| Nahlásit

Nový ročník chemické olympiády

Témata: chemie

550 reakcí

| Nahlásit
Byla zveřejněna zadání studijní části školního kola pro všechny kategorie. Najdete je tady:
http://jdem.cz/cpc78
| Nahlásit
No jo lidi, potřebuju poradit s tím třetím úkolem. Dlouho jsme nedělali hmotnostní zlomek, a mám trochu strach, že to mám blbě, nemoh by mi sem někdo dát řešení na kontrolu... Mimo to už jsem odevzdal dva ty úkoly, šestku budu odevzdávat a teď dělám sedmičku... taky by nebylo špatný, aby sem někdo dal čtyřku, já si myslím, že ta sloučenina je H2SO3, ale nevím...
| Nahlásit
spletl jsem se ne 4, ale 3
| Nahlásit
Vždycky začneme od toho, co známe:
m(NaOH) = V*ró = 140cm3*1,1g/cm3 = 154g;
m(NaOH) = m(rozt.)*%/100 = m(rozt.)*w = 154*0,11 = 16,94g NaOH
n(NaOH) = m/M = 16,94/40 = 0,4235 mol (M(NaOH) = 40g/mol)
Neutralizační rovnice:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,4235/2 = 0,21175molu H2SO4
m(H2SO4) = n*M = 0,21175*98,08 = 20,768g H2SO4 (M(H2SO4) = 98,08g/mol)
m(56%) = m(H2SO4)*100/% = m/w = 20,768/0,56 = 37,09g 56% H2SO4
V = m/ró = 37,09/1,46 = 24,4 cm3 56% H2SO4.

K té čtyřce - myslíš si to dobře. Když sem napíšeš rovnice, tak ti je zkontroluju.
| Nahlásit
kat.B,uloha 1, cast 3..vsechno nasvedcuje,ze odpoved ma byt pouziti hexahydratu CaCl2 k posypu vozovky v zime,ale na wiki pisou "Směs ledu a hexahydrátu chloridu vápenatého v hmotnostním poměru 1:1,5 dosahuje teploty -49 °C, proto se používá jako chladicí směs"...nechce se mi verit,ze zalezi jen na pomeru a jednou to zmrazi a podruhe rozmrazi..Poradite nekdo prosim?
| Nahlásit
Představ si, že připravíš směs CaCl2.6H2O a ledu v poměru 1:1,5 a směs bude mít teplotu -3°C. Protože tahle smě má rovnovážnou teplotu -49°C, bude led tát a směs se při tom bude ochlazovat tak dlouho, dokud neroztaje všechen led nebo dokud se směs neochladí na teplotu -49°.
Při použití CaCl2.6H2O k odstraňování ledu navíc dochází místně k vyšší koncentraci roztoku v místě styku, takže se vrstva ledu rozrušuje.
| Nahlásit
tak to je zajimave. Takze vznikne kapalina o teplotě -49°C? dekuju :)
| Nahlásit
takže to bude souviset s tím pojmem,který máme zjistit a který nemůžu nikde najít? :D (Jakými termíny se označují fyzikálně chemické jevy, kdy přítomnost rozpuštěné látky ovlivní bod varu soustavy, resp. bod tání soustavy)
| Nahlásit
Jde o koligativní jevy, což je zvýšení bodu varu, snížení bodu tuhnutí a změny osmotického tlaku v závislosti na koncentraci rozpuštěné látky (molalitě). Týká se to i fázových rovnováh ve vícesložkových soustavách.
| Nahlásit
co je ten hledaný prvek A ? :)
| Nahlásit
Anonym290220: Co takhle napsat, který úkol které kategorie?
| Nahlásit
Jaká je rovnice vystihující použití černého střelného prachu v boji?? :)
| Nahlásit
Prosíím,jaká je rovnice vystihující použití černého střelného prachu v boji?? (kdyžtak kategorie D ) děkuju předem :)
| Nahlásit
KNO3+S+C---> K2SO4+CO2+N2
našla jsem to na https://www.ontola.com/cs/di/cerny-strelny-prach , jestli je to tak, nevím
| Nahlásit
Musíš tu rovnici vyčíslit. Vlevo máš 3 O, vpravo 6. V pravo 2*K, vlevo jen jeden. Nevypadla ti dvojka před KNO3?
| Nahlásit
Jo vypadla, chtěla jsem jí tam dopsat, ale zapoměla jsem na to, omlouvám se. Až teď jsem si to uvědomila.
| Nahlásit
Můžu se zeptat na pár věcí lidi okolo chem. olympiády C !? Tyhle 3 příklady mi nejdou vypočítat.
1)ethyn reaguje s vodou za přítomnosti katalyzátoru (H2SO4 a rtuťnatých solí – Hg
2+
), vzniká
nestabilní meziprodukt, který se přesmykem stabilizuje na těkavou bezbarvou kapalinu štiplavého zápachu
2)Měď se za tepla poměrně rychle rozpouští v koncentrované kyselině sírové. Vypočítejte objem horké koncentrované kyseliny sírové (ρ(H2SO4) = 1,71 g·cm–3) potřebné k reakci s 250 kg mědi. Vypočítejte, kolik litrů vodní páry se teoreticky*
uvolní při reakci 250 kg mědi s odpovídajícím (vypočteným) objemem horké koncentrované (98%) kyseliny sírové. Při řešení předpokládejte tlak
200 kPa, teplotu 150 °C a ideální chování vodní páry (uvažujte teoretický výpočet).
Mr
(H2SO4) = 98,08, Mr
(Cu) = 63,55
R = 8,314 J·K–1
·mol–1
*Předpokládejte, že se veškerá vzniklá voda uvolní jako pára a nepohlcuje se v kyselině sírové
(přestože ve skutečnosti to tak není)
| Nahlásit
Ten příklad s mědí jsem viděl na lidech:
http://forum.lide.cz/forum.fcgi?akce=forum_data&forum_ID=44988&auth=&ID_from=0&dir=1
| Nahlásit
Díky moc za odkaz ! =)
| Nahlásit
Mám dotaz ohledně Skupiny D...Vbůbec nechápu co stím mám dělat ale naše učitelka si myslí že Jsem inteligentní ale vůbec nechápu...PROSÍM O POMOC :(
| Nahlásit
S čím konkrétně? Jestli máš facebook, zkus mně tam najít.
| Nahlásit
A jak se tam jmenuješ no teoreticky z ničím hledala jsme někde správný odpovědi ale nikde nic...A pokad to uče neodevzdám tak mám o stupeň horší známku a zrovna ted by to bylo na nic kvuli přijímačkám
...
| Nahlásit
Jako tady- Mezek nebo Mezek Franta
| Nahlásit
joo,děkuju moc :)) poslední dobou nějak nestíhám :D
Poradíte mi ještě prosím s tímhle? :Vodík se za zvýšené teploty slučuje se sírou za vzniku plynné látky.Jak se tato vzniklá sloučenina nazývá?? já si myslím že je to sirovodík,ale nejsem si jistá.. :)
| Nahlásit
mě k tý olympiádě totiž učitel přímo donutil,sama bych do toho nešla.. :D tak děkuju za raduu :)
| Nahlásit
To si buď jistá. Jen nověji se mu říká sulfan. Ale mně se sírovodík líbí víc.
| Nahlásit
díky :) tak se jdu na to zase vrhnout,příští týden už máme praktickou část..snad to nějak zvládnu :D
| Nahlásit
Můžu se zeptat? Jedovatou látku získáme, vedeme-li páry síry přes rozžhavený koks, jaká je ta jedovatá látka D, a ješte bych prosila rovnici reakce. Dík
| Nahlásit
já jsem teda našla rovnici na černý střelný prach KNO3+S+C --> K2S+N2+CO2...mam kategorii D..prosím jaký je systematický název dřevného uhlí?? a už má někdo úkol č.3 (hmot. zlomek)??
| Nahlásit
Ja tam napsala uhlík, protože dřevené uhlí je prý čistý uhlík.
| Nahlásit
Ten 3. úkol už mám taky, s čím potřebuješ poradit? :)
| Nahlásit
C+S2 = CS2 - sírouhlík, jedovatá velmi hořlavá kapalina. Je jedovatý nejen při vdechování, ale vstřebává se i kůží.
| Nahlásit
Mucik21 - potřebovala bych poradit ve 3. úkolu s 3, 4 a 5, viděla jsem ten výpočet už nahoře ale nějak jsem to nepochopila :D a ta rovnice je
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O ?? díky
| Nahlásit
Mezek - ten sirouhlík je ta neznámá látka D v úkolu č.1 ??
| Nahlásit
Ahoj, ten způsob výpočtu úlohy 3 by měl být správně, ale nejedná se tam o NaOH, ale KOH!! V zadání je hydroxid draselný, takže pak máme jiné hodniotyu látkového množství a molární hmotnosti...
| Nahlásit
crossL- Ano, sirouhlík je neznámá látka D v 1.úkolu(kat. D)
| Nahlásit
a víte někdo ten neznámý prvek v úkolu č.4 ?? mam reakci č.1 a 5 ale ty 2, 3 a 4 se mi nedaří sestavit :/ poradíte prosím?
| Nahlásit
Anonym295214:
3)
m=ró*V
m=1,10*140
m=154 g
------------
m=154g
w=0,11
m(r.l)= m*w
m(r.l)=154*0,11
m(r.l)= 16,94g
---------------
M(K)=39g/mol
M(O)=16g/mol
M(H)=1g/mol
Mr=56g/mol
n=m/M
n=16,94/56
n=0,3025
----------
4)
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O - se dvěma molekulami KOH reaguje 1 molekula H2SO4, látkové množství H2SO4 je tedy poloviční než n(KOH):
n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,3025/2=0,1513 molů H2SO4
M(H2SO4) = 98,1
m(H2SO4) = 0,1513*98,1 = 14,832g H2SO4
m(56%) = 100*14,832/56 = 26,5g 56% H2SO4
---------------------------------------------
5)
V = m/ró = 26,5/1,46 = 18,2cm3 56% H2SO4 bylo zneutralizováno.
Ok?
| Nahlásit
Anonym295214=crossL (zapomněla jsem se přihlásit)...děkuju mockráát :)
| Nahlásit
Nemáš zač, mě to zase vysvětloval Mezek, bez neho bych to asi taky nedala :)
| Nahlásit
a mohla bych tě poprosit ještě o jednu radu?? :) v úkol č.5 ta pátá věta jestli ta vazba bude kovalentní/iontová a jednoduchá/dvojná..ještě jsme se to neučili :/ ráda bych ti taky něco poradila ale myslím si už všechno máš ;)
| Nahlásit
crossL- 4. reakce je zřejmě: Na2SO3 + H2SO4 → H2O + SO2 + Na2SO4.
2. reakce: 2 H2SO4 + Cu → SO2 + 2 H2O + CuSO4
a tu 3. nevím
| Nahlásit
Musik21 - děkuju mooc :)
| Nahlásit
a ta 5. rovnice u úkolu č.4 (pražená sfaleritu) je 2Zn+3O2--> 2ZnO + 2SO2?
| Nahlásit
*pražení
| Nahlásit
Neznámý plyn v úloze 4 je SO2. Má-li vznikat pražením sfaleritu, musí sfalerit obsahovat síru. Ve skutečnosti je sfalerit sulfid zinečnatý:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2.
Třetí reakce v úloze 4: Síra se oxiduje na SO2 a redukuje kyselinu sírovou na kyselinu siřičitou, která se v přítomnosti koncentrované H2SO4 okamžitě rozloží na SO2 a vodu. Takže:
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O.
V úkolu 5 se mluví o sulfanu (sírovodíku) H2S. Je to sloučenina atomu síry se dvěma atomy vodíku. Vodík, jako prvek 1. periody PSP nemůže dělat dvojné vazby, takže vazby budou jednoduché. Rozdíl elektronegativit (to velké χ) je menší jak 1,7, jde tedy o kovalentní vazbu, ale větší než 0,4, vazba je tedy mírně polární.
| Nahlásit
Mezek - děkuju moc :) a síra se bude oxidační nebo redukční činidlo?...a v úkolu č. 1 ještě nevím látku D :)
| Nahlásit
V úkolu 1 je latka D CS2- SIROUHLÍK :)
| Nahlásit
Mucik21 - děkuju ;)
| Nahlásit
crossL- Napiš si ox. čísla: S(0)->S(-II)
takže bude vystupovat jako oxidační čimidlo.
| Nahlásit
aha :) děkuju..a bude se oxidovat?..a u úkolu č.1 otázka č.7, ten proces se nazývá polyremace nebo polymerizace?
| Nahlásit
Bude se redukovat možná ti pro příště poradí: cs.m.wikipedia.org/wiki/Oxidační_činidlo . U 7 v 1.ukolu, já jsem teda napsala, že je to vulkanizace.
| Nahlásit
Mucik21- děkuju (jsme se to ještě neučili takže to vůbec nechápu :D)...aha :D
| Nahlásit
No my právě taky ne, z celý olympiády jsme se učili tak hmotnostní zlomek a nějaké to názvosloví a vlastnosti nějakých látek, jinak všechno jsem hledala na internetu, abych věděla o co jde. =)
| Nahlásit
Nevíte někdo rovnici vzniku kyselého deště z oxidu siřičitého?(ChO, kat. D)
| Nahlásit
2SO2 + O2 -> 2SO3 :)
| Nahlásit
SO2 + H2O = H2SO3; 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
Nebo taky
2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4
| Nahlásit
jéé.. vypadlo mi tam něco. mělo tam být ještě pokračování a to

