ, jako nejčastější.

Chci se zeptat, muže být u ulohy 4 3. rovnice takto: S + H2SO4 = 2SO2+H2 ??
Vím že 26.11 to někdo psal jinak tak se chci zeptat jestli to muze byt i takhle..

A ještě úkol 7/1- systematikcý název ledku draselného je dusičnan draselný, ne sanytr že? A dřevěné uhlí má nějaký jiný systematický název než uhlík? Děkuju moc

Mezek: Prosím Tě, je rozdíl, jestli napíšu u úkolu č. 5 uplně to poslední slovo sulfan nebo sirovodíková voda? Viděla jsem tady oboje..Děkuji moc :)

Ahoj :) Konečně někdo,kdo se s tím taky trápí.Napíše mi prosím někdo facebook,například Mezek?Potřebovala bych si něco doplnit a mám hodně otázek.Taky bych si to chotěla zkontrolovat.Zatím :)

Sulfan je plyn - H2S. Sírovodíková voda je roztok sulfanu ve vodě. Záleží, na co se ptají. Rovnice reakce síry s H2SO4 takhle nefunguje, síra nemůže vyredukovat vodík.

aha díky a muze teda byt u ulohy 4 3. rovnice takto: S + H2SO4 = 2SO2+H2??

Píšu, že nemůže. Síra nemůže vyredukovat vodík z kyseliny.

To Anonym303491: To bys mně musela na tom Facebooku najít. Já mám adresu v profilu.

Ahoj nevíte někdo prosím tyto úkoly??? Úkol 1) č.7 a č.8, úkol 3) č.1 a č.2 úkol 7) č.3. Je to kategorie D.

Myslím, že to všechno tady najdeš, když si projdeš příspěvky tak za tři dny zpět.

Mám dotaz v kat. D v úloze 1) úkol č.8 tak se má napsat co ty deště způsobují a nebo co je způsobuje.

Už nic, už jsem to pochopila :D to víte no bruneta s blond mozkem

Jen nepřeháněji. Málo co je jasné hned po porvním přečtení.

Ahoj nikde jsem nenala proš se provádějí precesy úpravy kaučuku. Poradíte mi s tím prosím

A jestli jsem to správně pochopila v úloze 7) otázka č.3 kat.D tak S a C se oxideje a N se redukuje.

Já vím, že už jsem otrvná, ale nikde jsem nenašla úlohu 3) úkoly 1 a 2. Poradtě mi prosím. A když mám tuto rovnici 2KNO3+S+3C->K2S+3CO2+N2 tak se mi S a N redukuje a C oxiduje.

S tou oxidací a redukcí to máš správně. Pokud se té úlohy 3 týká, tak jsem to po otázkách rozepsal 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně. Je to včetně vzorců, pokud v jednom bodu je víc jak jedna otázka, jsou odpovědi vypsány jako nqa př. 4a, 4b tak, jak jdou za sebou, včetně vzorců.

Mezek: Prosím tě, úkol 7/1- systematikcý název ledku draselného je dusičnan draselný, ne sanytr že? Ja to nechápu ten systematický nazev..A dřevěné uhlí má nějaký jiný systematický název než uhlík? Děkuju moc a promin že pořád otravuju

Systematické názvy jsou odvozeny od chemického složení, které co nejpřesněji popisují. Triviální názvy často pocházejí z doby, kdy se sice látka používala, ale chemie ještě neexistovala, takže nebylo ani známé složení látky. Ledky jsou dusičnany alkalických kovů a kovů 2. skupiny PSP - ledek vápenatý, ledek draselný a t.d. jejich systematický název je dusičnany, protože jsou to soli kyseliny dusičné, ve které (nebo kterých) příslušný iont nahradí jeden nebo víc vodíků.

prosím o radu:1)Na2S+MnSO4 -> 2)NaOH+ZnCl2 -> 3)CdSO4+Na2S -> 3)Ca(NO3)2+NaOH ->
DĚKUJI :)

Na2S + MnSO4 = MnS + Na2SO4
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl; v nadbytku NaOH se může hydroxid rozpouštět za vzniku zinečnatanu.
Ca(NO3)2 + 2NaOH = bez reakce; při vyšších koncentracích se může srážet málo rozpustný Ca(OH)2 díky srážecí reakci. Rozpustnost Ca(OH)2 je asi 1,3g/dm3 a s rostoucí teplotou klesá. Příslušná srážeci reakce je
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Stačí?

Ahoj,mohl by sem prosím někdo napsat úlohu 3-2.,3.,4.,5.?Prosím,děkuju. :)

Mezek: Strašně moooc ti děkuji, jsi hodný člověk
Ahoj ještě jsem se chtěla zeptat jestli někdo nevíte proč se provádějí precesy úpravy kaučuku. Poradíte mi s tím prosím.

Přírodní kaučuk je tvořen většinou vláknitými, málo větvenými molekulami. Při vulkanizaci zahříváním a zejména přídavkem síry se mezi molekulami vytvářejí můstky. Zvyšuje se tvrdost, ale i pružnost a t.zv. vratnost, snahat vracet se do původního tvaru. Maximální vulkanizací dostaneš tvrdou pryž, která se používala jako izolant pod názvem ebonit.

To Anonym303660 - a znova:
Pokud se té úlohy 3 týká, tak jsem to po otázkách rozepsal 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně. Je to včetně vzorců, pokud v jednom bodu je víc jak jedna otázka, jsou odpovědi vypsány jako nqa př. 4a, 4b tak, jak jdou za sebou, včetně vzorců.

To Anonym264640, ale já jsem se ptala Proč?

Přírodní kaučuk nemá potřebné vlastnosti, je spíš takový tvrdší aspik. Vulkanizací a případně dalšími přísadami se dá upravit jeho pevnost a tvrdost, odolnost proti otěru, přilnavost, modul pružnosti a další fyzikální vlastnosti. Takže proto, že přírodní kaučuk, ale i polymery připravené chemicky, nemají požadované vlastnosti.

nevíte někdo v kat.D v7.úloze 3)které prvky se oxidují a které redukují?

Záleží to na rovnici, kterou jsi použil a tajíš ji. Dvě nejčastěji použité rovnice s odpovědí najdeš v příspěvcích z 18/12 v 16:12 a 16:16

Nevíte co jsou to fugicidy z chemického hlediska?

Různé sloučeniny, dnes především organické, které hubí plísně a v používaných koncentracích nepoškozují rostliny. Z anorganických jsou to sloučeniny nědi nebo síry.

A ještě jednou se zde objevuje u 3)5. výsledek 24,4g a pak 18,2,který je správný??Kategorie D

Výsledky toho výpočtu nahoře jsou jiné, jde o NaOH. To bylo jen na ukázku. V olympiádě počítáte s KOH a najdeš je podrobně rozepsané v mém příspěvku z 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně.

Mockrát děkuji..:)

kde najdu komplet vypsaný úkol 3 nevím ho !?!?! kat D

Hledáš zadání, nebo výpočet? Jestli výpočet, podívej se na příspěvky ob jeden výš.

Soutěžící, co píšete k úkolu 7/1- systematický název dřevěného uhlí? Děkuji

Nechci vám kazit náladu ale tam je draslík ne sodík

Prosím vás potřebuji pomoct s celou úlohou 1

nojo ale stejnak to má špatně 56% nemůže bejt větší než 100% H2SO4

56% roztok kyseliny je složen z 56% 100% kyseliny a 44% vody. Takže musí mít větší hmotnost a většinou má i větší objem.

Ahoj potrebovala bych se zeptat na kat.D ukol 4 az 8 dik

Ahoj potřebovala bych pomoci s Úlohou 5 č.2 a Úlohou 1 č.8
(kategorie D) dík

5.2: H2 + S = H2S
1.8: 2SO2 + 2H2O + O2 = H2SO4; Kyselina se zachycuje v dešťové vodě a způsobuje vyplavování vápníku z půdy a tím ji okyseluje do té míry, že řada rostli uhyne.

prosim vás máte to nekdo vyplněný??prosím

nevíte někdo co vyšlo v tý tajence za slovo??

Pozpátku Superfosfát.

Ahojík lidičky, zítra musím odevzdat olympiádu a nevím jak to mám napsat, jako stačí jenom do pravého rohu napsat jméno a příjmení a nebo to musí být víc
Prosím o rychlou odpověd

Jo a jak mám napsat ty odpovědi, stačí ty odpovědi jen napsat a nebo to celé musím opsat

Máš to napsané v zadání CHO. Jinak tam píšeš:
Jméno a příjmení Kategorie
škola číslo úkolu
ročník Hodnocení(nevyplňuješ)
Příklad:
Karel VÝBORNÝ Kat.: D, 2011/2012
Gymnázium, Korunní ul., Praha 2 Úkol č.: 1
1. ročník Hodnocení:

Jinak je to na 6 stránce zadání CHO =)

Prosím dělal už někdo praktickou část, nebo ví někdo odpovědi? Prosím poradíte? - nejlépe na skype (milhaus150) nebo sem.. předem díky

mohli byste mi poradit: úloha 5.3 je oxidační číslo vodíku jedna a síry dva? díky moc

Když je oxidační číslo vodíku +I a vzorec látky je H2S, jaké musí být oxidační číslo síry, jestliže součet oxidačních čísel ve sloučenině musí být 0?

Prosím poradíte mi někdo s ulohou 1/5,6,7,8 a ulohou 2 a ulohou 7... mezku treba ty prosíím? ;-)

A jakýje prosím triviální název CdS a Ba So4 ??

To Anonym304956: Kadmiová žluť a baryt. Celou tabulku úlohy 2 najdete tady:
http://leteckaposta.cz/459106127
To Anonym304956:
1.5: S + O2 = SO2; H2 + S = H2S; C + S2 = CS2
1.6: Jde o kyselinu sírovou H2SO4
1.7: Jde o vulkanizaci kaučuku. Síra vytváří mezi vláknitými molekulami můstky. Tím se zvyšuje pevnost, tvrdost a pružnost. Míra změny vlastností je řízena množstvím přidané síry a délkou a teplotou zahřátí směsi.
1.8: 2SO2 + O2 + H2O = 2H2SO4. Takto okyselená dešťová voda může poškozovat zelené části rostlin, ale především okyseluje půdu. Pak se vyplavují některé důležité minerální látky -vápník, draslík, nebo se stávají tak nerozpustné, že je rostliny nemohou přijímat (fosforečnany). V důsledku toho citlivější rostliny hynou.
K úloze 7 už tady nic psát nebudu, najdeš to tady mnohokrát.

Mám vše,ale úlohu 1 (kat.D) nemohu vyřešit.Prosím o radu!! předem DĚKUJI

Zkus začít čtením tady: http://cs.wikipedia.org/wiki/Síra

Uloha 7. (kat. D)- 1.dusičnan draselný,uhlík
2.2KNO3+S+C----> K2SO4+CO2+N2 .-.-.- N--REDUKUJE, S;C---OXIDUJE
K2SO4 ----SÍRAN DRASELNÝ
CO2---OXID UHLIČÍTÝ
N2---DUSÍK

3. ??? MOHL BY JSI MI S TÍM POMOCT????

jE TO SPRÁVNĚ ???

Ta 7 je snad správně, aspoň pro tuhle rovnici.
Pokud se tá trojky týká, jeď nahoru a najdi si můj příspěvek z 17.12.2011 14:54

Uloha 3(Kat.D) ..pořebovala bych pomoct s ukolem 4 a 5 předem díky

To Anonym305036: Hned nad svým příspěvkem máš odkaz. Když si to najdeš a projdeš, a pak budeš potřebovat dovysvětlení, tak se ozvi.

jaký systematický název má ledek janecký? přece Janek Ledecký!

Jo a ještě,... v uloze c.1 (2) jaka je hustota síry pri 20 stupnich?-

Teda, to jsou podvody :-D Ale já se vám nedivím (já dělám kategorii D) - myslím, že obzvlášť osmáci nemají moc šanci dopadnout nějak extra dobře- všechno se učí o rok později- to je potom už snadné a vše, co nevíte, dohledávejte na Wikipedii - z letošního roku tam je kromě výpočtů na lát. množství atd. vše... Tak hodně štěstí všem! :-)
A pro jednoho z anonymů: hustota síry při 20 stupních je zhruba tak 1,96 g/cm3 (ono to teda záleží na té alotropii z další otázky), vše je opravdu na Wikipedii...

jaký je systematický název dřevěného uhlí?

Uhlík

Hele mám problém, našla jsem tady tohle:
M(K)=39g/mol
M(O)=16g/mol
M(H)=1g/mol
Mr=56g/mol
n=m/M
n=16,94/56
n=0,3025

ale Mr=56g/mol- toto se přece má násobit 2, protože ty molekuly tam jsou 2,(vycházím z rovnice neutralizace 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O) nebo jak se to bere?
předem moc děkuju :)

jinak je to CHO kat. D ukol 3.3

Máš v zadání množství KOH, které jsi přepočítala na látkové množství. Do téhle chvíle to s žádnou rovnicí nesouvisí. Je to jen otázka koncentrací, hmotností a molární hmotnosti. Teprve teď se dostaneš k rovnici
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O. Tahle rovnice říká:
Se dvěma moly KOH bude reagovat 1 mol H2SO4. A my se ptáme: S kolika moly H2SO4 bude reagovat 0,3025 molu KOH, které jsme vypočetli z množství a koncentrace jeho roztoku. Ve škole jste se asi učili řešení pomocí trojčlenky:
2............1mol H2SO4; 0,3025...............x molů H2SO4
a dostaneš z toho vztah x = 0,3025/2 = ......

No my jsme to ještě nebrali, ale děkuju. =)

Ahoj, nějak sem se uplně zamotala v tý úloze 1 (kat D) jaký jste napsali prosím prvky pod A-D, mě to ubec nevychází. Dík

Anonym 305 486: síra, oxid siřičitý, sirovodík a sirouhlík.

Díky moc :)

Ahoj,potřebovala bych pomoc s úlohou 5.4 a 5.5 kategorie D.
Předem moc děkuji za odpověď. :)

5.4: Při reakci S + H2 = H2S se oxidační čísla mění takto:
H(0) -> H(I) - oxidační číslo vodíku se zvyšuje, vodík je tedy oxidován
S(0) -> S(-II) - oxidační číslo síry se snižuje, síra je redukována a je tedy oxidačním činidlem (oxiduje vodík).
5.5: Rozdíl elektronegativit je 0,5, menší než 1,7, (jde tedy o vazbu kovalentní) ale větší než 0,4. Vazba je tedy slabě polární. Je jednoduchá, protože vodík nemůže tvořit dvojné vazby.

Děkuji moc za odpověď :)

Chci se zeptat,jestli nevíte kde by se dalo najít řešení loňské olympiády kategorie D,děkuji.

Dá se najít na uložto:
http://www.ulozto.cz/7346503/chemicka-olympiada-2010-2011-kategorie-d-rar

Potřebuju pomost s D úkol 7. Nikde sem to tady nenašel. Díky :)

Prosím o úlohu 3. kat D .děkuji

Oj... :D Sem netusila, ze to bude tak tezky, bez internetu bych skoro nic nedala.. :D

A nevíte v jakém programu to otevřít?:/

Musíš to rozbalit WinRarem nebo Freecommanderem nebo něčím podobným. V archivu (rar) je soubor se zadáním a soubor s autorským řešením.

To Anonym304999: Najdi si můj příspěvek z 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně.
To Anonym305957: Zkus seč podívat na příspěvek radka.slavice z 19.12.2011 16:06 a následující.

Autor: Anonym303633
[Nahlásit] 19.12.2011 19:00
prosím o radu:1)Na2S+MnSO4 -> 2)NaOH+ZnCl2 -> 3)CdSO4+Na2S -> 3)Ca(NO3)2+NaOH ->
DĚKUJI :)
Autor: Anonym264640
[Nahlásit] 19.12.2011 20:18
Na2S + MnSO4 = MnS + Na2SO4
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl; v nadbytku NaOH se může hydroxid rozpouštět za vzniku zinečnatanu.
Ca(NO3)2 + 2NaOH = bez reakce; při vyšších koncentracích se může srážet málo rozpustný Ca(OH)2 díky srážecí reakci. Rozpustnost Ca(OH)2 je asi 1,3g/dm3 a s rostoucí teplotou klesá. Příslušná srážeci reakce je
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Stačí?