SO3 + H2O -> H2SO4

teda takhle mi to v olympiádě kdysi uznali :)
| Nahlásit
Dík moc
| Nahlásit
Prosím je v úloze 2 systematický název té KAl(SO4)2*12 H2O? (skupina D)
Předem moc děkuju
| Nahlásit
Dodekahydrát síranu draselno-hlinitého.
| Nahlásit
prosim vás jaké ty prvky redukují a oxidují v úkolu č.7 3.otázka (kat. D) ??
| Nahlásit
Záleží na rovnici spalování. Pokud máš rovnici
2KNO3 + S + 3C = K2S + 3CO2 + N2, redukují se:
S(0) -> S(-II); N(V) -> n(0) a oxiduje se C(O) -> C(IV)
| Nahlásit
Prosím poradí mi někdo v úloze 3 s 1,2? Ty ostatní mám ale toto nevím. (kat.D)
| Nahlásit
já mam rovnici 2KNO3 + S + C --> K2SO4 + CO2 + 2N..vím že se oxiduje K(I) --> K(II) a redukuju se N(V) --> N(0) a potom se ještě oxiduje S(0)--> S(VI) a C(0)-->C(IV) ale naše chemikářka nám říkala, že musí probíhat vždy obě dvě poloreakce (oxidace a redukce) a tady mám 3 oxidace a 1 redukci :/ můžete mi někdo prosím poradit?? (popř. napsat tu rovnici i s oxidačnímy čišly)
| Nahlásit
Ve tvojí rovnici se redukuje jen dusík N(V)-> N(0), oxidují se síra
s(0) -> S(VI) a uhlík C(0) -> C(IV) a ta rovnice by správně vypadala takto:
2KNO3 + S + C = K2SO4 + CO2 + N2; draslík se v žádném případě neoxiduje, vystupuje vždycky s ox. číslem +1, jiné mít ani nemůžeb (kromě 0). Oxidace i redukce je vlastně výměna elektronů:
S(0) - 6e = S(VI); C(0)- 4e = C(IV), celkem je při oxidaci odebráno 10 elektronů.
2N(V) + 2*5e = N2(0) - dva dusíky z dusičnanu převezmou každý 5 elektronů, dohromady 10 a vytvoří molekulu N2, ve které mají ox. číslo 0.
OK?
| Nahlásit
Pro anonym195501:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Jestliže jeden cm3 roztoku KOH má hmotnost 1,10g/cm3 (všimni si údaje o hustotě, včetně rozměru - 1,10g na 1cm3) a máš objem 140cm3, pak hmotnost takového roztoku bnude kolik?
Máme 140 lískových oříšků a každý má hmotnost 1,1g. Kolik váží dohromady? A s těmi cm3 je to stejné.
| Nahlásit
Mezek moc děkuji :)
| Nahlásit
Mezek - děkuji moc :)
| Nahlásit
Řekl by mi prosím někdo... jaká je látka D v úloze 1. kategorie D.? Děkuju moc :)
| Nahlásit
síra ;)
| Nahlásit
Sírouhlík CS2.
C + S2 = CS2 - jedovatá nízkovroucí a velmi snadno zápalná kapalina, vstřebává se nejen jako výpary v plicích, ale i neporušenou kůží.
| Nahlásit
Ahoj potřebovala bych si skontrolovat jak je to v kat.D 5 úloha 2,3,4,6 a 7 :))a jesště v 6 jaké je to minerální hnojivo :)) předem díky !! :))
| Nahlásit
To Anonym296183: V profilu mám jak mailovou adresu, tak jméno, pod kterým mě můžeš najít na Facebooku. Když mi to pošleš mailem, nejpozději druhý den ráno to budeš mít zpět zkontrolované s případnými připomínkami.
| Nahlásit
To Anonym296183: Promiň, nepřihlásil jsem se prve.
| Nahlásit
MEZEK:
Napíšu to tady v te 5 úloze mam v
2. na to sem nejak nedosla
3.oxidační číslo vodíku v této skupině je +1 a síry +2
4.síra při této reakci vystupuje jako redukční činidlo a bude se ??(nevím)
6.Vzniklou sloučeninu lze považovat za sůl- Ano
7.........Je za normalních podmínek ?? a její vodný roztok lze považovat za silnou kyselinu a nazýváme jej ??
____________________
a v 6 úloze mi vysel Superfosfát všechno je Kategorie D
| Nahlásit
Ještě chci poradit jestli se ten Ledek draselný nazývá systematicky Salnytr??
| Nahlásit
Začneme od 5.1:
Když se vodík (H2, ox.č. 0) slučuje se sírou (S, ox,č.0), vznikne sloučenina těchto dvou prvků sulfan nebo sírovodík.
S + H2 = H2S
V bodu 5 máš elektronegativity obou prvků. Elektronegativita síry je větší, přiřadíš jí tedy elektrony. Oxidační číslo vodíku tedy bude +1. A aby byla molekula elektricky neutrální, musí mít síra oxidační číslo -2.
Pro oxidaci paltí, že oxidační číslo oxidovaného prvku se oxidací zvyšuje, při redukci se snižuje. A reakce tohoto typu se často přesněji nazývají oxidačně -redukční, nebo zkráceně redoxní, protože když se něco oxiduje (jsou tomu odebírány elektrony), jiná látka se musí redukovat (= přijimout odebrané elektrony). V tomto případě se oxidační číslo vodíku zvýšilo: H(0) - H(+I), oxidační číslo síry se snížilo: S(0) -> S(-II).
Síra při této reakci tedy vystupuje jako oxidační činidlo - odebírá vodíku elektrony a tím se sama redukuje.
Rozíl elektronegativit je větší než 0,4 a menší než 1,7. Vazba tedy bude kovalentní, mírně polární (rozdíl je blízko dolní hranice). A bude jednoduchá, protože vodík nemůže tvořit dvojné vazby (na jeho valenční orbital se vejde jen jeden elektronový pár).
Vzniklá sloučenina obsahuje jen vodík a síru, které jsou vázány kovalentní vazbou. Nelze ji tedy považovat za sůl.
Sulfan je za normálních podmínek plyn a její vodný roztok lze považovat za slabou kyselinu (soli jsou sulfidy) a nazýváme jej sírovodíková voda.
Ten superfosfát máš dobře.
Systematický název je takový, ze kterého lze odvodit vzorec látky. To z názvu "salnytr" evidentně nelze. Salnytr je zastaralý triviální název. Systematický název je dusičnan draselný - ledky jsou triviélní názvy dusičnanů alkalických kovů a kovů alkalických zemin a amoniaku:
ledek amonný, ledek vápenatý...
| Nahlásit
A ještě na závěr - položte prosím nový dotaz. Tady ty odpovědi už začínají být dost obsáhlé. Mám na mysli nové vlákno. Dlů, do chlívku "klíčová slova" napíšete "Chemie".
| Nahlásit
Mezek děkuju :))
| Nahlásit
Mezku, to není dobrej nápad. V pravidlech Ontoly je:
•Zákaz vkládání zadání probíhajících soutěží a olympiád, zákaz jakékoliv diskuze o Eurorebusu

A ty ještě chceš založit nové vlákno. Pak sem najedou ještě daší olympionici. A bude to tady zase strašný.
| Nahlásit
Ahoj, dneska jsem to dodělala, ale chybí v kat.D/7/1 už jen systematický název dřevěného uhlí. Pomůžete mi prosím? Za odpověď děkuju předem. :)
| Nahlásit
Anonym 296339: máš to zde: www.ontola.com/cs/di/drevene-uhli
| Nahlásit
Nevíte někdo u kategorie D uloha 1,7.ukol-proces kaucuku a co to je diky :D
| Nahlásit
Najdeš to, když si tady přečteš příspěvky z 13.11 po 18.hodině. Není jich moc.
| Nahlásit
Díky moc tak to mám dobře :D :D
| Nahlásit
Prosím mohl by mi někdo pomoct s úlohou 1 ... B je oxid zinečnatý ale vzniká oxidací?? To samé II a III jaké to jsou prosím reakce? :) předem děkuji za odpověď.
| Nahlásit
*oxid siřičitý
| Nahlásit
I:S + O2 = SO2 - oxid siřičitý
II: S + H2 = H2S - sulfan (nebo sírovodík)
III: S2 + C = CS2 - sírouhlík
| Nahlásit
Prosím vás nevíte jaké jsou ty rovnice z úlohy7?Dík moc.
| Nahlásit
Pardon s ulohy 4? Spletla jsem se.
| Nahlásit
Jaka kategorie?
| Nahlásit
Promin kategorie D
| Nahlásit
Ok. =)
hledaný plyn je oxid siřičitý
1.) S+O2--->SO2
2.) 2H2SO4+Cu---> SO2+2H2O+CuSO4
3.) S+2H2SO4---> 3SO2+2H2O
4.) Na2SO3+H2SO4---> H2O+SO2+NaSO4
5.) 2ZnS+ 3O2---> 2ZnO+2SO2
Snad je to správně, takhle jsem to aspoň napsala já =)
| Nahlásit
Díky moc :D :D :D
| Nahlásit
Nevíte jak ma vyjit ta tajenka v kategorii D,úkol 7
| Nahlásit
Tajenka je v úkolu č.6 a má vyjít SUPERFOSFÁT
| Nahlásit
Jo promin diky.
| Nahlásit
Hele myslíte,že v úkolu č.7/2 je rovnice 2 KNO3 + S + 3 C → K2S + N2 + 3 CO2?Nebo ne?
| Nahlásit
Kategorie D
| Nahlásit
Já jsem tam napsala 2KNO3+S+C-> K2SO4+ CO2+N2, tak nevím no =)
| Nahlásit
Nevíte ještě co má vyjit v kat.D ukol 3 vubec si to nepamatuju
| Nahlásit
mam uz skoro vsechno ale potreboval bych pomoc s prikladem z kategorie C
- ethyn reaguje s vodou za přítomnosti katalyzátoru (H2SO4 a rtuťnatých solí – Hg
2+
), vzniká
nestabilní meziprodukt, který se přesmykem stabilizuje na těkavou bezbarvou kapalinu štiplavého zápach
mohli by mi to nekdo poradit?? =)
| Nahlásit
Přečti si 13.11.2011 si kolem půl třetí najdeš to tam. Nechci to sem znova psát nebo kopírovat.
| Nahlásit
Pro Anonym296568 byl ten predchozí článek =)
| Nahlásit
Jste všichni moc úžasní, hlavně Mezek ;) moc jste mi pomohli, díky!
| Nahlásit
To Anonym298434:
Primárně vzniká adicí vody vbinylalkohol, který přesmykem přejde na acetaldehyd.
| Nahlásit
prosim vas poradi mi nekdo s ulohou 5 otazka 7 první vynechavka ?
| Nahlásit
Olympiádu z matematiky kategorie F tady neřešíme. Nebo jde o něco jiného?
| Nahlásit
Mezek: jsem na tom stejně jako Anonym293660.. mám kategorii D a vubec nevim co s tím.. chemie není moje silná stránka a takto budu mít o stupeň horší známku.. normálně by mi to bylo fuk ale když mám ty příjmačky, tak je to blbé :(( prosím help
| Nahlásit
Spoustu věcí tady najdeš. Kromě toho mně můžeš odchytit na facebooku se stejným nickem jako tady. A když nic z toho, tak aspoň konkrétní otázky. Nebudu tady vypisovat celou olympiádu.
| Nahlásit
Do zítřka potřebuji jen tři, tak čtyřku jsem tu už našel a trojku myslím taky... tak tu 5.. tu nemůžu najít
| Nahlásit
Máš ji tady z 18.11. 12:08
| Nahlásit
Mezek přidáš si mě pls na FB su Láďa Frýza
| Nahlásit
Není mi jasná úloha 3 v kategorii D, př. 4. a 5. Jaký je rozdíl mezi hmotností zneutralizované H2SO4 a hmotností zneutralizovaného rostoku H2SO4? Předem děkuji :)
| Nahlásit
Hmotnost zneutralizované H2SO4 je 56% hmotnosti jejího 56% roztoku, že? Hmotnost roztoku bude téměř dvojnásobná.
| Nahlásit
nemůžete sem někdo dát prosím všechny odpovědi, děkuji
| Nahlásit
vůbec si s tou olympiádou nevím rady
| Nahlásit
Dělám kategorii D v úloze číslo 1 potřebuju 5,6 v úloze číslo 2 potřebuju KAl(SO4)2*12 H2O potřebuju mineralogický název toho,v úloze 3 potřebuju 2,3,4,5 v úloze 4-1 v 5.úloze 2,4,5,7 v 7.úloze 1 je toho hodně,ale potřebuju aspon´něco,děkuju mooc.:)
| Nahlásit
Prosím.:) odepište někdo aspon´na něco,cokoliv máte nebo víte.:D díky
 Nea
| Nahlásit
úloha 4, příklad 3. kategorie D. Je správně rovnice 2S+H2SO4=H2S+2SO2
 Nea
| Nahlásit
???
| Nahlásit
Anonym296116:
uloha1:
5.) I.- S+O2->SO2
II.- S+H2->H2S
III.- C+2S->CS2
6.) to bys podle mě vědět měl, ale je to kys. sírová
uloha 2:
KAl(SO4)*12H2O je kamenec (myslím, ze to tak je =))
uloha 3:
projdi si předchozí články a někde to tu najdeš.
| Nahlásit
To Nea: Ta rovnice není správně:
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
Pro ostatní: Kmence jsou podvojné sírany trojmocnéhio a jednomocného kationtu s krystalovou vodou. V tomto případě jde o kamenec draselno-hlinitý.
| Nahlásit
Dík
 Nea
| Nahlásit
Jaká má být ta rovnice?
uloha 1:
5.)III.C+2S=C2S nebo
C+S2=C2S
| Nahlásit
Uhlík je vždycky čtyřvazný. Síra má vyšší elektronegativitu, má tedy oxidační šíslo -II. Musí tedy vzniknout CS2.
C + 2S = CS2 nebo C + S2 = CS2
 Nea
| Nahlásit
Takže je to jedno?
| Nahlásit
Je celkem jedno, kterou z napsaných rovnic použiješ. Podstatný rozdíl je mezi tvým a mý vzorcem výsledné látky. Nejde o C2S, ale o CS2!
| Nahlásit
Nevím si rady z úlohou číslo 7, 2.otázka. Zapište a vyčíslete jednoduchou, nejčastěji požívanou chemickou rovnici vystihující použití černého střejného prachu v boji. Tohle vím a pak je .. Vzniklé produkty pojmenujte...to bych potřebovala poradit prosím :)
 Nea
| Nahlásit
Jejda :)
| Nahlásit
Vím, nejsem na chemii nějak chytra..:) prosím :)
| Nahlásit
ví to někdo?
| Nahlásit
rovnice: 2KNO3+S+C---> K2SO4+CO2+N2
K2SO4- síran draselný
CO2- oxid uhličitý
N2- dusík
| Nahlásit
děkuji ti :)
| Nahlásit
Promiň Anonym301146, to bylo pro Anonym254390. Mě chemie taky moc nejde :)
| Nahlásit
Pomozte mi prosím. Jsem v kategorii D a nevím si rady s třetí úlohou. Pomozte mi :(
| Nahlásit
ahoj potřeboval bych poradit s celou ulohou 5 v kat.D děkuju
| Nahlásit
tak už ne už jen v uloze č.1 ukol 7,8,9 diky skup D
| Nahlásit
Anonym301503:
úloha5:
1.) Vzniklá sloučenina se nazývá sulfan a má vzorec H2S
2.) ???
3.) Oxidační číslo vodíku v této sloučenině je +1 a síry +2
4.) Síra při této reakci vystupuje jako redukční činidlo a bude se ???
5.) ???
6.) ANO
7.) ???, silnou ,kyselinu, ???
Aspoň takhle jsem to tu četla :(
| Nahlásit
Anonym301503:
úloha5:
2) H2+S-->H2S
3)Oxidační číslo vodíku je v této sloučenině +1 a síry -2
4)bude se redukovat
5) vazba ve vzniklé sloučenině bude konvalentní, polární, jednoduchá.
6)ne protože se to bere za kyselinu a ne za soli
7)bude plyn, a kyselina se nazývá sulfan
| Nahlásit
3. 4) Jaká je hmotnost zneutralizované kyseliny sírové???Prosím :))
| Nahlásit
jak je prosím uloha za tři body ukol 1,2 ??
a Jak je prosím ukol za 4 body?? díky:)
| Nahlásit
Všechno tady máte, dokonce v tomto příspěvku. Ten výpočet vám tady rozepsala Mucik21 13.11.2011 14:35, stačí to najít a uspořádat podle položených otázek. A ještě jednou - ne každý má zadání, kde jsou obodované jednotlivé otázky. Pak je těžko odpovídat.
| Nahlásit
Jj díky moc a promiň...a estli můžu etě otravovat...úkol číslo 4. Jaký je ten významný plyn a jaký je jeho vzorec??? Prosím...(omlouvám se,že to nemám přesně ae já si to nepamatuju)
| Nahlásit
SO2 - oxid siřičitý. Základní surovina pro výrobu H2SO4, jednu z nejdůležitějších látek průmyslové chemie. Bohužel také hlavní příčina vzniku kyselých dešťů.
| Nahlásit
Děkujuuu moc :)))
| Nahlásit
Ví někdo prosím odpoveď na otázku 5 v úloze 3 (kategorie D)

5. Určete hmotnost a objem zneutralizovaného roztoku kyseliny sírové.

Mám objem - V=m/ró = 26,5:1,46 = 18,2cm3 56% H2SO4 bylo zneutralizováno
Ale s hmotností si nevím rady... věděl by někdo moc prosím?
| Nahlásit
Vždyť jí máš 26,5g
| Nahlásit
A těczh 26,5 je co? A za co do do vztahu V = m/ró dosazuješ? A umíš ten vztah přečíst - tedy vysvětlit slovy?
| Nahlásit
Jestli ti jde o výpočet, tak ten je:
m(H2SO4)= 0,3025*98
m(H2SO4)=(přibližně) 14,83 g
m(56% H2SO4)= 100*14,83/56
m(56%H2SO4)= 26,5 g
Ok?
| Nahlásit
Slečna kolegyně je trošku nepozorná.
m(H2SO4) = 0,3025*98/2 = 14,83
Dál už je to ok.
| Nahlásit
Přesně tak, omlouvam se.
| Nahlásit
Ano ten výpočet jsem potřeboval děkuji moc :)
| Nahlásit
j
| Nahlásit
nevite nekdo uloha 7.1 7.3?? díky
| Nahlásit
Jaký je hledaný prvek A a B? :)) děkuju ..
| Nahlásit
Co takhle kouknout jen kousek vedle?
https://www.ontola.com/cs/di/neznamy-prvek-chemie-prosim
| Nahlásit
Ahoj Mezek, tuto olympiádu potřebuji, protože chci na chemickou školu a dostala jsem jí teprve v pondělí a mám to odevzdat do 20.12 a je to těžké a tak prosím o pomoc
| Nahlásit
ahoj,pomohly byste mi prosim s ulohou 3 v chemicke olympiade ,tten hmotnostni zlomek fakt nezvladam
| Nahlásit
To 3025566: A co tedy po mně chceš? Něco vysvětlím, na něco ti dám odkaz. Ale celou olympiádu ti neudělám. Jednak to sám nedělám a ani nemám tolik času.

To 302584: O který hmotnostní zloímek jde? Najdi si tady kousek výš příspěvek z 13.11.2011 14:35 od Mucik21, a pokud tam nebudeš něčemu rozumnět, tak se ptej.
| Nahlásit
Jáká může být odchylka ve výsledcích v úloze 3. katagorie D, jestli může být?
| Nahlásit
Potřebovala bych poradit s úkolem v chem.olympiádě,jsem kat. D.Je to úkol č.1 otázka 7,prosím,poraďte!! :)
| Nahlásit
Jde o vulkanizaci kaučuku. Síra vytváří můstky mezi jeho molekulami. Kaučuk, zejména přírodní, tím měkne a nabývá na pružnosti, při delším působení a větším množství síry naopak tvrdne až na "eboni". Podrobněji tady:
http://cs.wikipedia.org/wiki/Kaučuk
| Nahlásit
2KNO3+S+C--->K2SO4+CO2+N2 Napíšete mi prosím někdo které prvky oxidují a které redukují?.. Děkuji :)
| Nahlásit
oxiduje se síra i uhlík, redukuje se dusík. Zkus si napsat oxidační čísla a uvidíš sám.
| Nahlásit
Prosím pomohl by mi někdo s 3. Úkolem kategorie D ? Ostatní mám ale tohle mi moc nejde. Něco sem pochopila z předchozích komentářů ale ne všechno chápu potřebovala bych to polopaticky
| Nahlásit
A ještě prosím jaká je chem. reakce vzniku kyselých dešťů? Na internetu to hledám a nic tam není a když jo tak to zrovna moc nechápu..
| Nahlásit
2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
| Nahlásit
Mohla bych se zeptat aspoň na otázku 3.3 jaké je látkového množství rozpuštěného hydroxidu? není 0,4235 mol. Nějaká blbost?
| Nahlásit
Ne Je 0,3025mol. Celý výpočet tady vypsala Mucik21 dne 13.11.2011 14:35. Podle data a času si to najdeš kousek výš v tomhole vlákně. A můžeš mně v případě nejasností kontaktovat na facebooku nebo mailem. Ale v tom případě napiš svůj postup, abych věděl, co potřebuješ objasnit. Moje údaje najdeš v mém profilu.
| Nahlásit
Prosím vás nevíte někdo v ukoly c.4 kategorie D 4 reakci mate nahore ja vim ale nevim co tam ma bejt,mame vypocitat objem ale taky hmotnost.
| Nahlásit
Napsala ti je Mucik21 dne 26.11.2011 17:23 v tomto vlákně v pořadí jak jsou otázky v olympiádě.
| Nahlásit
Jakou hmotnost, jsem vypočítala v té 3. úloze, 4)? Když M(H2SO4)= 0,15125 x 98 = asi 14,82 g
To je odpověd k té 4)?
a k 5) je potom hmotnost toho roztoku 100 x 14,82/56? Prosila bych bližší vysvětlení tohoto výpočtu.
| Nahlásit
Ahoj nevíte někdo odpovědi na tyto úkoly??? 3)1 a 2 5)5 a 6 1)7 a 8 7)1 a 3. Prosím poraďte, olympiádu potřebujji mít dobře, protože chci na Masarykovu střední školu chemickou a potřebuji to, jinak předem děkuji za odpovědi.
| Nahlásit
To Anonym302897: V tom 3.4 máš vypočítat látkové množství (0,15125 molu) a hmotnost - 14,82g. Toto množství představuje 56% roztoku kyseliny, takže máš v 3.5 vypočítat hmotnost toho roztoku a jeho objem.

To radka.slavice: Všechno tady je, jen si to tu musíš projít.
| Nahlásit
Zdravím, chtěl bych se Vás zeptat na některé úlohy z chemické olympiády kategorie D. Úloha 3 - úkol 1,2 + Úloha 7 - úkol 3 + Úloha 2 - Vzorec a Systematický název.

Děkuji Vám mnohokrát.
| Nahlásit
Synátore, Když v úloze 3 nemáš vyřešený úkol 1 a 2, nemáš úlohu vyřešenou celou. Když si projdeš příspěvek Mucik21 dne 13.11.2011 14:35, najdeš tam všechny úkoly téhle úlohy. Pokud tam nebudeš něčemu rozumnět, tak se zeptej. Ale nejprve si tenhle příspěvek projdi, a pak se teprve pokus odpovědět na úkoly v úloze.
Úkol 7.3 je komplikovaný tím, že existuje víc rovnic, popisujících hoření černého střelného prachu (v závislosti na složení). Těžko ti někdo pomůže, když nenapíšeš rovnici.
V úloze 2 ti jde o celou tabulku?
| Nahlásit
Mezku, v úloze dva potřebuji 2. a 3. sloupec
| Nahlásit
Ahojte lidičky, potřeboval bych systematický název dřevěného uhlí
| Nahlásit
A ještě 7. úloha 3. úkol: Síra oxiduje, dusík - redukuje, uhlík - oxiduje ??????
| Nahlásit
a poslední prosba by byla v kategorii D - /loha 3: absolutně jsem nepochopil ani z vašich zápisů, potřeboval bych slovní vysvětlení, našel by se někdo tak ochotný a vysvětlil mi to??
| Nahlásit
Ahoj nevíte někdo odpovědi na tyto úkoly??? 3)1 a 2 5)5 a 6 1)7 a 8 7)1 a 3.
| Nahlásit
jo kategorie D
| Nahlásit
Ahoj nevíte někdo jaký je prvek D v kategorii D ? dík moc
| Nahlásit
jo a jestě reakci II. v úloze 1
| Nahlásit
1: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; dva moly KOH reaguji s jedním molem H2SO4; látkové množství H2SO4 je poloviční než látkové množství KOH
2:m(rozt.KOH) = V*ró = 140*1,1 = 154g
3a: m(KOH) = 11*154/100 = 0,11*154 = 16,94g KOH; M(KOH) = 56,11g/mol
3b: n(KOH) = m/M = 16,94/56,11 = 0,302 molu KOH bylo v jeho roztoku
4a: n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,302/2 = 0,151 ; M(H2SO4) = 98,1
4b: m(H2SO4) = n*M = 0,151*98,1 = 14,81g H2SO4
5a: m(56%) = m(H2SO4)*100/56 = 26,44g 56% H2SO4
5b: V(H2SO4) = m/ró = 26,44/1,46 = 18,11cm3
Nějaký problém?
| Nahlásit
Látka D vzniká vedením sirných par přes rozžhavený koks:
C + S2 = CS2 ; je to sírouhlík, vstřebávají se nejen výpary v plicích, ale proniká i neporušenou kůží. Jeho páry se velmi snadno zapalují.
| Nahlásit
Tabulku pro úlohu 2 najkdete tady: http://leteckaposta.cz/459106127
Jako sádra je tam to, co koupíte v obchodě. Ztvrdlá sádra je dihydrát síranu vápenatého CaSO4.2H2O
| Nahlásit
1: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; dva moly KOH reaguji s jedním molem H2SO4; látkové množství H2SO4 je poloviční než látkové množství KOH
2:m(rozt.KOH) = V*ró = 140*1,1 = 154g
3a: m(KOH) = 11*154/100 = 0,11*154 = 16,94g KOH; M(KOH) = 56,11g/mol
3b: n(KOH) = m/M = 16,94/56,11 = 0,302 molu KOH bylo v jeho roztoku
4a: n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,302/2 = 0,151 ; M(H2SO4) = 98,1
4b: m(H2SO4) = n*M = 0,151*98,1 = 14,81g H2SO4
5a: m(56%) = m(H2SO4)*100/56 = 26,44g 56% H2SO4
5b: V(H2SO4) = m/ró = 26,44/1,46 = 18,11cm3
Nějaký problém?
Autor: Mezek