Jaká odpověď patří k 7/2??Prosím :)

Všimnul jsi si toho 16:06?

ahoj, prosim te mezku chci se zeptat na tvoji odpoved z 27.11.2011 19:53 "Primárně vzniká adicí vody vbinylalkohol, který přesmykem přejde na acetaldehyd." jestli to je takhle spravne napsany?? a v zadani je ze chteji deje co tam probihaji popsat chemickymi reakcemi (uloha1 2) v kategorii C) mohl by si mi napsat ty reakce?? dekuji

Ahoj prosím vás k úloze 4 ten neznámý plyn a hledaný prvek úlohy 1... kategorie D... prosííím musím to mít hotové do pondělí... Děkuju

a nebo nemáte někdo facebook kdo je kategorie D ? Prosííím

přidejte si mě prosím někdo kdo máte ty odpovědi http://www.facebook.com/profile.php?id=100003096950790

To An. 298434:
Vinylalkohol: C2H2 + H2O = CH2=CHOH
Acetaldehyd: CH2=CHOH -> CH3-CH=O

děkuju ;)

Potřebuju poradit ohledně chem. olympiády C, úloha 5:
Vypočítejte příslušný objem minerální vody ze západních Čech,
kterou dospělý člověk musí vypít pro splnění doporučené denní dávky I
–
(220 μg)!
Díky za pomoc a šťastný Nový rok.

A u toho pátého úkolu nemůžu najít ani jeden fyziologický význam, tak jestli někdo ví a napsal to sem. Děkuji mockrát.

Na ty fyziologické významy se zkus podívat sem: http://galenus.cz/vyziva.php#mineraly
Pokud se toho I- týká, pak
V = 1000*obs./dop. = 6,72/220 = 30,5cm3

Koukám, že jsem ten vztah převrátil:
V = dop./obs. = 0,22/6,72 = 32,74cm3.

POTŘEBUJU PORADIT S CELOU ÚLOHOU Č. 3 KAT D
děkuju

Co třeba můj příspěvek z 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně?

dík nekoukal jsem nahoru pardon :)

prosím o kontrolu 4. úlohy kat D, a poradit s 4,4
1.S + O2 → SO2
2.H2SO4 + H2O2 + Cu → CuSO4 + 2 H2O
3.S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
4.Na2SO3 + H2SO4 → ????
5.2 ZnS + 3O2 → 2 ZnO + 2 SO2

Prosíím. mohly by jste mi poradit z úlohou 7 ?

2: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
4: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
OK?

I já bych mohl, pokud mi napíšeš tu rovnici hoření. Je jich několik a já odmítam vybrat tu správnou. Každý si ji musí zvolit sám.
Nějakou najdeš i v tomhle vlákně nebo dej do vyhledávání na ontole černý střelný prach.

Kat. D . u úlohy 7 ;) Díky .. jestli by jste mi nemohli poradit ;))

Zkus se podívat kousek výš na příspěvek z 28.12.2011 12:54.

Díky ;))

Kat. D .Mohu se zeptat jak má být u té úlohy 7 .. ta 3 otázka Uvedte, které prvky .......

K tomu právě musím vidět tu rovnici. Pokud je to tahle,
2.2KNO3+S+C----> K2SO4+CO2+N2 .-.-.- N--REDUKUJE, S;C---OXIDUJE
máš to tam napsáno. N(V) se redukuje na N(0), S(0) se oxiduje na S(VI) a C(0) se oxiduje na C(IV).

Ano. mám to takhle napsáno :)

Ahpj vůbec si nevím rad s úlohou 3 v kat.D prosím pomozte. Děkuju moc předem

O několik řádků výš bys našel tuhle radu:
Co třeba můj příspěvek z 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně?

v kat.D prosim o ulohu teoretická část školního kola o ulohu 1 a ulohu 3 předem dekuji :)

3 uz mam ted bych potrebovala hlavne ulohu 1 příklady 1,2,3,4,5,6,7,9 dekuju moc :))

A jaký je fyziologický význam u chloridu ? Stále mám na mysli tu pátou úlohu.

prosím, kat.D, Úkol č. 5- ot. 6,7 ?
a potom úkol 1- ot. 4, 5, 6 ? Předem moc děkuji :)

tak úkol č. 5 už nepotřebuji :)
Prosím tedy o výsledky úkolu 1- ot. 4,5,6 .. Děkuji:)

1.4 a 1.5 najdeš v tomto vlákně v příspěvku z 23.11.2011 19:47. 1.6 je kyselina sírová, vzorec jistě sestavíš.

A jaký je fyziologický význam u chloridu ? Stále mám na mysli tu pátou úlohu.

A jaký je fyziologický význam u chloridu ? Stále mám na mysli tu pátou úlohu.

stále nevím, pátou úlohu čeho?

Uloha 3 -petka : hmotnost a objem zneutralizovaného roztoku kyseliny sírové má vyjít hmotnost 26,5g a objem 18,2 cm3 ????

Jo

jaká je rovnice reakce pražení sfaleritu? Je to v úkolu 4 prosím!

Jaký je systematický a triviální název KAl(SO4)2•12H2O? Děkuju za odpověď:)

dodekahydrát síranu draselno-hlinitého; kamenec hlinitodraselný.

Pražení sfaleeritu:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

A systematický název rumělky je cinabarit?

Nikoli. Systematický název popisuje složení , z názvu Cinabarit nikdo složení nesestaví. Systematický název je sulfid rtuťnatý.

Vodík se za zvýšené teploty slučuje se sírou za vzniku plynné látky. Doplňte následující výroky,
popř. vyberte z nabídky uvedené v závorce:
1. Vzniklá sloučenina se nazývá ………….. a má vzorec …………..
Můžeš to prosím doplnit? :) Děkuji.

Sulfan, už to mám :)

Trošku jsem se zamotala u ukolu c.3/4,5.
Je správně toto?:
4. Látkové množství je 0,1513 mol a hmotnost 26,5g
5.objem je 18,2 cm3
a jaký je rozdíl mezi hmotností zneutralizované kys. sírové a hmotností zneutralizovaného roztoku kys. sírové? Nenapsal by sem pls někdo ten ukol 3/ 4,5?
Děkuju, nějak se v tom ztrácim.

26,5 není hmotnost H2SO4, ale roztoku, ve kterém je 56% jeho hmotnosti tvořeno H2SO4, 44% je H2O. Hmotnost 0,1513 molu H2SO4 zjistíš vynásobením molární hmotností M(H2SO4) = 98,1g/mol.
m(H2SO4) = 0,1513*98,1 = 14,84 g H2SO4
m(56%) = 14,84/0,56 = 26,5 g 56% roztoku.
Když teď hmotnost 56% roztoku vydělíš hustotou, dostaneš objem 56%ho roztoku.
OK?

Ahoj, prosím napište tady někdo úlohu 5 (doplňte výroky), kategorie D. Díky

Už jsem to našel o několik pater výš.. :D

Takže pokud jsem to dobře pochopila, tak hmotnost zneutralizovane H2SO4 je 14,83 g, hmotnost zneutralizovaneho roztoku H2SO4 je 26,5g a objem je 18,15 cm3.

Takže pokud jsem to dobře pochopila, tak hmotnost zneutralizovane H2SO4 je 14,83 g, hmotnost zneutralizovaneho roztoku H2SO4 je 26,5g a objem je 18,15 cm3.

Pochopila jsi to velice dobře. A určitě jsi překvapená, jak jednoduché to je.

Jo, to sem a ja v tom hledala záludnosti (no jako ve všem) =) a děkuju moc

A ani ve snu by mě nenapadlo, že to pochopim napoprvé, většinou když se do něčeho zamotám, tak ztratim přehled o všem a v tomhle případě nepomohlo ani začít celý příklad znova, zasekla jsem se na tom samém míste jako předtím =) fakt moc děkuju

A ani ve snu by mě nenapadlo, že to pochopim napoprvé, většinou když se do něčeho zamotám, tak ztratim přehled o všem a v tomhle případě nepomohlo ani začít celý příklad znova, zasekla jsem se na tom samém míste jako předtím =) fakt moc děkuju

Jak můžete dělat chemickou olympiádu, když nevíte, co je oxidační a redukční činidlo?!

ahoj :) prosím mohl by mi někdo pomoct s úlohou 1 kategorie D... body 4,5 a 6... nevím jestli to mám dobře :)) děkuju moc předem ;)

SO2 - oxid siřičitý; H2S - sulfan (sirovodík); CS2 - sulfid uhličitý (sirouhlík).
S + O2 = SO2; H2 + S = H2S; C + S2 = CS2
Jde o H2SO4 - kyselinu sírovou.
Určitě to máš dobře.

díky moc... mam :)) jen jsem to potřebovala zkontrolovat..:) a ta úloha 7 o tom střelném prachu: zapište a vyčíslete jednoduchou, nejčastěji používanou chemickou rovnici vystihující použití černého střelného prachu v boji. vzniklé produkty pojmenujte. a uveďte, které prvky se oxidují a které redukují... to nemůžu nikde najít.. :/ děkuju předem :))

Nejčastěji se tady vyskytují dvě rovnice:
1 viz příspěvek z 2.1 17:19
2: 19,12 16:06 ; obojí v tomto vlákně. Ke správnosti vlastních rovnic se nevyjadřuju, jen vysvětluju, co se oxiduje a co redukuje.