To je třetí úloha?
| Nahlásit
Jo
| Nahlásit
potřebovala bych pomoct s úlohou 3 kategorie D nějak vůbec nechápu prosím :-D
| Nahlásit
Máš to tady o malinko výš podrobně vypsané. Pokud jsou u některho úkolu potřeba dvě odpovědi, jsou označeny na př.4a a 4b. S čím konkrétně máš problém?
| Nahlásit
Prosím poraďte mi s úlohou 5 (KAT-D)
| Nahlásit
O co ti jde? Zkus se napřed podívat na můj příspěvek z 18.11.2011 12:08 v tomto vlákně (hledej výš podle data a času) a pak případně polož konkrétní otázku.
| Nahlásit
Díky :)
| Nahlásit
Děkuji všem:)
Teď můžu s klidným svědomím odevzdat, jelikož jsem si všechno vyřešil sám a podle vás jsem si to zkontroloval, dík:)
| Nahlásit
co mám doplnit do cv.5 pprsim tohle jediny nevim a nmuzu to tady najit.pls pomoz te
| Nahlásit
Jestli ti jde o totéž, o co šlo Anonym303259 o 3 příspěvky výš, tak si projdi odkaz, který dostal a pak polož konkrétní dotaz na případné nejasnosti. Pokud ti jde o něco jiného, musíš to napsat tak, aby se to dalo pochopit.
| Nahlásit
úloha 7, 2. bod, kategorie D-mám dobře tuto chemickou rovnici?
2 KNO3 + S + 3 C → K2S + N2 + 3 CO2.
| Nahlásit
Na internetu se vyskytuje několik rovnic, obě se vyskytují i v tomhle vlákně. Rozhodně ji máš dobře vyčíslenou. Rozdíl mezi touto rovnici a rovnicí
2KNO3 + S + C = K2SO4 + CO2 + N2 je v tom, že ve tvé rovnici se oxiduje jen uhlík, zatím co síra i dusík se redukují, zatím co v rovnici, kterou jsem napsal se oxiduje síra a uhlík a redukuje se jen dusík.
| Nahlásit
takže napíšu tu tvou. Děkuju mockrát :D
| Nahlásit
Nevím, kterou budou považovat autoři zadání za správnější. Nezabývám se problematikou trhavin.
| Nahlásit
takže napíšu obě :D
| Nahlásit
Nevím si rady s úlohou 7. Jak má vypadat ta rovnice a jaké prvky se oxidují a redukují? (kategorie D) Předem děkuji za odpověď.
| Nahlásit
A jaké při tom vzniknou produkty?
| Nahlásit
jé aha ono je to nad tím. tak se omlouvám za zbytečný dotaz :D
| Nahlásit
Chci se zeptat na příklad alotropie se sírou?
| Nahlásit
Našel bys to vedle, nebo na wikipedii pod heslem Síra:
kosočtverečná, jednoklonná, plastická síra, sirný květ, jako nejčastější.
| Nahlásit
Chci se zeptat, muže být u ulohy 4 3. rovnice takto: S + H2SO4 = 2SO2+H2 ??
Vím že 26.11 to někdo psal jinak tak se chci zeptat jestli to muze byt i takhle..
| Nahlásit
A ještě úkol 7/1- systematikcý název ledku draselného je dusičnan draselný, ne sanytr že? A dřevěné uhlí má nějaký jiný systematický název než uhlík? Děkuju moc
| Nahlásit
Mezek: Prosím Tě, je rozdíl, jestli napíšu u úkolu č. 5 uplně to poslední slovo sulfan nebo sirovodíková voda? Viděla jsem tady oboje..Děkuji moc :)
| Nahlásit
Ahoj :) Konečně někdo,kdo se s tím taky trápí.Napíše mi prosím někdo facebook,například Mezek?Potřebovala bych si něco doplnit a mám hodně otázek.Taky bych si to chotěla zkontrolovat.Zatím :)
| Nahlásit
Sulfan je plyn - H2S. Sírovodíková voda je roztok sulfanu ve vodě. Záleží, na co se ptají. Rovnice reakce síry s H2SO4 takhle nefunguje, síra nemůže vyredukovat vodík.
| Nahlásit
aha díky a muze teda byt u ulohy 4 3. rovnice takto: S + H2SO4 = 2SO2+H2??
| Nahlásit
Píšu, že nemůže. Síra nemůže vyredukovat vodík z kyseliny.
| Nahlásit
To Anonym303491: To bys mně musela na tom Facebooku najít. Já mám adresu v profilu.
| Nahlásit
Ahoj nevíte někdo prosím tyto úkoly??? Úkol 1) č.7 a č.8, úkol 3) č.1 a č.2 úkol 7) č.3. Je to kategorie D.
| Nahlásit
Myslím, že to všechno tady najdeš, když si projdeš příspěvky tak za tři dny zpět.
| Nahlásit
Mám dotaz v kat. D v úloze 1) úkol č.8 tak se má napsat co ty deště způsobují a nebo co je způsobuje.
| Nahlásit
Už nic, už jsem to pochopila :D to víte no bruneta s blond mozkem
| Nahlásit
Jen nepřeháněji. Málo co je jasné hned po porvním přečtení.
| Nahlásit
Ahoj nikde jsem nenala proš se provádějí precesy úpravy kaučuku. Poradíte mi s tím prosím
| Nahlásit
A jestli jsem to správně pochopila v úloze 7) otázka č.3 kat.D tak S a C se oxideje a N se redukuje.
| Nahlásit
Já vím, že už jsem otrvná, ale nikde jsem nenašla úlohu 3) úkoly 1 a 2. Poradtě mi prosím. A když mám tuto rovnici 2KNO3+S+3C->K2S+3CO2+N2 tak se mi S a N redukuje a C oxiduje.
| Nahlásit
S tou oxidací a redukcí to máš správně. Pokud se té úlohy 3 týká, tak jsem to po otázkách rozepsal 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně. Je to včetně vzorců, pokud v jednom bodu je víc jak jedna otázka, jsou odpovědi vypsány jako nqa př. 4a, 4b tak, jak jdou za sebou, včetně vzorců.
| Nahlásit
Mezek: Prosím tě, úkol 7/1- systematikcý název ledku draselného je dusičnan draselný, ne sanytr že? Ja to nechápu ten systematický nazev..A dřevěné uhlí má nějaký jiný systematický název než uhlík? Děkuju moc a promin že pořád otravuju
| Nahlásit
Systematické názvy jsou odvozeny od chemického složení, které co nejpřesněji popisují. Triviální názvy často pocházejí z doby, kdy se sice látka používala, ale chemie ještě neexistovala, takže nebylo ani známé složení látky. Ledky jsou dusičnany alkalických kovů a kovů 2. skupiny PSP - ledek vápenatý, ledek draselný a t.d. jejich systematický název je dusičnany, protože jsou to soli kyseliny dusičné, ve které (nebo kterých) příslušný iont nahradí jeden nebo víc vodíků.
| Nahlásit
prosím o radu:1)Na2S+MnSO4 -> 2)NaOH+ZnCl2 -> 3)CdSO4+Na2S -> 3)Ca(NO3)2+NaOH ->
DĚKUJI :)
| Nahlásit
Na2S + MnSO4 = MnS + Na2SO4
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl; v nadbytku NaOH se může hydroxid rozpouštět za vzniku zinečnatanu.
Ca(NO3)2 + 2NaOH = bez reakce; při vyšších koncentracích se může srážet málo rozpustný Ca(OH)2 díky srážecí reakci. Rozpustnost Ca(OH)2 je asi 1,3g/dm3 a s rostoucí teplotou klesá. Příslušná srážeci reakce je
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Stačí?
| Nahlásit
Ahoj,mohl by sem prosím někdo napsat úlohu 3-2.,3.,4.,5.?Prosím,děkuju. :)
| Nahlásit
Mezek: Strašně moooc ti děkuji, jsi hodný člověk
Ahoj ještě jsem se chtěla zeptat jestli někdo nevíte proč se provádějí precesy úpravy kaučuku. Poradíte mi s tím prosím.
| Nahlásit
Přírodní kaučuk je tvořen většinou vláknitými, málo větvenými molekulami. Při vulkanizaci zahříváním a zejména přídavkem síry se mezi molekulami vytvářejí můstky. Zvyšuje se tvrdost, ale i pružnost a t.zv. vratnost, snahat vracet se do původního tvaru. Maximální vulkanizací dostaneš tvrdou pryž, která se používala jako izolant pod názvem ebonit.
| Nahlásit
To Anonym303660 - a znova:
Pokud se té úlohy 3 týká, tak jsem to po otázkách rozepsal 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně. Je to včetně vzorců, pokud v jednom bodu je víc jak jedna otázka, jsou odpovědi vypsány jako nqa př. 4a, 4b tak, jak jdou za sebou, včetně vzorců.
| Nahlásit
To Anonym264640, ale já jsem se ptala Proč?
| Nahlásit
Přírodní kaučuk nemá potřebné vlastnosti, je spíš takový tvrdší aspik. Vulkanizací a případně dalšími přísadami se dá upravit jeho pevnost a tvrdost, odolnost proti otěru, přilnavost, modul pružnosti a další fyzikální vlastnosti. Takže proto, že přírodní kaučuk, ale i polymery připravené chemicky, nemají požadované vlastnosti.
| Nahlásit
nevíte někdo v kat.D v7.úloze 3)které prvky se oxidují a které redukují?
| Nahlásit
Záleží to na rovnici, kterou jsi použil a tajíš ji. Dvě nejčastěji použité rovnice s odpovědí najdeš v příspěvcích z 18/12 v 16:12 a 16:16
| Nahlásit
Nevíte co jsou to fugicidy z chemického hlediska?
| Nahlásit
Různé sloučeniny, dnes především organické, které hubí plísně a v používaných koncentracích nepoškozují rostliny. Z anorganických jsou to sloučeniny nědi nebo síry.
| Nahlásit
A ještě jednou se zde objevuje u 3)5. výsledek 24,4g a pak 18,2,který je správný??Kategorie D
| Nahlásit
Výsledky toho výpočtu nahoře jsou jiné, jde o NaOH. To bylo jen na ukázku. V olympiádě počítáte s KOH a najdeš je podrobně rozepsané v mém příspěvku z 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně.
| Nahlásit
Mockrát děkuji..:)
| Nahlásit
kde najdu komplet vypsaný úkol 3 nevím ho !?!?! kat D
| Nahlásit
Hledáš zadání, nebo výpočet? Jestli výpočet, podívej se na příspěvky ob jeden výš.
| Nahlásit
Soutěžící, co píšete k úkolu 7/1- systematický název dřevěného uhlí? Děkuji
| Nahlásit
Nechci vám kazit náladu ale tam je draslík ne sodík
| Nahlásit
Prosím vás potřebuji pomoct s celou úlohou 1
| Nahlásit
nojo ale stejnak to má špatně 56% nemůže bejt větší než 100% H2SO4
| Nahlásit
56% roztok kyseliny je složen z 56% 100% kyseliny a 44% vody. Takže musí mít větší hmotnost a většinou má i větší objem.
| Nahlásit
Ahoj potrebovala bych se zeptat na kat.D ukol 4 az 8 dik
| Nahlásit
Ahoj potřebovala bych pomoci s Úlohou 5 č.2 a Úlohou 1 č.8
(kategorie D) dík
| Nahlásit
5.2: H2 + S = H2S
1.8: 2SO2 + 2H2O + O2 = H2SO4; Kyselina se zachycuje v dešťové vodě a způsobuje vyplavování vápníku z půdy a tím ji okyseluje do té míry, že řada rostli uhyne.
| Nahlásit
prosim vás máte to nekdo vyplněný??prosím
| Nahlásit
nevíte někdo co vyšlo v tý tajence za slovo??
| Nahlásit
Pozpátku Superfosfát.
| Nahlásit
Ahojík lidičky, zítra musím odevzdat olympiádu a nevím jak to mám napsat, jako stačí jenom do pravého rohu napsat jméno a příjmení a nebo to musí být víc
Prosím o rychlou odpověd
| Nahlásit
Jo a jak mám napsat ty odpovědi, stačí ty odpovědi jen napsat a nebo to celé musím opsat
| Nahlásit
Máš to napsané v zadání CHO. Jinak tam píšeš:
Jméno a příjmení Kategorie
škola číslo úkolu
ročník Hodnocení(nevyplňuješ)
Příklad:
Karel VÝBORNÝ Kat.: D, 2011/2012
Gymnázium, Korunní ul., Praha 2 Úkol č.: 1
1. ročník Hodnocení:
| Nahlásit
Jinak je to na 6 stránce zadání CHO =)
| Nahlásit
Prosím dělal už někdo praktickou část, nebo ví někdo odpovědi? Prosím poradíte? - nejlépe na skype (milhaus150) nebo sem.. předem díky
| Nahlásit
mohli byste mi poradit: úloha 5.3 je oxidační číslo vodíku jedna a síry dva? díky moc
| Nahlásit
Když je oxidační číslo vodíku +I a vzorec látky je H2S, jaké musí být oxidační číslo síry, jestliže součet oxidačních čísel ve sloučenině musí být 0?
| Nahlásit
Prosím poradíte mi někdo s ulohou 1/5,6,7,8 a ulohou 2 a ulohou 7... mezku treba ty prosíím? ;-)
| Nahlásit
A jakýje prosím triviální název CdS a Ba So4 ??
| Nahlásit
To Anonym304956: Kadmiová žluť a baryt. Celou tabulku úlohy 2 najdete tady:
http://leteckaposta.cz/459106127
To Anonym304956:
1.5: S + O2 = SO2; H2 + S = H2S; C + S2 = CS2
1.6: Jde o kyselinu sírovou H2SO4
1.7: Jde o vulkanizaci kaučuku. Síra vytváří mezi vláknitými molekulami můstky. Tím se zvyšuje pevnost, tvrdost a pružnost. Míra změny vlastností je řízena množstvím přidané síry a délkou a teplotou zahřátí směsi.
1.8: 2SO2 + O2 + H2O = 2H2SO4. Takto okyselená dešťová voda může poškozovat zelené části rostlin, ale především okyseluje půdu. Pak se vyplavují některé důležité minerální látky -vápník, draslík, nebo se stávají tak nerozpustné, že je rostliny nemohou přijímat (fosforečnany). V důsledku toho citlivější rostliny hynou.
K úloze 7 už tady nic psát nebudu, najdeš to tady mnohokrát.
| Nahlásit
Mám vše,ale úlohu 1 (kat.D) nemohu vyřešit.Prosím o radu!! předem DĚKUJI
| Nahlásit
Zkus začít čtením tady: http://cs.wikipedia.org/wiki/Síra
| Nahlásit
Uloha 7. (kat. D)- 1.dusičnan draselný,uhlík
2.2KNO3+S+C----> K2SO4+CO2+N2 .-.-.- N--REDUKUJE, S;C---OXIDUJE
K2SO4 ----SÍRAN DRASELNÝ
CO2---OXID UHLIČÍTÝ
N2---DUSÍK

3. ??? MOHL BY JSI MI S TÍM POMOCT????

jE TO SPRÁVNĚ ???
| Nahlásit
Ta 7 je snad správně, aspoň pro tuhle rovnici.
Pokud se tá trojky týká, jeď nahoru a najdi si můj příspěvek z 17.12.2011 14:54
| Nahlásit
Uloha 3(Kat.D) ..pořebovala bych pomoct s ukolem 4 a 5 předem díky
| Nahlásit
To Anonym305036: Hned nad svým příspěvkem máš odkaz. Když si to najdeš a projdeš, a pak budeš potřebovat dovysvětlení, tak se ozvi.
| Nahlásit
jaký systematický název má ledek janecký? přece Janek Ledecký!
| Nahlásit
Jo a ještě,... v uloze c.1 (2) jaka je hustota síry pri 20 stupnich?-
| Nahlásit
Teda, to jsou podvody :-D Ale já se vám nedivím (já dělám kategorii D) - myslím, že obzvlášť osmáci nemají moc šanci dopadnout nějak extra dobře- všechno se učí o rok později- to je potom už snadné a vše, co nevíte, dohledávejte na Wikipedii - z letošního roku tam je kromě výpočtů na lát. množství atd. vše... Tak hodně štěstí všem! :-)
A pro jednoho z anonymů: hustota síry při 20 stupních je zhruba tak 1,96 g/cm3 (ono to teda záleží na té alotropii z další otázky), vše je opravdu na Wikipedii...
 kkk
| Nahlásit
jaký je systematický název dřevěného uhlí?
| Nahlásit
Uhlík
| Nahlásit
Hele mám problém, našla jsem tady tohle:
M(K)=39g/mol
M(O)=16g/mol
M(H)=1g/mol
Mr=56g/mol
n=m/M
n=16,94/56
n=0,3025

ale Mr=56g/mol- toto se přece má násobit 2, protože ty molekuly tam jsou 2,(vycházím z rovnice neutralizace 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O) nebo jak se to bere?
předem moc děkuju :)
| Nahlásit
jinak je to CHO kat. D ukol 3.3
| Nahlásit
Máš v zadání množství KOH, které jsi přepočítala na látkové množství. Do téhle chvíle to s žádnou rovnicí nesouvisí. Je to jen otázka koncentrací, hmotností a molární hmotnosti. Teprve teď se dostaneš k rovnici
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O. Tahle rovnice říká:
Se dvěma moly KOH bude reagovat 1 mol H2SO4. A my se ptáme: S kolika moly H2SO4 bude reagovat 0,3025 molu KOH, které jsme vypočetli z množství a koncentrace jeho roztoku. Ve škole jste se asi učili řešení pomocí trojčlenky:
2............1mol H2SO4; 0,3025...............x molů H2SO4
a dostaneš z toho vztah x = 0,3025/2 = ......
| Nahlásit
No my jsme to ještě nebrali, ale děkuju. =)
| Nahlásit
Ahoj, nějak sem se uplně zamotala v tý úloze 1 (kat D) jaký jste napsali prosím prvky pod A-D, mě to ubec nevychází. Dík
| Nahlásit
Anonym 305 486: síra, oxid siřičitý, sirovodík a sirouhlík.
| Nahlásit
Díky moc :)
| Nahlásit
Ahoj,potřebovala bych pomoc s úlohou 5.4 a 5.5 kategorie D.
Předem moc děkuji za odpověď. :)
| Nahlásit
5.4: Při reakci S + H2 = H2S se oxidační čísla mění takto:
H(0) -> H(I) - oxidační číslo vodíku se zvyšuje, vodík je tedy oxidován
S(0) -> S(-II) - oxidační číslo síry se snižuje, síra je redukována a je tedy oxidačním činidlem (oxiduje vodík).
5.5: Rozdíl elektronegativit je 0,5, menší než 1,7, (jde tedy o vazbu kovalentní) ale větší než 0,4. Vazba je tedy slabě polární. Je jednoduchá, protože vodík nemůže tvořit dvojné vazby.
| Nahlásit
Děkuji moc za odpověď :)
| Nahlásit
Chci se zeptat,jestli nevíte kde by se dalo najít řešení loňské olympiády kategorie D,děkuji.
| Nahlásit
Potřebuju pomost s D úkol 7. Nikde sem to tady nenašel. Díky :)
| Nahlásit
Prosím o úlohu 3. kat D .děkuji
| Nahlásit
Oj... :D Sem netusila, ze to bude tak tezky, bez internetu bych skoro nic nedala.. :D
| Nahlásit
A nevíte v jakém programu to otevřít?:/
| Nahlásit
Musíš to rozbalit WinRarem nebo Freecommanderem nebo něčím podobným. V archivu (rar) je soubor se zadáním a soubor s autorským řešením.
| Nahlásit
To Anonym304999: Najdi si můj příspěvek z 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně.
To Anonym305957: Zkus seč podívat na příspěvek radka.slavice z 19.12.2011 16:06 a následující.
| Nahlásit
Autor: Anonym303633
[Nahlásit] 19.12.2011 19:00
prosím o radu:1)Na2S+MnSO4 -> 2)NaOH+ZnCl2 -> 3)CdSO4+Na2S -> 3)Ca(NO3)2+NaOH ->
DĚKUJI :)
Autor: Anonym264640
[Nahlásit] 19.12.2011 20:18
Na2S + MnSO4 = MnS + Na2SO4
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl; v nadbytku NaOH se může hydroxid rozpouštět za vzniku zinečnatanu.
Ca(NO3)2 + 2NaOH = bez reakce; při vyšších koncentracích se může srážet málo rozpustný Ca(OH)2 díky srážecí reakci. Rozpustnost Ca(OH)2 je asi 1,3g/dm3 a s rostoucí teplotou klesá. Příslušná srážeci reakce je
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Stačí?


Jaká odpověď patří k 7/2??Prosím :)
| Nahlásit
Všimnul jsi si toho 16:06?
| Nahlásit
ahoj, prosim te mezku chci se zeptat na tvoji odpoved z 27.11.2011 19:53 "Primárně vzniká adicí vody vbinylalkohol, který přesmykem přejde na acetaldehyd." jestli to je takhle spravne napsany?? a v zadani je ze chteji deje co tam probihaji popsat chemickymi reakcemi (uloha1 2) v kategorii C) mohl by si mi napsat ty reakce?? dekuji
| Nahlásit
Ahoj prosím vás k úloze 4 ten neznámý plyn a hledaný prvek úlohy 1... kategorie D... prosííím musím to mít hotové do pondělí... Děkuju
| Nahlásit
a nebo nemáte někdo facebook kdo je kategorie D ? Prosííím
| Nahlásit
přidejte si mě prosím někdo kdo máte ty odpovědi http://www.facebook.com/profile.php?id=100003096950790
| Nahlásit
To An. 298434:
Vinylalkohol: C2H2 + H2O = CH2=CHOH
Acetaldehyd: CH2=CHOH -> CH3-CH=O
| Nahlásit
děkuju ;)
| Nahlásit
Potřebuju poradit ohledně chem. olympiády C, úloha 5:
Vypočítejte příslušný objem minerální vody ze západních Čech,
kterou dospělý člověk musí vypít pro splnění doporučené denní dávky I