Můžu se zeptat, jaký je rozdíl mezi rovnicí 2KNO3+S+C-> K2SO4+CO2+N2 a 2KNO3+S+3C->K2S+N2+3CO2?(jedná se o úlohu 7, kategorie D). Vy tady uvádíte tu 1. ale na wikipedii je ta 2., tak která je správná?

Rozdíl je v tom, že v první rovnici se oxiduje síra i uhlík, ve druhé rovnici se síra redukuje spolu s dusíkem a oxiduje se jen uhlík. A já se zásadně ke správnosti obou rovnic nevyjadřuju. Existují totiž ještě další rovnice, podle mého názoru správnější.

Prosím :) Kategorie D, ákol sedm, ten střelný prach.. rovnice 2KNO3 plus S plus 3C --- K2S plus N2 plus 3CO2... co oxiduje a co redukuje?? Děkujíí :)

Oxiduje se uhlík: C(0) -> C(IV) a redukuje se síra a dusík:
S(0) -> S(-II); N(V) -> N(0)

Mezku, tak když jsou mohou být obě rovnice na tu výrobu střelného prachu, tak to je divné ne? když v jedné vznikne sulfid draselný (dusik a oxid uhličitý) a ve druhe síran draselný, (dusik a oxid uhličity)..tak z čeho teda je ten střelný prach? JAKY je v tom potom rozdil (krome te redukce a oxidace)? děkuji :)

Když se podíváš do wikipedie http://jdem.cz/s8qj3 , uvidíš jak široké rozmezí má složení černého střelného prachu. Navíc tvorba produktů závisí i na teplotě a tlaku, při kterém prach hoří. Proto je v literatuře mnoho údajů o složení spalin a tedy i rovnic hoření. Je obtížné si představit, že existuje K2S vedle CO2 ve spalinách. Osobně bych si, v souladu s některými autory, nahradil rovnicí
2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2 rovnicí
2KNO3 + 3C + S = K2SO3 + 3CO + N2
Proto se odmítám k samotným rovnicím vyjadřovat. Konkrétní rovnici si musí někde najít tazatel.

aha tak děkuji ;)

Ahoj mam dotaz na rovnici:Kalcit a kyslena chlorovodíková ? Caco3+2hcL-cacL2+h2o+co2 ??

Jo.

Mezku prosim porad ten hledany prvek B vkategorii D je sulfan?

prosim

Prosim o ulohu cislo 2 celou. dekuji :)

kategorie D ;)

Tabulka k úloze 2 je tady: http://leteckaposta.cz/500727861
To anonym309094:
Pokud jde o 1. úlohu, pak B není prvek ale látka a je to produkt hoření síry, tedy SO2. Když si projdeš tak asi 10 příspěvků tady:
https://www.ontola.com/cs/di/neznamy-prvek-chemie-prosim
a případně se ještě podíváš sem: http://cs.wikipedia.org/wiki/Síra a tam si pročteš asi 3 první odstavce, dáš to hladce dohromady.

delal uz nekdo laborku? jestli jo, tak prosím napište jak to vyšlo (rovnice,.......)

Nevíte, jak se počítá hmotnost roztoku?děkuji

Záleží na tom, co znáš. Pokud znáš hustotu a objem, pak V*ró = m. Nebo o co ti jde?

taky bych chtel vedetlaborku rovnice.
Diky

O hmotnost roztoku hydroxidu draselného, u kterého znám V=140cm3 a w=11%.

A hustotu 1,1g/cm3. Takže s cm3 je to jako s oříšky. Když má oříšek hmotnost 1,1g, jakou hmotnost má 140 oříšků?

prosimporadite co jsou srazeniny:
MnS
Na2SO4
Zn(OH)2
2NaCl
CdS
Ca(OH)2
2NaNO3

MnS, Zn(OH)2, CdS

Moc prosím poradil by mi tady někdo s úlohou 5? Byla bych moc ráda, děkuji!

Zkus se podívat na příspěvek ze dne 18.11.2011 12:08 v tomto vlákně. Když si položíš vedle něj zadání, měla bys to hladce vyplnit.

v té uloze 5 si nejsem jistá jak má být 7 úkol.Pomohl by mi někdo,prosím?

Nevšimla jsem si odpovědi.Už to mám.Díky :-)

mezku diky moc :-D

v kategorii D ... 1. úloha. jaký je název a vzorec jedné z nejvýznamnějších anorganických kyselin ??

co třeba kyselina sírová H2SO4?

jo.. už jsem to našla :D ..ale díky

a ještě si nejsem jistá tím kaučukem, proč se ta vulkanizace provádí a jak se kaučuk po ní změní

Přídavkem síry a zahřátím se zvyšuje pružnost, pevnost a tvrdost kaučuku. Takže se původně téměř gelovitá konzistence kaučuku mění přes různě tvrdou gumu, jak ji známe, až po zcela tvrdý plast - ebonit.

kategorie D - chemická rovnice 3 (získáme ji vedeme li páry síry přes rožhavený koks) je to rovnice SO2+C → S+CO2 ??

jaká je chemická rovnice vzniku kyselého deště z oxidu siřičitého ??

Kde se v parách síry vezme SO2 ? Páry síry jsou S2:
S2 + C = CS2 sulfid uhličitý (sirouhlík).
Kyselý déšť : 2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4

nejsem si jista u 1 cvičení - 5.
je tam rovnice sirouhlíku - jestli je to C+2S → CS2, nebo podle zadání (získáme ji vedením páry přes rozžhavený koks) potom by to byla rovnice SO2+C→S+CO2. Myslím že správně by měla být ta druhá rovnice, ale nejsem si jista.

Páry síry jsou S2, jejich prudkým ochlazením vzniká sirný květ - zvláštní modifikace síry. SO2 s tím nemá co dělat. Z wikipwdie zjistíš, že síra vře při 445°C. Takže rovnice je
C +S2 = CS2.

Hele nevíte někdo jaka je ta rovnice ve 4 číslo4 reakce siřičitanu sodného s koncentrovanou kyselinou sírovou???? díky

Je to tady několikrát:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

Ahoj :) POtřebovala bych poradit s kategorií B. Úloha 1, část 3 :) KOlik fází bude prosím mít ten systém? :) Děkuju moc :)

Řekl bych, že tři - led, roztok a vodní pára.

potřebuju poradit s 4 ULOHA KTEGORIE D.
DÍKY

AHOJ POTREBUJU PORADIT S ULOHOU 7 CELÉ KATEGORIE D DÍKY

Úlohu 4 najdeš v tomto vlákně třeba v příspěvku z 26.11.2011 17:23. ˇUloha 7 je tady tolikrát, že je s podivem, že se na to vůbec ptáš.

nevíte někdo, jak to má být spracované, jestli jsoui nějaké přesné požadavky, nebo jestli to má každý jinak? prosím...

co je prosím úplně první odpověď, kat D úloha 1 ?

Síra. vlastnosti najdeš ve wikipedii:
http://cs.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADra

my to máme odevzdávat ten den co budeme dělat praktickou část.

lidi nevím si rady v kategorii D s úkole 7 - rovnici už mám, ale nevím co s tím syntetickým názvem ledku draselného a dřevěného uhlí

Dusičnan draselný a uhlík.

Ahoj :) POtřebovala bych poradit...jaká je nejnižší dosažená teplota při rozpouštění CaCl2.6H2O :) Děkuju

Ahoj lidi dela ksem sam celou olympiadu, ale nemám u úkolu 3 body1,2 u kategorie D a tady jsem to nenašel tak dik když pomužete.

Jo už nic už jsem to mnašel.Mezku seš borec

jo tak ten dusičnan a uhlík mám dobře .. :D díky

Thle se netýká olympiády, ale potřebuji vědět jestli je rozpouštění hydroxidu ve vodě fyzikální, nebo chemický děj.
Předem moc děkuji za odpověď.

5ekl bych, že záleží na tom kterého. Hydroxidy alkalických kovů jsou vysloveně iontové sloučeniny, v pevném stavu jsou složeny z iontů, které se při rozpouštění uvolňují do roztoku. Podle mého názoru tedy vlastní rozpouštění takových hydroxidů není chemický děj.

prosím výsledky té jedničky u kategorie D? xD já jsem na chemii nic moc a to vážně a už i ten začátek mi dělá problém.. tak kdo to má tak prosím jedničku??? =

ta jednička se dá bez problému najít na wikipedii. A co né tam, tak tady určitě.. nebudu to tu vypisovat je toho dost.. ale něco by tady mělo být

Úloha č.1 je myslim jedna z nejlehčích. Jak říká Anonym309647 celou jí najdeš na wikipedii, a mylsim, že toho taky potom dost odvodíš ;)

Je tady někdo kdo si vyplňuje sám pro sebe praktickou část, nebo už měl školní kolo? Předem děkuji :)

Mezek- já zítra s učitelkou dělám praktickou část.. A vůbec nevím co tam ztvořím, nevíš i bez toho pokusu co vznikne, a tak? :)

Na+ a Ca+ s těmito činidly nereagují. Ca+ může dávat slabý bílý zákal, pokud je NaOH zněčištěn uhličitanem (přijímá CO2 ze vzduchu).
Mn++ a Zn++ dávájí s NaOH bílé hydroxidy, Zn(OH)2 se v nadbytku hydroxidu rozpouští. S Na2S se sráží bílý ZnS a pleťový MnS. Ten delším stáním nebo varem zelená.
Cd++ s NaOH se sráží bílý CVd(OH)2, nerozpustný v nadbytku hydroxiduX Na2S se sráží krásně žlutý CdS.
Ag+ a Pb++ s Na2S se sráží černé sulfidy. S NaOH se sráží hnědý Ag2O. Pb++ s NaOH bílý Pb(OH)2, rozpustný v nadbytku NaOH.

prosim vas,poradite mi stou 7 kategorie D ? :) dekuju moc !!!

Když nebudeš líný se tady porozhlédnout, najdeš třeba příspěvek z 09.01.2012 21:43 a následující. První dvě složky směsi jsou dusičnan drasekný a uhlík.

dobrý den chtěl bych se zeptat jak to je nejdřív bylo to domácí kolo pisemne časti na tech sedm uloh a pak je praktická čast a pak je ještě náka školní písemná a pak až je okresní nebo jak? dekuju za odpoved

Prosim poradte mi nekdo s kategorií D úloha 3, děkuju

Díky Moooooc Mezkovi a Mucikovi21 za vysvětlení některých příkladů...:P

myslím si, že někteří z vás už mají i tu praktickou část, nemohl by mi někdo napsat, jak budou ty rovnice u praktické části kategorie D úloha 2 a u 1, jak bych mohl určit neznámí kation?

Úlohu 3 najdeš v tomto vlákně, kromě jiného, v příspěvku z 17.12.2011 14:54.
A ty rovnice:
MnSO4 + Na2S = MnS + Na2SO4 - MnS je pleťová srašženina, časem nebo zahřátím zelenající
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl - Zn(OH)2 je bílá sraženina
CdSO4 + Na2S = CdS + Na2SO4 - CdS krásně žlutá sraženina
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Vzhledem k tomu, že oba reaktanty i oba produkty jsou silné elektrolyty, nemusí mít poslední reakce viditelný efekt. Může vznikat zákal Ca(OH)2, poku půjde o relativně koncentrované roztoky.

dělal jste už někdo školní kolo teoritickou část?? je to podobný tomu domacímu nebo lehčí či težší?

Díky všem opravdu si cením vaší snahy :)

moc díky, bez vás bych to nezvládl, fakt díky mooc :)

pravda !!!! :)

zde je minimálně 1 000 komentářů :) TO je SLUŠNÉ

Prosim potřebuji 1. úlohu 4. bod Jaký jsou B-D. Dík

B - SO2 - oxid siřičitý ; C - H2S - sulfan ; D - CS2 - sulfid uhličitý. Nahoře najdeš i potřebné rovnice.

ahoj, neopmohl by mi někdo s tím pracovním listem laboratorní části kategorie D?

Co potřebuješ? A dělal jsi to v laborce?

Nedělal, potřebuju jestli při těch reakcích vznikají sraženiny.

Při kterých? V té úloze 1 nebo v reakcích v úloze 2?

kategorie B uloha 1 ůkol 3???

v té úloze 1

To An.305219: Tabulku najdeš tady: http://leteckaposta.cz/388706827
Problém je s reakcí Ca++ s NaOH. Vznikající Ca(OH)2 je málo rozpustný, řádově kolem 1g/dm3. Jestli bude vznikat pozorovatelná sraženina, závisí na koncentraci obou roztoků.

To An. 254390:
Část ledu bude tát a voda bude rozpouštět CaCl2.6H2O. S táním dalších podílů ledu bude klesat koncentrace roztoku. Tak se dostane systém do rovnováhy. Budou přítomny 3 fáze v systému o dvou složkách - pevná, kapalná a plynná (vodní pára), složky voda a CaCl2. Nebo přesněji - soustava tří složek:
vzduch, voda a CaCl2. Voda ve všech třech fázích, CaCl2 jen v kapalné fázi (při stanoveném poměru a vzduch jen v plynné fázi. Rovnovážná teplota patrně bude těch -5°C, systém tedy bude přijímat teplo z okolí. Rovnovážnou koncentraci je možné vypočítat s použitím kryoskopické konsrtanty (koligativní jevy).
Praktické využití je dvojí: jednak v chladicí technice - lze připravit chladicí směs z ledu a vhodné soli, nebo naopak kapalné teplonosné medium (solanka). Posyp solí a dalšími látkami je možno použít k rozrušování vrstvy ledu. třeba na pozemních komunikacích, namrazy na letadlech a tak dál.

měl bych ještě prosbu, mohli byste mi prosím podrobněji vysvětlit úlohu v kategorii D, úloha 3 domácí kolo od otázky 3, nějak to moc nechápu, to co dělal mezek 17.12.2011 14:54, sem holt pomalejší děkuju

Chemická rovnice popisuje poměr látkových množství, ve kterém spolu reagují produkty a vznikají reaktanty.
Podstata úlohy je v tom, že máš vypočítat množství H2SO4 o zadané koncentraci, potřebné k neutralizaci roztoku louhu o známeém objemu a koncentraci určené hmotnostním %.
Nejprve tedy převedeš s pomocí hustoty objem roztoku na hmotnost. Pak pomocí hmotnostního % na množství KOH. A konečně množství NaOH na jeho látkové množství (= počet molekul). Teď použiješ chenickou rovnici. Ta určuje, že počet molekul H2SO4 (= látkové množství) je poloviční než počet molekul KOH. Vydělíš tedy látkové množství KOH 2 a získáš tak látkové množství H2SO4. Látkové množství převedeš na hmotnost čisté látky. Převod mezi hmotností a látkovým množstvím je dán vztahem n = m/M => m = n*M kde n je látkové množství v molech, m je hmotnost a M je molární hmotnost (= hmotnost 1 molu čisté látky). Tak vypočteš hmotnost čisté H2SO4. Protože neutralizován byl 56% roztok, vypočteš hmotnost 56% roztoku a pomocí hustoty v zadání přepočítáš na objem.
Stačí?

moc dekuju za vysledky ulohy3 mucikovi 21 ja moc matiku neumim... :)

Ahoj, nevíte co obsahuje neznámý prvek? (Ta praktická úloha)

Porovnáním s reakcemi známých iontů bys jej měl snadno určit, snad s výjimkou Ca++/Na+. Každý, kdo úlohu v laborce dělá, může mít jiný neznámý iont.

Chttěl bych se zeptat co je to w ?

Hmotnostní zlomek. w = část/celek. Hm.% = 100*část/celek hm.% = 100*w. S hmotnostním zlomkem je jednodušší počítání díky tomu, že není poměr násoben stem.

To:Mezek
Mnohokrát ti děkuji, já jsem to podle toho chtěl udělat, akorát jsem si to chtěl ověřit, ale snad jsem u úlohu udělal správně a vyjde mi i ten neznámý vzorek.

prosím o radu...nevím si vůbec rady s ukolem 3(kat. D) nemohl by ho tu někdo napsat??