(220 μg)!
Díky za pomoc a šťastný Nový rok.
| Nahlásit
A u toho pátého úkolu nemůžu najít ani jeden fyziologický význam, tak jestli někdo ví a napsal to sem. Děkuji mockrát.
| Nahlásit
Na ty fyziologické významy se zkus podívat sem: http://galenus.cz/vyziva.php#mineraly
Pokud se toho I- týká, pak
V = 1000*obs./dop. = 6,72/220 = 30,5cm3
| Nahlásit
Koukám, že jsem ten vztah převrátil:
V = dop./obs. = 0,22/6,72 = 32,74cm3.
| Nahlásit
POTŘEBUJU PORADIT S CELOU ÚLOHOU Č. 3 KAT D
děkuju
| Nahlásit
Co třeba můj příspěvek z 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně?
| Nahlásit
dík nekoukal jsem nahoru pardon :)
| Nahlásit
prosím o kontrolu 4. úlohy kat D, a poradit s 4,4
1.S + O2 → SO2
2.H2SO4 + H2O2 + Cu → CuSO4 + 2 H2O
3.S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
4.Na2SO3 + H2SO4 → ????
5.2 ZnS + 3O2 → 2 ZnO + 2 SO2
| Nahlásit
Prosíím. mohly by jste mi poradit z úlohou 7 ?
| Nahlásit
2: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
4: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
OK?
| Nahlásit
I já bych mohl, pokud mi napíšeš tu rovnici hoření. Je jich několik a já odmítam vybrat tu správnou. Každý si ji musí zvolit sám.
Nějakou najdeš i v tomhle vlákně nebo dej do vyhledávání na ontole černý střelný prach.
| Nahlásit
Kat. D . u úlohy 7 ;) Díky .. jestli by jste mi nemohli poradit ;))
| Nahlásit
Zkus se podívat kousek výš na příspěvek z 28.12.2011 12:54.
| Nahlásit
Díky ;))
| Nahlásit
Kat. D .Mohu se zeptat jak má být u té úlohy 7 .. ta 3 otázka Uvedte, které prvky .......
| Nahlásit
K tomu právě musím vidět tu rovnici. Pokud je to tahle,
2.2KNO3+S+C----> K2SO4+CO2+N2 .-.-.- N--REDUKUJE, S;C---OXIDUJE
máš to tam napsáno. N(V) se redukuje na N(0), S(0) se oxiduje na S(VI) a C(0) se oxiduje na C(IV).
| Nahlásit
Ano. mám to takhle napsáno :)
| Nahlásit
Ahpj vůbec si nevím rad s úlohou 3 v kat.D prosím pomozte. Děkuju moc předem
| Nahlásit
O několik řádků výš bys našel tuhle radu:
Co třeba můj příspěvek z 17.12.2011 14:54 v tomto vlákně?
| Nahlásit
v kat.D prosim o ulohu teoretická část školního kola o ulohu 1 a ulohu 3 předem dekuji :)
| Nahlásit
3 uz mam ted bych potrebovala hlavne ulohu 1 příklady 1,2,3,4,5,6,7,9 dekuju moc :))
| Nahlásit
A jaký je fyziologický význam u chloridu ? Stále mám na mysli tu pátou úlohu.
| Nahlásit
prosím, kat.D, Úkol č. 5- ot. 6,7 ?
a potom úkol 1- ot. 4, 5, 6 ? Předem moc děkuji :)
| Nahlásit
tak úkol č. 5 už nepotřebuji :)
Prosím tedy o výsledky úkolu 1- ot. 4,5,6 .. Děkuji:)
| Nahlásit
1.4 a 1.5 najdeš v tomto vlákně v příspěvku z 23.11.2011 19:47. 1.6 je kyselina sírová, vzorec jistě sestavíš.
| Nahlásit
A jaký je fyziologický význam u chloridu ? Stále mám na mysli tu pátou úlohu.
| Nahlásit
A jaký je fyziologický význam u chloridu ? Stále mám na mysli tu pátou úlohu.
| Nahlásit
stále nevím, pátou úlohu čeho?
| Nahlásit
Uloha 3 -petka : hmotnost a objem zneutralizovaného roztoku kyseliny sírové má vyjít hmotnost 26,5g a objem 18,2 cm3 ????
| Nahlásit
Jo
| Nahlásit
jaká je rovnice reakce pražení sfaleritu? Je to v úkolu 4 prosím!
| Nahlásit
Jaký je systematický a triviální název KAl(SO4)2•12H2O? Děkuju za odpověď:)
| Nahlásit
dodekahydrát síranu draselno-hlinitého; kamenec hlinitodraselný.
| Nahlásit
Pražení sfaleeritu:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
| Nahlásit
A systematický název rumělky je cinabarit?
| Nahlásit
Nikoli. Systematický název popisuje složení , z názvu Cinabarit nikdo složení nesestaví. Systematický název je sulfid rtuťnatý.
| Nahlásit
Vodík se za zvýšené teploty slučuje se sírou za vzniku plynné látky. Doplňte následující výroky,
popř. vyberte z nabídky uvedené v závorce:
1. Vzniklá sloučenina se nazývá ………….. a má vzorec …………..
Můžeš to prosím doplnit? :) Děkuji.
| Nahlásit
Sulfan, už to mám :)
| Nahlásit
Trošku jsem se zamotala u ukolu c.3/4,5.
Je správně toto?:
4. Látkové množství je 0,1513 mol a hmotnost 26,5g
5.objem je 18,2 cm3
a jaký je rozdíl mezi hmotností zneutralizované kys. sírové a hmotností zneutralizovaného roztoku kys. sírové? Nenapsal by sem pls někdo ten ukol 3/ 4,5?
Děkuju, nějak se v tom ztrácim.
| Nahlásit
26,5 není hmotnost H2SO4, ale roztoku, ve kterém je 56% jeho hmotnosti tvořeno H2SO4, 44% je H2O. Hmotnost 0,1513 molu H2SO4 zjistíš vynásobením molární hmotností M(H2SO4) = 98,1g/mol.
m(H2SO4) = 0,1513*98,1 = 14,84 g H2SO4
m(56%) = 14,84/0,56 = 26,5 g 56% roztoku.
Když teď hmotnost 56% roztoku vydělíš hustotou, dostaneš objem 56%ho roztoku.
OK?
| Nahlásit
Ahoj, prosím napište tady někdo úlohu 5 (doplňte výroky), kategorie D. Díky
| Nahlásit
Už jsem to našel o několik pater výš.. :D
| Nahlásit
Takže pokud jsem to dobře pochopila, tak hmotnost zneutralizovane H2SO4 je 14,83 g, hmotnost zneutralizovaneho roztoku H2SO4 je 26,5g a objem je 18,15 cm3.
| Nahlásit
Takže pokud jsem to dobře pochopila, tak hmotnost zneutralizovane H2SO4 je 14,83 g, hmotnost zneutralizovaneho roztoku H2SO4 je 26,5g a objem je 18,15 cm3.
| Nahlásit
Pochopila jsi to velice dobře. A určitě jsi překvapená, jak jednoduché to je.
| Nahlásit
Jo, to sem a ja v tom hledala záludnosti (no jako ve všem) =) a děkuju moc
| Nahlásit
A ani ve snu by mě nenapadlo, že to pochopim napoprvé, většinou když se do něčeho zamotám, tak ztratim přehled o všem a v tomhle případě nepomohlo ani začít celý příklad znova, zasekla jsem se na tom samém míste jako předtím =) fakt moc děkuju
| Nahlásit
A ani ve snu by mě nenapadlo, že to pochopim napoprvé, většinou když se do něčeho zamotám, tak ztratim přehled o všem a v tomhle případě nepomohlo ani začít celý příklad znova, zasekla jsem se na tom samém míste jako předtím =) fakt moc děkuju
| Nahlásit
Jak můžete dělat chemickou olympiádu, když nevíte, co je oxidační a redukční činidlo?!
| Nahlásit
ahoj :) prosím mohl by mi někdo pomoct s úlohou 1 kategorie D... body 4,5 a 6... nevím jestli to mám dobře :)) děkuju moc předem ;)
| Nahlásit
SO2 - oxid siřičitý; H2S - sulfan (sirovodík); CS2 - sulfid uhličitý (sirouhlík).
S + O2 = SO2; H2 + S = H2S; C + S2 = CS2
Jde o H2SO4 - kyselinu sírovou.
Určitě to máš dobře.
| Nahlásit
díky moc... mam :)) jen jsem to potřebovala zkontrolovat..:) a ta úloha 7 o tom střelném prachu: zapište a vyčíslete jednoduchou, nejčastěji používanou chemickou rovnici vystihující použití černého střelného prachu v boji. vzniklé produkty pojmenujte. a uveďte, které prvky se oxidují a které redukují... to nemůžu nikde najít.. :/ děkuju předem :))
| Nahlásit
Nejčastěji se tady vyskytují dvě rovnice:
1 viz příspěvek z 2.1 17:19
2: 19,12 16:06 ; obojí v tomto vlákně. Ke správnosti vlastních rovnic se nevyjadřuju, jen vysvětluju, co se oxiduje a co redukuje.
| Nahlásit
Můžu se zeptat, jaký je rozdíl mezi rovnicí 2KNO3+S+C-> K2SO4+CO2+N2 a 2KNO3+S+3C->K2S+N2+3CO2?(jedná se o úlohu 7, kategorie D). Vy tady uvádíte tu 1. ale na wikipedii je ta 2., tak která je správná?
| Nahlásit
Rozdíl je v tom, že v první rovnici se oxiduje síra i uhlík, ve druhé rovnici se síra redukuje spolu s dusíkem a oxiduje se jen uhlík. A já se zásadně ke správnosti obou rovnic nevyjadřuju. Existují totiž ještě další rovnice, podle mého názoru správnější.
| Nahlásit
Prosím :) Kategorie D, ákol sedm, ten střelný prach.. rovnice 2KNO3 plus S plus 3C --- K2S plus N2 plus 3CO2... co oxiduje a co redukuje?? Děkujíí :)
| Nahlásit
Oxiduje se uhlík: C(0) -> C(IV) a redukuje se síra a dusík:
S(0) -> S(-II); N(V) -> N(0)
| Nahlásit
Mezku, tak když jsou mohou být obě rovnice na tu výrobu střelného prachu, tak to je divné ne? když v jedné vznikne sulfid draselný (dusik a oxid uhličitý) a ve druhe síran draselný, (dusik a oxid uhličity)..tak z čeho teda je ten střelný prach? JAKY je v tom potom rozdil (krome te redukce a oxidace)? děkuji :)
| Nahlásit
Když se podíváš do wikipedie http://jdem.cz/s8qj3 , uvidíš jak široké rozmezí má složení černého střelného prachu. Navíc tvorba produktů závisí i na teplotě a tlaku, při kterém prach hoří. Proto je v literatuře mnoho údajů o složení spalin a tedy i rovnic hoření. Je obtížné si představit, že existuje K2S vedle CO2 ve spalinách. Osobně bych si, v souladu s některými autory, nahradil rovnicí
2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2 rovnicí
2KNO3 + 3C + S = K2SO3 + 3CO + N2
Proto se odmítám k samotným rovnicím vyjadřovat. Konkrétní rovnici si musí někde najít tazatel.
| Nahlásit
aha tak děkuji ;)
| Nahlásit
Ahoj mam dotaz na rovnici:Kalcit a kyslena chlorovodíková ? Caco3+2hcL-cacL2+h2o+co2 ??
| Nahlásit
Jo.
| Nahlásit
Mezku prosim porad ten hledany prvek B vkategorii D je sulfan?
| Nahlásit
prosim
| Nahlásit
Prosim o ulohu cislo 2 celou. dekuji :)
| Nahlásit
kategorie D ;)
| Nahlásit
Tabulka k úloze 2 je tady: http://leteckaposta.cz/500727861
To anonym309094:
Pokud jde o 1. úlohu, pak B není prvek ale látka a je to produkt hoření síry, tedy SO2. Když si projdeš tak asi 10 příspěvků tady:
https://www.ontola.com/cs/di/neznamy-prvek-chemie-prosim
a případně se ještě podíváš sem: http://cs.wikipedia.org/wiki/Síra a tam si pročteš asi 3 první odstavce, dáš to hladce dohromady.
| Nahlásit
delal uz nekdo laborku? jestli jo, tak prosím napište jak to vyšlo (rovnice,.......)
| Nahlásit
Nevíte, jak se počítá hmotnost roztoku?děkuji
| Nahlásit
Záleží na tom, co znáš. Pokud znáš hustotu a objem, pak V*ró = m. Nebo o co ti jde?
| Nahlásit
taky bych chtel vedetlaborku rovnice.
Diky
| Nahlásit
O hmotnost roztoku hydroxidu draselného, u kterého znám V=140cm3 a w=11%.
| Nahlásit
A hustotu 1,1g/cm3. Takže s cm3 je to jako s oříšky. Když má oříšek hmotnost 1,1g, jakou hmotnost má 140 oříšků?
| Nahlásit
prosimporadite co jsou srazeniny:
MnS
Na2SO4
Zn(OH)2
2NaCl
CdS
Ca(OH)2
2NaNO3
| Nahlásit
MnS, Zn(OH)2, CdS
| Nahlásit
Moc prosím poradil by mi tady někdo s úlohou 5? Byla bych moc ráda, děkuji!
| Nahlásit
Zkus se podívat na příspěvek ze dne 18.11.2011 12:08 v tomto vlákně. Když si položíš vedle něj zadání, měla bys to hladce vyplnit.
| Nahlásit
v té uloze 5 si nejsem jistá jak má být 7 úkol.Pomohl by mi někdo,prosím?
| Nahlásit
Nevšimla jsem si odpovědi.Už to mám.Díky :-)
| Nahlásit
mezku diky moc :-D
| Nahlásit
v kategorii D ... 1. úloha. jaký je název a vzorec jedné z nejvýznamnějších anorganických kyselin ??
| Nahlásit
co třeba kyselina sírová H2SO4?
| Nahlásit
jo.. už jsem to našla :D ..ale díky
| Nahlásit
a ještě si nejsem jistá tím kaučukem, proč se ta vulkanizace provádí a jak se kaučuk po ní změní
| Nahlásit
Přídavkem síry a zahřátím se zvyšuje pružnost, pevnost a tvrdost kaučuku. Takže se původně téměř gelovitá konzistence kaučuku mění přes různě tvrdou gumu, jak ji známe, až po zcela tvrdý plast - ebonit.
| Nahlásit
kategorie D - chemická rovnice 3 (získáme ji vedeme li páry síry přes rožhavený koks) je to rovnice SO2+C → S+CO2 ??
| Nahlásit
jaká je chemická rovnice vzniku kyselého deště z oxidu siřičitého ??
| Nahlásit
Kde se v parách síry vezme SO2 ? Páry síry jsou S2:
S2 + C = CS2 sulfid uhličitý (sirouhlík).
Kyselý déšť : 2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4
| Nahlásit
nejsem si jista u 1 cvičení - 5.
je tam rovnice sirouhlíku - jestli je to C+2S → CS2, nebo podle zadání (získáme ji vedením páry přes rozžhavený koks) potom by to byla rovnice SO2+C→S+CO2. Myslím že správně by měla být ta druhá rovnice, ale nejsem si jista.
| Nahlásit
Páry síry jsou S2, jejich prudkým ochlazením vzniká sirný květ - zvláštní modifikace síry. SO2 s tím nemá co dělat. Z wikipwdie zjistíš, že síra vře při 445°C. Takže rovnice je
C +S2 = CS2.
| Nahlásit
Hele nevíte někdo jaka je ta rovnice ve 4 číslo4 reakce siřičitanu sodného s koncentrovanou kyselinou sírovou???? díky
| Nahlásit
Je to tady několikrát:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
| Nahlásit
Ahoj :) POtřebovala bych poradit s kategorií B. Úloha 1, část 3 :) KOlik fází bude prosím mít ten systém? :) Děkuju moc :)
| Nahlásit
Řekl bych, že tři - led, roztok a vodní pára.
| Nahlásit
potřebuju poradit s 4 ULOHA KTEGORIE D.
DÍKY
| Nahlásit
AHOJ POTREBUJU PORADIT S ULOHOU 7 CELÉ KATEGORIE D DÍKY
| Nahlásit
Úlohu 4 najdeš v tomto vlákně třeba v příspěvku z 26.11.2011 17:23. ˇUloha 7 je tady tolikrát, že je s podivem, že se na to vůbec ptáš.
| Nahlásit
nevíte někdo, jak to má být spracované, jestli jsoui nějaké přesné požadavky, nebo jestli to má každý jinak? prosím...
| Nahlásit
co je prosím úplně první odpověď, kat D úloha 1 ?
| Nahlásit
Síra. vlastnosti najdeš ve wikipedii:
http://cs.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADra
| Nahlásit
my to máme odevzdávat ten den co budeme dělat praktickou část.
| Nahlásit
lidi nevím si rady v kategorii D s úkole 7 - rovnici už mám, ale nevím co s tím syntetickým názvem ledku draselného a dřevěného uhlí
| Nahlásit
Dusičnan draselný a uhlík.
| Nahlásit
Ahoj :) POtřebovala bych poradit...jaká je nejnižší dosažená teplota při rozpouštění CaCl2.6H2O :) Děkuju
| Nahlásit
Ahoj lidi dela ksem sam celou olympiadu, ale nemám u úkolu 3 body1,2 u kategorie D a tady jsem to nenašel tak dik když pomužete.
| Nahlásit
Jo už nic už jsem to mnašel.Mezku seš borec
| Nahlásit
jo tak ten dusičnan a uhlík mám dobře .. :D díky
| Nahlásit
Thle se netýká olympiády, ale potřebuji vědět jestli je rozpouštění hydroxidu ve vodě fyzikální, nebo chemický děj.
Předem moc děkuji za odpověď.
| Nahlásit
5ekl bych, že záleží na tom kterého. Hydroxidy alkalických kovů jsou vysloveně iontové sloučeniny, v pevném stavu jsou složeny z iontů, které se při rozpouštění uvolňují do roztoku. Podle mého názoru tedy vlastní rozpouštění takových hydroxidů není chemický děj.
| Nahlásit
prosím výsledky té jedničky u kategorie D? xD já jsem na chemii nic moc a to vážně a už i ten začátek mi dělá problém.. tak kdo to má tak prosím jedničku??? =
| Nahlásit
ta jednička se dá bez problému najít na wikipedii. A co né tam, tak tady určitě.. nebudu to tu vypisovat je toho dost.. ale něco by tady mělo být
 Mai
| Nahlásit
Úloha č.1 je myslim jedna z nejlehčích. Jak říká Anonym309647 celou jí najdeš na wikipedii, a mylsim, že toho taky potom dost odvodíš ;)
 Mai
| Nahlásit
Je tady někdo kdo si vyplňuje sám pro sebe praktickou část, nebo už měl školní kolo? Předem děkuji :)
| Nahlásit
Mezek- já zítra s učitelkou dělám praktickou část.. A vůbec nevím co tam ztvořím, nevíš i bez toho pokusu co vznikne, a tak? :)
| Nahlásit
Na+ a Ca+ s těmito činidly nereagují. Ca+ může dávat slabý bílý zákal, pokud je NaOH zněčištěn uhličitanem (přijímá CO2 ze vzduchu).
Mn++ a Zn++ dávájí s NaOH bílé hydroxidy, Zn(OH)2 se v nadbytku hydroxidu rozpouští. S Na2S se sráží bílý ZnS a pleťový MnS. Ten delším stáním nebo varem zelená.
Cd++ s NaOH se sráží bílý CVd(OH)2, nerozpustný v nadbytku hydroxiduX Na2S se sráží krásně žlutý CdS.
Ag+ a Pb++ s Na2S se sráží černé sulfidy. S NaOH se sráží hnědý Ag2O. Pb++ s NaOH bílý Pb(OH)2, rozpustný v nadbytku NaOH.
| Nahlásit
prosim vas,poradite mi stou 7 kategorie D ? :) dekuju moc !!!
| Nahlásit
Když nebudeš líný se tady porozhlédnout, najdeš třeba příspěvek z 09.01.2012 21:43 a následující. První dvě složky směsi jsou dusičnan drasekný a uhlík.
| Nahlásit
dobrý den chtěl bych se zeptat jak to je nejdřív bylo to domácí kolo pisemne časti na tech sedm uloh a pak je praktická čast a pak je ještě náka školní písemná a pak až je okresní nebo jak? dekuju za odpoved
| Nahlásit
Prosim poradte mi nekdo s kategorií D úloha 3, děkuju
| Nahlásit
Díky Moooooc Mezkovi a Mucikovi21 za vysvětlení některých příkladů...:P
| Nahlásit
myslím si, že někteří z vás už mají i tu praktickou část, nemohl by mi někdo napsat, jak budou ty rovnice u praktické části kategorie D úloha 2 a u 1, jak bych mohl určit neznámí kation?
| Nahlásit
Úlohu 3 najdeš v tomto vlákně, kromě jiného, v příspěvku z 17.12.2011 14:54.
A ty rovnice:
MnSO4 + Na2S = MnS + Na2SO4 - MnS je pleťová srašženina, časem nebo zahřátím zelenající
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl - Zn(OH)2 je bílá sraženina
CdSO4 + Na2S = CdS + Na2SO4 - CdS krásně žlutá sraženina
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Vzhledem k tomu, že oba reaktanty i oba produkty jsou silné elektrolyty, nemusí mít poslední reakce viditelný efekt. Může vznikat zákal Ca(OH)2, poku půjde o relativně koncentrované roztoky.
| Nahlásit
dělal jste už někdo školní kolo teoritickou část?? je to podobný tomu domacímu nebo lehčí či težší?
| Nahlásit
Díky všem opravdu si cením vaší snahy :)
| Nahlásit
moc díky, bez vás bych to nezvládl, fakt díky mooc :)
| Nahlásit
pravda !!!! :)
| Nahlásit
zde je minimálně 1 000 komentářů :) TO je SLUŠNÉ
| Nahlásit
Prosim potřebuji 1. úlohu 4. bod Jaký jsou B-D. Dík
| Nahlásit
B - SO2 - oxid siřičitý ; C - H2S - sulfan ; D - CS2 - sulfid uhličitý. Nahoře najdeš i potřebné rovnice.
| Nahlásit
ahoj, neopmohl by mi někdo s tím pracovním listem laboratorní části kategorie D?
| Nahlásit
Co potřebuješ? A dělal jsi to v laborce?
| Nahlásit
Nedělal, potřebuju jestli při těch reakcích vznikají sraženiny.
| Nahlásit
Při kterých? V té úloze 1 nebo v reakcích v úloze 2?
| Nahlásit
kategorie B uloha 1 ůkol 3???
| Nahlásit
v té úloze 1
| Nahlásit
To An.305219: Tabulku najdeš tady: http://leteckaposta.cz/388706827
Problém je s reakcí Ca++ s NaOH. Vznikající Ca(OH)2 je málo rozpustný, řádově kolem 1g/dm3. Jestli bude vznikat pozorovatelná sraženina, závisí na koncentraci obou roztoků.
| Nahlásit
To An. 254390:
Část ledu bude tát a voda bude rozpouštět CaCl2.6H2O. S táním dalších podílů ledu bude klesat koncentrace roztoku. Tak se dostane systém do rovnováhy. Budou přítomny 3 fáze v systému o dvou složkách - pevná, kapalná a plynná (vodní pára), složky voda a CaCl2. Nebo přesněji - soustava tří složek:
vzduch, voda a CaCl2. Voda ve všech třech fázích, CaCl2 jen v kapalné fázi (při stanoveném poměru a vzduch jen v plynné fázi. Rovnovážná teplota patrně bude těch -5°C, systém tedy bude přijímat teplo z okolí. Rovnovážnou koncentraci je možné vypočítat s použitím kryoskopické konsrtanty (koligativní jevy).
Praktické využití je dvojí: jednak v chladicí technice - lze připravit chladicí směs z ledu a vhodné soli, nebo naopak kapalné teplonosné medium (solanka). Posyp solí a dalšími látkami je možno použít k rozrušování vrstvy ledu. třeba na pozemních komunikacích, namrazy na letadlech a tak dál.
| Nahlásit
měl bych ještě prosbu, mohli byste mi prosím podrobněji vysvětlit úlohu v kategorii D, úloha 3 domácí kolo od otázky 3, nějak to moc nechápu, to co dělal mezek 17.12.2011 14:54, sem holt pomalejší děkuju
| Nahlásit
Chemická rovnice popisuje poměr látkových množství, ve kterém spolu reagují produkty a vznikají reaktanty.
Podstata úlohy je v tom, že máš vypočítat množství H2SO4 o zadané koncentraci, potřebné k neutralizaci roztoku louhu o známeém objemu a koncentraci určené hmotnostním %.
Nejprve tedy převedeš s pomocí hustoty objem roztoku na hmotnost. Pak pomocí hmotnostního % na množství KOH. A konečně množství NaOH na jeho látkové množství (= počet molekul). Teď použiješ chenickou rovnici. Ta určuje, že počet molekul H2SO4 (= látkové množství) je poloviční než počet molekul KOH. Vydělíš tedy látkové množství KOH 2 a získáš tak látkové množství H2SO4. Látkové množství převedeš na hmotnost čisté látky. Převod mezi hmotností a látkovým množstvím je dán vztahem n = m/M => m = n*M kde n je látkové množství v molech, m je hmotnost a M je molární hmotnost (= hmotnost 1 molu čisté látky). Tak vypočteš hmotnost čisté H2SO4. Protože neutralizován byl 56% roztok, vypočteš hmotnost 56% roztoku a pomocí hustoty v zadání přepočítáš na objem.
Stačí?
| Nahlásit
moc dekuju za vysledky ulohy3 mucikovi 21 ja moc matiku neumim... :)
| Nahlásit
Ahoj, nevíte co obsahuje neznámý prvek? (Ta praktická úloha)
| Nahlásit
Porovnáním s reakcemi známých iontů bys jej měl snadno určit, snad s výjimkou Ca++/Na+. Každý, kdo úlohu v laborce dělá, může mít jiný neznámý iont.
| Nahlásit
Chttěl bych se zeptat co je to w ?
| Nahlásit
Hmotnostní zlomek. w = část/celek. Hm.% = 100*část/celek hm.% = 100*w. S hmotnostním zlomkem je jednodušší počítání díky tomu, že není poměr násoben stem.
| Nahlásit
To:Mezek
Mnohokrát ti děkuji, já jsem to podle toho chtěl udělat, akorát jsem si to chtěl ověřit, ale snad jsem u úlohu udělal správně a vyjde mi i ten neznámý vzorek.
| Nahlásit
prosím o radu...nevím si vůbec rady s ukolem 3(kat. D) nemohl by ho tu někdo napsat??
| Nahlásit
Celý výpočet najdeš v tomto vlákně 17.12.2011 14:54 a jeho vysvětlení jen málo výš v příspěvku z 21.1.2012 13:11.
OK?
| Nahlásit
..potřebuju pomoct.. :D kat. D 1) 3- co je to alotropie to vím, ale ten příklad... s tím si nevím rady, mohl by to být třeba sirný květ ??
| Nahlásit
pokud mám rovnici S2 + C → CS2 .. na te pravé straně jsou 2 síry a platí to i pro uhlík ?? .. nebo musím ještě před to C na levé straně napsat 2 ??
| Nahlásit
Síra v parách dělá dvouatomové molekuly. Uhlík je v rozžhaveném koksu v pevném stavu. chemickým vzorcem prakticky nedefinovatelném. Takže jedna molekula síry, tvořená dvěma atomy, reaguje s atomem uhlíku na povrchu koksu a vznikne jedna molekula sulfidu uhličitého CS2. Tohle popisuje rovnice.
Pokud se alotropie týká jejím příkladem jsou právě některé modifikace síry - kosočtverečná, plastická a sirný květ. Obecně alotropické modifikace se liší strukturou a odlišnými fyzikálními vlastnostmi, což tyhle tři modifikace splňují - kosočtverečná síra je krystalická, nepříliš tvrdá látka, plastická síra je žlutohnědá látka s konzistencí tužší plasteliny a sirný květ je práškovitá amorfní látka. Jiným příkladem by mohly být alotropické modifikace uhlíku - diamant, tuha a saze.
OK?
| Nahlásit
jo.. díky moc :D .. a jak to bude s tím pražením sfaleritu ?? našla jsem tady několik těch rovnic, na netu zase jiné, už se v tom trochu ztrácím
| Nahlásit
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
| Nahlásit
prosím, je v úloze 7 vzorec 2KNO3+S+3C--->K2S+N2+3CO2??? A které prvky oxidují a které se redukují? Díky
| Nahlásit
Nemáte někdo náhodou řešení od praktické části chemické olympiády. Jestli ano budu vám za to nehorázně vděčný.
| Nahlásit
To An. 379786: zkus se podívat tady na příspěvek z 09.01.2012 21:43.
| Nahlásit
kus se podívat na příspěvek z 21.01.2012 08:54. Najdeš tam odkaz na první tabulku z praktické části. Nenámý kationt musíš najít podle ní.
| Nahlásit
Ahoj potřebovala bych poradit s úlohou 3 (kategorie D) nebrali jsme to a vůbec nevím co s tím napíše mi to sem někdo celé?? Děkuju
| Nahlásit
Celý výpočet máš tady: 17.12.2011 ve 14:54 a vysvětlení postupu je tady: 21.01.2012 13:11 , všechno v tomto vlákně.
| Nahlásit
Ahoj prosím poradíte?? Kategorie D úloha 1;5
| Nahlásit
S +O2 = SO2 - oxid siřičitý
S + H2 = H2S - sulfan (sirovodík)
C + S2 = CS2 - sulfid uhličitý (sirouhlík
| Nahlásit
Jak vypadá ten kontrolní test školního kola?
| Nahlásit
prosím sedmičku kategorie D!! =\\\
| Nahlásit
Zkus se podívat kousek výš na odpověď pro An.379786:
To An. 379786: zkus se podívat tady na příspěvek z 09.01.2012 21:43.
| Nahlásit
prosím jak vyjde tajenka kat D uloha 6
| Nahlásit
Ahoj, pomohl by jsi mi s tímhle, prosím?
Reakcí kovového zinku se zředěnou kyslíkatou kyselinou A (prvek s protonovým číslem 16 v ní má nejvyšší oxidační číslo) vzniká bezbarvý plyn bez zápachu B a sůl příslušné kyseliny C (reakce 1). Plyn B se slučuje při dodání tepla (energie) ochotně s kyslíkem a vzniká látka D (reakce 2), která je velmi dobrým polárním rozpouštědlem. Látka D není jedinou sloučeninou těchto prvků, je známá také chemická látka E, která je významným dezinfekčním prostředkem. Látka E se samovolně pozvolna rozkládá opět na látku D a uvolňuje se při tom plyn F (reakce 3). Určete látky A-F, napiště rovnice reakcí 1-3.
Napsal bys mi prosím řešení? Musím to mít už na zítra a nestíhám.
| Nahlásit
1:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (prvek s protonovým číslem 16 je síra, a má max. ox. č. 6). Plyn B je vodík, sůl je ZnSO4. Vodík s kyslíkem reaguje po zapálení na vodu. Látka E je peroxid vodíku, který se i samovolně rozkládá na vodu a kyslík (F).
2:2H2 + O2 = 2H2O
3: 2H2O2 = 2H2O + O2
OK?
| Nahlásit
Moc ti děkuju, zachránil jsi mě. :D
| Nahlásit
To An.380582: Superfosfát
| Nahlásit
A=síra
| Nahlásit
dřevěný uhlí=C(uhlík)
neví někdo 7. druhou otázku?
| Nahlásit
Lidičky vy jste všichni chytří :) děkuju moc Mezkovi, hodně si nám pomohl :)
| Nahlásit
Ahoj lidičky zgtra dělám praktickou část kat.D a neviznám se tady v té 1 co tu píšete, mohl by mi to někdo napsat víc srozumitelně?
| Nahlásit
Ahoj, potřeboval bych poradit s kat. D s úlohou č.1 (Hledaný prvek A patří k nejstarším známým nekovům. Již ve starověku se užíval k dezinfekci i jako
kadidlo. Rovněž alchymisté si tohoto prvku velmi cenili a považovali ho za základ ohně. Prvek lze
při zahřívání snadno tavit (již od 114 °C). Významnou vlastností tohoto prvku je tzv. alotropie.
Hledaný prvek je velmi reaktivní. Na vzduchu hoří modrým plamenem za vzniku nebezpečné plynné
látky B (reakce I), která je jednou z příčin tzv. kyselých dešťů. S vodíkem tvoří jedovatou látku
C (reakce II), která zapáchá po zkažených vejcích. Jedovatou látku D získáme, vedeme-li páry hledaného
prvku přes rozžhavený koks (reakce III). Neznámý prvek A se v průmyslu užívá např.
k výrobě jedné z nejvýznamnějších anorganických kyselin, uplatnění má též v gumárenském průmyslu.
Dále je významnou složkou různých fungicidů.)