Celý výpočet najdeš v tomto vlákně 17.12.2011 14:54 a jeho vysvětlení jen málo výš v příspěvku z 21.1.2012 13:11.
OK?

..potřebuju pomoct.. :D kat. D 1) 3- co je to alotropie to vím, ale ten příklad... s tím si nevím rady, mohl by to být třeba sirný květ ??

pokud mám rovnici S2 + C → CS2 .. na te pravé straně jsou 2 síry a platí to i pro uhlík ?? .. nebo musím ještě před to C na levé straně napsat 2 ??

Síra v parách dělá dvouatomové molekuly. Uhlík je v rozžhaveném koksu v pevném stavu. chemickým vzorcem prakticky nedefinovatelném. Takže jedna molekula síry, tvořená dvěma atomy, reaguje s atomem uhlíku na povrchu koksu a vznikne jedna molekula sulfidu uhličitého CS2. Tohle popisuje rovnice.
Pokud se alotropie týká jejím příkladem jsou právě některé modifikace síry - kosočtverečná, plastická a sirný květ. Obecně alotropické modifikace se liší strukturou a odlišnými fyzikálními vlastnostmi, což tyhle tři modifikace splňují - kosočtverečná síra je krystalická, nepříliš tvrdá látka, plastická síra je žlutohnědá látka s konzistencí tužší plasteliny a sirný květ je práškovitá amorfní látka. Jiným příkladem by mohly být alotropické modifikace uhlíku - diamant, tuha a saze.
OK?

jo.. díky moc :D .. a jak to bude s tím pražením sfaleritu ?? našla jsem tady několik těch rovnic, na netu zase jiné, už se v tom trochu ztrácím

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

prosím, je v úloze 7 vzorec 2KNO3+S+3C--->K2S+N2+3CO2??? A které prvky oxidují a které se redukují? Díky

Nemáte někdo náhodou řešení od praktické části chemické olympiády. Jestli ano budu vám za to nehorázně vděčný.

To An. 379786: zkus se podívat tady na příspěvek z 09.01.2012 21:43.

kus se podívat na příspěvek z 21.01.2012 08:54. Najdeš tam odkaz na první tabulku z praktické části. Nenámý kationt musíš najít podle ní.

Ahoj potřebovala bych poradit s úlohou 3 (kategorie D) nebrali jsme to a vůbec nevím co s tím napíše mi to sem někdo celé?? Děkuju

Celý výpočet máš tady: 17.12.2011 ve 14:54 a vysvětlení postupu je tady: 21.01.2012 13:11 , všechno v tomto vlákně.

Ahoj prosím poradíte?? Kategorie D úloha 1;5

S +O2 = SO2 - oxid siřičitý
S + H2 = H2S - sulfan (sirovodík)
C + S2 = CS2 - sulfid uhličitý (sirouhlík

Jak vypadá ten kontrolní test školního kola?

prosím sedmičku kategorie D!! =\\\

Zkus se podívat kousek výš na odpověď pro An.379786:
To An. 379786: zkus se podívat tady na příspěvek z 09.01.2012 21:43.

prosím jak vyjde tajenka kat D uloha 6

Ahoj, pomohl by jsi mi s tímhle, prosím?
Reakcí kovového zinku se zředěnou kyslíkatou kyselinou A (prvek s protonovým číslem 16 v ní má nejvyšší oxidační číslo) vzniká bezbarvý plyn bez zápachu B a sůl příslušné kyseliny C (reakce 1). Plyn B se slučuje při dodání tepla (energie) ochotně s kyslíkem a vzniká látka D (reakce 2), která je velmi dobrým polárním rozpouštědlem. Látka D není jedinou sloučeninou těchto prvků, je známá také chemická látka E, která je významným dezinfekčním prostředkem. Látka E se samovolně pozvolna rozkládá opět na látku D a uvolňuje se při tom plyn F (reakce 3). Určete látky A-F, napiště rovnice reakcí 1-3.
Napsal bys mi prosím řešení? Musím to mít už na zítra a nestíhám.

1:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (prvek s protonovým číslem 16 je síra, a má max. ox. č. 6). Plyn B je vodík, sůl je ZnSO4. Vodík s kyslíkem reaguje po zapálení na vodu. Látka E je peroxid vodíku, který se i samovolně rozkládá na vodu a kyslík (F).
2:2H2 + O2 = 2H2O
3: 2H2O2 = 2H2O + O2
OK?

Moc ti děkuju, zachránil jsi mě. :D

To An.380582: Superfosfát

A=síra

dřevěný uhlí=C(uhlík)
neví někdo 7. druhou otázku?

Lidičky vy jste všichni chytří :) děkuju moc Mezkovi, hodně si nám pomohl :)

Ahoj lidičky zgtra dělám praktickou část kat.D a neviznám se tady v té 1 co tu píšete, mohl by mi to někdo napsat víc srozumitelně?

Ahoj, potřeboval bych poradit s kat. D s úlohou č.1 (Hledaný prvek A patří k nejstarším známým nekovům. Již ve starověku se užíval k dezinfekci i jako
kadidlo. Rovněž alchymisté si tohoto prvku velmi cenili a považovali ho za základ ohně. Prvek lze
při zahřívání snadno tavit (již od 114 °C). Významnou vlastností tohoto prvku je tzv. alotropie.
Hledaný prvek je velmi reaktivní. Na vzduchu hoří modrým plamenem za vzniku nebezpečné plynné
látky B (reakce I), která je jednou z příčin tzv. kyselých dešťů. S vodíkem tvoří jedovatou látku
C (reakce II), která zapáchá po zkažených vejcích. Jedovatou látku D získáme, vedeme-li páry hledaného
prvku přes rozžhavený koks (reakce III). Neznámý prvek A se v průmyslu užívá např.
k výrobě jedné z nejvýznamnějších anorganických kyselin, uplatnění má též v gumárenském průmyslu.
Dále je významnou složkou různých fungicidů.)

Zatím mám tohle: A=síra B=SO3 C=H2SO3, ale dál si nevím rady...

A=Síra; B = SO2: S + O2 = SO2 (reakce I); S + H2 = H2S (látka C, reakce II, sulfan, nebo také sirovodík); C + S2 = CS2 (D, reakce III; sulfid uhličitý také sirouhlík.
Alotropické modifikace síry a její vlastnosti najdeš ve wikipedii pod heslem Síra.
1.6 je H2SO4 - kyselina sírová. 1.7 je vulkanizace kaučuku - přídavkem síry a zahřátím se zvyšuje tvrdost a pevnost kaučuku. Fungicidy jsou látky, které hubí plísně. Proto se používají k léčbě chorob , způsobených plísněmi u rostlin a živočichů a k ochraně materiálů před napadením plísněmi.

mám dotaz, jaký má systematický název dřevěné uhlí? díky

Aha, už to mám, tak už nic...

díky

Ahoj. Už mám všechno až na tohle: Co znamená ALOTROPIE a jaký je konkrétní příklad u síry? Byla bych Vám moc vděčná ;)

Je to vlastnost chemického prvku označující jeho schopnost vyskytovat se v několika různých strukturních formách, které mají výrazně odlišné fyzikální vlastnosti. Výsledkem vlastnosti jsou jednotlivé alotropické modifikace lišící se typem krystalové soustavy, fyzikálními a mechanickými vlastnostmi.

Síra má řadu alotropických modifikací. Nejběžněji se vyskytují krystalické: kosočtverečná, jednoklonná a amorfní: plastická síra a sirný květ.

jaký má systematický název dřevěné uhlí? prosím

Uhlík

díky

Mohli by ste mi pomoct áloha 7.1 a 7.3.. Ani za nic to tady nemůžu najít odpověď.

úloha* a kategorie D

Tak 1 už mám zbýva 3. poradte prosím :)

Když pojedeš v tomto vlákně nahoru, najdeš to tady několikrát pro různé rovnice.

No je tady přes 1000příspěvku nemohl by si mi to napsat?:D Děkuju

Měď se za tepla poměrně rychle rozpouští v koncentrované kyselině sírové. Vypočítejte objem horké
koncentrované kyseliny sírové (ρ(H2SO4) = 1,71 g·cm–3) potřebné k reakci s 250 kg mědi. Prosím pomohl by ste mi někdo s touto úlohou s kategorie C. Vypočítejte,
kolik litrů vodní páry se teoreticky3 uvolní při reakci 250 kg mědi s odpovídajícím (vypočteným)
objemem horké koncentrované (98%) kyseliny sírové. Při řešení předpokládejte tlak
200 kPa, teplotu 150 °C a ideální chování vodní páry (uvažujte teoretický výpočet).
Mr(H2SO4) = 98,08, Mr (Cu) = 63,55
R = 8,314 J·K–1·mol

Prosím potřebuju pomoc s touto ulohou.

Máš to tady: www.ontola.com/cs/di/pomoc-s-chemickym-vypoctem
Pokud k tomu budeš potřebovat komentář, tak to doplníme. Nejlíp, když založíš úplně nové vlákno, abych si všimnul.

Děkuji ti moc za pomoc. Já si to zkusím nějak samostatně projít a zzapojit mozek :-)

chtěl bych se zeptat lidí kteří už dělali olympiadu minuly roky jesi je těžší okresní kolo než domací protože se mi zdá že bez knížek to skoro nejde takže jesi by mi někdo odpoveděl

Ahoj, když se počítá hmotnostní zlomek w:
Např. hmotnostní zlomek síry v CuSO4 . 5H2O, počítá se to pouze ze síranu (tj. w=32/m (CuSO4), nebo z celého CuSO4 . 5H2O??? (w=32/m(CuSO4 . 5H2O)
Předem díky za odpověď.

Když počítáš v pentahydrátu, musíš použít hmotnost pentahydrátu.

Dobrý den,prosím potřebovala bych poradit(kategorie D) v ukolu 7, č.2 : Vzniklé produkty pojmenujte.
Rovnici mám: 2KNO3 + S + 3C -> K2S+N2+3CO2
Předem moc děkuji za odpověď:).

>nikde jsem to tu totiž nenašla:)

Vzniklé produkty jsou sulfid draselný, dusík a oxid uhličitý. Oxiduje se uhlík, redukuje se síra a dusík.

Mockrát děkuji !

Ahoj, o kolik těžší (V porovnání se školním kolem a kontrolním testem školního kola ) je okresní kolo?

lidičky kdo jste všechno postoupili? :D

Ahoj prosim vas poradil by mi někdo s tou ulohou 4 je to školní kolo kategorie D ?

prosím

Najdeš je kousek výš v příspěvku od Mucik21 ze dne 26.11.2011 17:23

Prosím o radu v úkolu číslo 3. Vůbec jsme to nebrali tak ani nevím jak mám vypočítat hmotnost toho roztoku hydroxidu draselného. Nemůže mi někdo pomoct a rozepsat mi to . Jak k těm odpovědím mám přijít..budu vám neskutečně vděčna..:)

Prosím o radu v úkolu číslo 3. Vůbec jsme to nebrali tak ani nevím jak mám vypočítat hmotnost toho roztoku hydroxidu draselného. Nemůže mi někdo pomoct a rozepsat mi to . Jak k těm odpovědím mám přijít..budu vám neskutečně vděčna..:)

Předpokládám, že jde o kategorii D. Celý výpočet najdeš kousek výš v příspěvku z 17,12,2011 - 14:54. Komentář postupu najdeš v příspěvku z 21,1,2012 - 13:11.
Případné nejasnosti pak můžeme probrat.
OK?

Ahoj :) mohla bych se zeptat jak bude reakce Ca(OH)2 a popel suchozemských rostlin??Což bylo výborně použitelné na činění kůží.Ještě by mě zajímalo,která chemická látka je podstatou lázně na činění kůží.Popsat to 3 rovnicemi a jakým termínem se označuje závěrečný chemický proces?? Kdysi sem to našla,ale ztratila jsem to.Děkuju :)

Zdravím, ví někdo výsledky z té praktické části? Kategorie D

Poradí prosím někdo s úkolem č.2 v kategorii D ?

Třeba ano, pokud mi pošleš svůj mail. Kontakty na mně najdeš v mém profilu.

Pomohl by někdo s výpočtem součinu rozpustnosti MgSO4.. rozpustnost 16,8 g na 100ml a zda může nastat srážecí rovnice se stejným objemem CaSO4.. (ol. kat. B).. může vyjít pKs záporné číslo?

Ahoj, mám také dotaz k kat. B. Pokud je zadáno zapsat rovnici reakce propenu a propynu s JEDNÍM EKVIVALENTEM BROMU, znamená to reakci jenom s Br2, nebo Br2 -HBr, kdy by byl na výslednou sloučeninu navázán jen jeden brom?

To An.391512:
Přepočteme rozpustnost na molární koncentraci nasyceného roztoku: M(MgSO4) = 120,37g/mol
c = n/V = (m/M)/1dm3 = 16,8/120,37 = 0,1396 mol/dm3 MgSO4
Pro koncentraci iontů v soli typu M(II)SO4 platí
c(MgSO4) = c(Mg++) = c(SO4--); Ks = c(Mg++)*c(SO4--) = c(MgSO4)^2 = 0,0195
Nasycený roztok MgSO4 má tedy c(Mg++) = 0,1396mol/dm3 a c(SO4--) = 0,1396mol/dm3
Ks(CaSO4) = 2,512*10^-5 ; c(Ca++) = 0,00501mol/dm3; c(SO4--) = 0,00501mol/dm3
Výchozí složení směsi stejných dílů obou roztoků bude:
c(Mg++) = 0,1396/2 = 0,0698mol/dm3; c(Ca++) = 0,002505mol/dm3 a c(SO4--) =
= (0,1396 + 0,00501)/2 = 0,0723 mol/dm3 SO4--; Tato koncentrace je daleko vyšší, než rovnovážná koncentrace v nasyceném roztoku CaSO4. Pro přibližný výpočet zanedbáme úbytek síranového aniontu strážením CaSO4:
Ks = c(Ca++) * c(SO4--) => c(Ca++) = Ks/c(SO4--) = 2,512*10^-5/0,0723 = 3,474*10^-4 mol/dm3 Ca++.
V roztoku tedy zůstane % = 100*3,474*10^-4/0,002505 = 13,9% původního obsahu CaSO4, vysráží se tedy přibližně 86% síranu vápenatého.
Protože jsme v přibližném výpočtu zanedbali úbytek SO4--, způsobený vysrážením CaSO4, vypočteme ještě, kolik CaSO4 by se vysráželo, kdyby koncentrace SO4-- bykla dána jen roztokem MgSO4:
c(Ca++) = 2,512*10^-5/0,0698 = 0,0003599mol/dm3 ; % = 14,4% CaSO4 by zůstalo v roztoku. Chyba, vzniklá zanedbáním úbytku SO4-- je menší než asi 0,5%.

OK?

Dekuju :) ...A ten soucin rozpustnosti se prosom pocita jak (pKs)?

pKs = -log(Ks); pokud před nějakou veličinou nebo konstantou uvidíš ono "p", znemená to, že jde o záporný log té veličiny - pH, pOH, pKa, pKb a podobně. Inverzní funkcí je
Ks = 10^(-pKs)
V případě solí typu M(II)A(-II) je pKs = -(log(c(MII)) + log(A(-II)))
OK?

pKs = -log(c(MII)) - log(c(A(-II)))

To Mezek:
Máš tam chybu: Těch 16,8g je na 100ml.

Máš pravdu. Naštěstí nechtějí výpočet, jen vysvětlení, co a proč se bude srážet. Při 10x vyšší koncentraci MgSO4 a tedy i SO4(2-) se bude CaSO4 srážet ještě víc, výsledná koncentrace Ca(2+) bude 10x nižší.