Zatím mám tohle: A=síra B=SO3 C=H2SO3, ale dál si nevím rady...
| Nahlásit
A=Síra; B = SO2: S + O2 = SO2 (reakce I); S + H2 = H2S (látka C, reakce II, sulfan, nebo také sirovodík); C + S2 = CS2 (D, reakce III; sulfid uhličitý také sirouhlík.
Alotropické modifikace síry a její vlastnosti najdeš ve wikipedii pod heslem Síra.
1.6 je H2SO4 - kyselina sírová. 1.7 je vulkanizace kaučuku - přídavkem síry a zahřátím se zvyšuje tvrdost a pevnost kaučuku. Fungicidy jsou látky, které hubí plísně. Proto se používají k léčbě chorob , způsobených plísněmi u rostlin a živočichů a k ochraně materiálů před napadením plísněmi.
| Nahlásit
mám dotaz, jaký má systematický název dřevěné uhlí? díky
| Nahlásit
Aha, už to mám, tak už nic...
| Nahlásit
díky
| Nahlásit
Ahoj. Už mám všechno až na tohle: Co znamená ALOTROPIE a jaký je konkrétní příklad u síry? Byla bych Vám moc vděčná ;)
| Nahlásit
Je to vlastnost chemického prvku označující jeho schopnost vyskytovat se v několika různých strukturních formách, které mají výrazně odlišné fyzikální vlastnosti. Výsledkem vlastnosti jsou jednotlivé alotropické modifikace lišící se typem krystalové soustavy, fyzikálními a mechanickými vlastnostmi.
| Nahlásit
Síra má řadu alotropických modifikací. Nejběžněji se vyskytují krystalické: kosočtverečná, jednoklonná a amorfní: plastická síra a sirný květ.
| Nahlásit
jaký má systematický název dřevěné uhlí? prosím
| Nahlásit
Uhlík
| Nahlásit
díky
| Nahlásit
Mohli by ste mi pomoct áloha 7.1 a 7.3.. Ani za nic to tady nemůžu najít odpověď.
| Nahlásit
úloha* a kategorie D
| Nahlásit
Tak 1 už mám zbýva 3. poradte prosím :)
| Nahlásit
Když pojedeš v tomto vlákně nahoru, najdeš to tady několikrát pro různé rovnice.
| Nahlásit
No je tady přes 1000příspěvku nemohl by si mi to napsat?:D Děkuju
| Nahlásit
Měď se za tepla poměrně rychle rozpouští v koncentrované kyselině sírové. Vypočítejte objem horké
koncentrované kyseliny sírové (ρ(H2SO4) = 1,71 g·cm–3) potřebné k reakci s 250 kg mědi. Prosím pomohl by ste mi někdo s touto úlohou s kategorie C. Vypočítejte,
kolik litrů vodní páry se teoreticky3 uvolní při reakci 250 kg mědi s odpovídajícím (vypočteným)
objemem horké koncentrované (98%) kyseliny sírové. Při řešení předpokládejte tlak
200 kPa, teplotu 150 °C a ideální chování vodní páry (uvažujte teoretický výpočet).
Mr(H2SO4) = 98,08, Mr (Cu) = 63,55
R = 8,314 J·K–1·mol
| Nahlásit
Prosím potřebuju pomoc s touto ulohou.
| Nahlásit
Máš to tady: www.ontola.com/cs/di/pomoc-s-chemickym-vypoctem
Pokud k tomu budeš potřebovat komentář, tak to doplníme. Nejlíp, když založíš úplně nové vlákno, abych si všimnul.
| Nahlásit
Děkuji ti moc za pomoc. Já si to zkusím nějak samostatně projít a zzapojit mozek :-)
| Nahlásit
chtěl bych se zeptat lidí kteří už dělali olympiadu minuly roky jesi je těžší okresní kolo než domací protože se mi zdá že bez knížek to skoro nejde takže jesi by mi někdo odpoveděl
| Nahlásit
Ahoj, když se počítá hmotnostní zlomek w:
Např. hmotnostní zlomek síry v CuSO4 . 5H2O, počítá se to pouze ze síranu (tj. w=32/m (CuSO4), nebo z celého CuSO4 . 5H2O??? (w=32/m(CuSO4 . 5H2O)
Předem díky za odpověď.
| Nahlásit
Když počítáš v pentahydrátu, musíš použít hmotnost pentahydrátu.
| Nahlásit
Dobrý den,prosím potřebovala bych poradit(kategorie D) v ukolu 7, č.2 : Vzniklé produkty pojmenujte.
Rovnici mám: 2KNO3 + S + 3C -> K2S+N2+3CO2
Předem moc děkuji za odpověď:).
| Nahlásit
>nikde jsem to tu totiž nenašla:)
| Nahlásit
Vzniklé produkty jsou sulfid draselný, dusík a oxid uhličitý. Oxiduje se uhlík, redukuje se síra a dusík.
| Nahlásit
Mockrát děkuji !
| Nahlásit
Ahoj, o kolik těžší (V porovnání se školním kolem a kontrolním testem školního kola ) je okresní kolo?
| Nahlásit
lidičky kdo jste všechno postoupili? :D
| Nahlásit
Ahoj prosim vas poradil by mi někdo s tou ulohou 4 je to školní kolo kategorie D ?
| Nahlásit
prosím
| Nahlásit
Najdeš je kousek výš v příspěvku od Mucik21 ze dne 26.11.2011 17:23
| Nahlásit
Prosím o radu v úkolu číslo 3. Vůbec jsme to nebrali tak ani nevím jak mám vypočítat hmotnost toho roztoku hydroxidu draselného. Nemůže mi někdo pomoct a rozepsat mi to . Jak k těm odpovědím mám přijít..budu vám neskutečně vděčna..:)
| Nahlásit
Prosím o radu v úkolu číslo 3. Vůbec jsme to nebrali tak ani nevím jak mám vypočítat hmotnost toho roztoku hydroxidu draselného. Nemůže mi někdo pomoct a rozepsat mi to . Jak k těm odpovědím mám přijít..budu vám neskutečně vděčna..:)
| Nahlásit
Předpokládám, že jde o kategorii D. Celý výpočet najdeš kousek výš v příspěvku z 17,12,2011 - 14:54. Komentář postupu najdeš v příspěvku z 21,1,2012 - 13:11.
Případné nejasnosti pak můžeme probrat.
OK?
| Nahlásit
Ahoj :) mohla bych se zeptat jak bude reakce Ca(OH)2 a popel suchozemských rostlin??Což bylo výborně použitelné na činění kůží.Ještě by mě zajímalo,která chemická látka je podstatou lázně na činění kůží.Popsat to 3 rovnicemi a jakým termínem se označuje závěrečný chemický proces?? Kdysi sem to našla,ale ztratila jsem to.Děkuju :)
| Nahlásit
Zdravím, ví někdo výsledky z té praktické části? Kategorie D
| Nahlásit
Poradí prosím někdo s úkolem č.2 v kategorii D ?
| Nahlásit
Třeba ano, pokud mi pošleš svůj mail. Kontakty na mně najdeš v mém profilu.
| Nahlásit
Pomohl by někdo s výpočtem součinu rozpustnosti MgSO4.. rozpustnost 16,8 g na 100ml a zda může nastat srážecí rovnice se stejným objemem CaSO4.. (ol. kat. B).. může vyjít pKs záporné číslo?
| Nahlásit
Ahoj, mám také dotaz k kat. B. Pokud je zadáno zapsat rovnici reakce propenu a propynu s JEDNÍM EKVIVALENTEM BROMU, znamená to reakci jenom s Br2, nebo Br2 -HBr, kdy by byl na výslednou sloučeninu navázán jen jeden brom?
| Nahlásit
To An.391512:
Přepočteme rozpustnost na molární koncentraci nasyceného roztoku: M(MgSO4) = 120,37g/mol
c = n/V = (m/M)/1dm3 = 16,8/120,37 = 0,1396 mol/dm3 MgSO4
Pro koncentraci iontů v soli typu M(II)SO4 platí
c(MgSO4) = c(Mg++) = c(SO4--); Ks = c(Mg++)*c(SO4--) = c(MgSO4)^2 = 0,0195
Nasycený roztok MgSO4 má tedy c(Mg++) = 0,1396mol/dm3 a c(SO4--) = 0,1396mol/dm3
Ks(CaSO4) = 2,512*10^-5 ; c(Ca++) = 0,00501mol/dm3; c(SO4--) = 0,00501mol/dm3
Výchozí složení směsi stejných dílů obou roztoků bude:
c(Mg++) = 0,1396/2 = 0,0698mol/dm3; c(Ca++) = 0,002505mol/dm3 a c(SO4--) =
= (0,1396 + 0,00501)/2 = 0,0723 mol/dm3 SO4--; Tato koncentrace je daleko vyšší, než rovnovážná koncentrace v nasyceném roztoku CaSO4. Pro přibližný výpočet zanedbáme úbytek síranového aniontu strážením CaSO4:
Ks = c(Ca++) * c(SO4--) => c(Ca++) = Ks/c(SO4--) = 2,512*10^-5/0,0723 = 3,474*10^-4 mol/dm3 Ca++.
V roztoku tedy zůstane % = 100*3,474*10^-4/0,002505 = 13,9% původního obsahu CaSO4, vysráží se tedy přibližně 86% síranu vápenatého.
Protože jsme v přibližném výpočtu zanedbali úbytek SO4--, způsobený vysrážením CaSO4, vypočteme ještě, kolik CaSO4 by se vysráželo, kdyby koncentrace SO4-- bykla dána jen roztokem MgSO4:
c(Ca++) = 2,512*10^-5/0,0698 = 0,0003599mol/dm3 ; % = 14,4% CaSO4 by zůstalo v roztoku. Chyba, vzniklá zanedbáním úbytku SO4-- je menší než asi 0,5%.