Dobrý den,mohu proímvás poprosit o kategorii B, úloha 2/1)? jde o stechiometrický vzorec minerálu,který jsme regovali se vším možným a nepamatuju si látkové množství.prosím

Jde ti o zadání úlohy 2 v teoretické části - Anorganika - Exotický minerál, nebo praktickou část? Pokud o tu teoritickou část, zadání je tady:
Úloha 2 Exotický minerál 12 bodů

Až z dalekého Peru pochází minerál s krásnými šestibokými krystaly, obsahující jako důležitou
složku prvek II. A skupiny. Vzorek minerálu o váze 5,1102 g byl rozložen tavením v uhličitanu
sodném. Loužením taveniny ve zředěné kyselině chlorovodíkové bylo získáno 3,4273 g SiO 2 a srá-
žení vodného výluhu uhličitanem amonným poskytlo 0,9693 g Al 2 O 3 . Pečlivý analytik zjistil, že ke
sto procentům určitá část chybí, což jej překvapilo. Vyčištěním a odpařením matečných louhů se
podařilo připravit novou „zeminu“, známou později jako kysličník glucinia. Po započtení obsahu
tohoto prvku se ukázalo, že analýza je prakticky kompletní.

ano tohle neumím vyřešit 1. a 2. úlohu tohoto exotického materiálu prosím o nápovědu:)

Rozložením minerálu byl stanoven obsah Al2O3 a SiO2. Když od hmotnosti vzorku odečteš nalezená množství těchto oxidů, dostaneš hmotnost oxidu, o kterém se předpokládá, že je oxidem některého prvku 2.skupiny PSP. Protože chemický vzorec vyjadřuje vlastně poměr látkových množství ve sloučenině, bude vhodné hmotnosti oxidů přepočítat na jejich látková možství. Neurčený podíl přepočteš na látkové množství všech oxidů prvků druhé skupiny. Pak vypočteš poměr všech tří oxidů tak že je vydělíš tím, jehož látkové množství je nejmenší. Tak dostaneš poměr x:y:z, kde x, y i z by měly být blízké celým a malým číslům. To se nepodaří pro všechny prvky druhé skupiny, takže vybereš poměr, který bude této podmínce vyhovovat nejvíc. Z poměru oxidů sestaviš pak vzorec XxAlySiyOs kde s je suma kyslíků ze všech oxidů v nalezeném poměru.
Ten bod je debilní, množství hledaného oxidu jsi počítala v bodě 1, jen jej vyjádříš v % vzorku.
2.3 - francouzi používali původně název glucinium proto, že soli berylia jsou nejen jedovaté, ale i nasládlé.
V případě potřeby to můžeme doplnit, ale doporučoval bych založit nový dotaz.

Ahoj, Mezku, mám takový problém. Rád bych vypočítal tenhle úkol a nevím, jak na něho. Můj učitel mi poradil, že se mám zaměřit na to, že jeden mol = 22,4 l a já nevím, co s tím. Poradil bys mi prosím?
Tady úkol:
Listy slunečnice o celkové ploše 10 m čtverečních spotřebují při fotosyntéze za určitou dobu oxid uhličitý asi ze 2 m krychlových vzduchu (tj. 900 cm krychlových oxidu uhličitého). Tímto dějem vznikne až 10 g glukosy. Vypočítejte hmotnost kyslíku, který se uvolní do atmosféry při vzniku 1 g glukosy.

Díky moc!

Kyslík se uvolní při fotosyntéze, kterou lze stručně popsat rovnicí:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 ; n(C6H12O6) = n(O2)/6 => n(O2) = 6*n(C6H12O6)
M(C6H12O6) = 180,16g/mol; M(O2) = 32g/mol; z rovnice plyne ještě vztah
n(CO2)/6 = n(O2)/6 => n(CO2) = n(O2); a protože mol obou plynů má za stejných podmínek i stejný objem, z 900cm3 CO2 vznikne 900cm3 O2. Ale musím podotknout, že veškerý zpracovaný CO2 nemusí pocházet ze vzduchu, rostlina může část přijímat i kořeny, což se běžně děje. Naproti tomu kyslík vylučuje jen listy.
A zpět k 1g gloukozy:
n(gluk.) = 1/180,16 = 0,00555mol; n(O2) = n(gluk.)*6 = 0,00555*6 = 0,0333mol O2
m(O2) = 32*0,0333 = 1,066g O2.
Stačí?

OK, děkuji, ale bohužel to moc nechápu =( K rovnici i molárním hmotnostem jsem se taky dohrabal, jen mě zajímá, proč látkový množství kyslíku dělíš 6 (chápu, že je tam 6O2, jen nevím, na co to je) a proč je stejný jako látkový množství oxidu uhličitého. Ale hlavně proč je důležitý vědět, že 1mol = 24,4 l ?

Rovnice popisuje stechiometrické poměry reaktantů a produktů. Říká, že z 6molů CO2 a 6 molů vody, které rostlina zpracuje, vyrobí 1 mol glukozy a 6 molů O2. Látkové množství glukozy je rovné 1/6 látkového množství vzniklého kyslíku => látkové množství vzniklého kyslíku je 6ti násobkem látkového množství vzniklé glukozy. Zadání, které jsi tady předložil, je nějaké podivné. Molární objem plynu za standardních podmínek (101325Pa; 273,15K) je těch 22,4dm3/mol a potřeboval bys to, kdybys měl vypočítat, jaký objem CO2 se spotřebuje, nebo jaký objem kyslíku vznikne při vzniku 1g glukozy. Pak bychom látkové množství vzniklého kyslíku nepřepočítali na hmotnost (m = n*M), ale na objem (V = n*Vm = n*22,4), pokud by měl být vypočten objem za standardních (normálních) podmínek.

ahoj mam tu ukol c.3 nemuzu dojit co je o za latky prosim pomooc

Já vím jen úkol Abcd652a. Co kdybys napsal zadání nebo aspoň odkud ten úkol je?

Prosím pomoc...jaký je chemický název produktu reakce s vodou Všech oxidů v tabulce? a zbarvení lakmusového papírku? děkuju za odpověd

Výbuška:Také bych to potřebovala.

Ne asi :3

nevite nekde prosi uz tu praktickou cast? potrebovala bych 1. ukol

Ahoj, když to máme na víc stránek jeden úkol píše se to z druhý strany nebo na novej papír??

Mezek:mohl by jsi dodat všechny nebo alespoň 50% výsledků olympiády pro rok 2013 prosím. Jinak propadnu z chemie. Je to moje poslední šance jak nepropadnout . Předem děkuji .

Nemám je, musíš si je najít. Já olympiády nedělám.

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková reaguje s 3 zinku (obsahující 5% nečistot)

i)jaké množství v (gramech) chloridu zinečnatého vznikne.
ii)Vypočtěte , jaký objem vodíku(v dm3) se při dané reakci uvolní, víteli, že za daných podmínek zaujímá 1 mol plynu objem 22,41 dm3.
Ar(Zn)= 65,40, Ar(Cl) = 35,50
Zkusil by to někdo vypočítat ? Jsem z nižšího ročníku sám to nedokážu.

Mohli by jste mi prosím pomoct s tou 3 úlohou kategorie C vůbec si nevím rady. :(

Ahoj všem. Chtěla bych se zeptat na celou 1 ůlohu chemické olympiády kategorie c. a Dostala jsem to za úkol do školy. Děkuju za ochotu.

Ahoj, prosím o odpověď na úlohu 4 otázku 6. Nikde jsem to tu nenašla jestli to tu někde je tak se předem omlouvám ;-) Děkuju za všechny reakce ;-)

Jo a je to kategorie D.

jak se vypočítá hmotnostní zlomek u chemicky čistých látek jako jsou např:sulfid měďný,oxid měďný,sulfid měďnato-železitý,uhličitan dihydroxid diměďnatý,sulfid měďnatý.. prosím o radu většinu jsem v životě neslyšel

Asi potřebuješ hmotnostní zlomek měďi u chemicky čistých látek. Počítá se to jako podíl relativní hmotnost prvku, který chceš počítat (takže měďi) děleno relativní hmotností celé sloučeniny. Takže:
Sulfid měďný w= 2*M(Cu)/M(Cu2S) = 2*63,55/159,16 = 0,799
Sulfid měďnatý: w = Ar(Cu)/Mr(CuS) = 63,55/95,61 = 0,665
Sulfidu měďnato-železnatý: w = Ar(Cu)/M(CuFeS2) = 63,55/183,52 = 0,346
Oxid měďný w = 2*M(Cu)/M(Cu2O) = 2*63,55/143,1 = 0,888
Uhličitan-dihydroxid diměďnatý: w = 2*Ar(Cu)/M[Cu2(OH)2CO3] = 2*63,55/221,11 = 0,575

Vypočítej kolik m3 vzduchu potřebuje rostlina na vytvoření glukózy,které se vejde na 1 kávovou lžičku.Na lžičku se vejde 8g glukózy.Vzduch obsahuje 0,04% ox.uhličitého,molární objem je 24.5 dm3/mol .Předem Děkuji

ahoj

Ahoj! Potřebuju urgentně pomoct se dvěma úlohami. Budu ráda za jakoukoliv radu ohledně každé z nich.
Úlohy:
1. Určete vzorec hydrátu chloridu vápenatého, víte-li, že 7,3 g tohoto hydrátu ztrácí při zahřívání 3,6 g vody.

2. Kolik gramů oxidu železitého a kolik gramů hliníku je potřeba navážit na přípravu 45 gramů železa aluminotermickou reakcí.