OK?
| Nahlásit
Dekuju :) ...A ten soucin rozpustnosti se prosom pocita jak (pKs)?
| Nahlásit
pKs = -log(Ks); pokud před nějakou veličinou nebo konstantou uvidíš ono "p", znemená to, že jde o záporný log té veličiny - pH, pOH, pKa, pKb a podobně. Inverzní funkcí je
Ks = 10^(-pKs)
V případě solí typu M(II)A(-II) je pKs = -(log(c(MII)) + log(A(-II)))
OK?
| Nahlásit
pKs = -log(c(MII)) - log(c(A(-II)))
| Nahlásit
To Mezek:
Máš tam chybu: Těch 16,8g je na 100ml.
| Nahlásit
Máš pravdu. Naštěstí nechtějí výpočet, jen vysvětlení, co a proč se bude srážet. Při 10x vyšší koncentraci MgSO4 a tedy i SO4(2-) se bude CaSO4 srážet ještě víc, výsledná koncentrace Ca(2+) bude 10x nižší.
| Nahlásit
Dobrý den,mohu proímvás poprosit o kategorii B, úloha 2/1)? jde o stechiometrický vzorec minerálu,který jsme regovali se vším možným a nepamatuju si látkové množství.prosím
| Nahlásit
Jde ti o zadání úlohy 2 v teoretické části - Anorganika - Exotický minerál, nebo praktickou část? Pokud o tu teoritickou část, zadání je tady:
Úloha 2 Exotický minerál 12 bodů

Až z dalekého Peru pochází minerál s krásnými šestibokými krystaly, obsahující jako důležitou
složku prvek II. A skupiny. Vzorek minerálu o váze 5,1102 g byl rozložen tavením v uhličitanu
sodném. Loužením taveniny ve zředěné kyselině chlorovodíkové bylo získáno 3,4273 g SiO 2 a srá-
žení vodného výluhu uhličitanem amonným poskytlo 0,9693 g Al 2 O 3 . Pečlivý analytik zjistil, že ke
sto procentům určitá část chybí, což jej překvapilo. Vyčištěním a odpařením matečných louhů se
podařilo připravit novou „zeminu“, známou později jako kysličník glucinia. Po započtení obsahu
tohoto prvku se ukázalo, že analýza je prakticky kompletní.
| Nahlásit
ano tohle neumím vyřešit 1. a 2. úlohu tohoto exotického materiálu prosím o nápovědu:)
| Nahlásit
Rozložením minerálu byl stanoven obsah Al2O3 a SiO2. Když od hmotnosti vzorku odečteš nalezená množství těchto oxidů, dostaneš hmotnost oxidu, o kterém se předpokládá, že je oxidem některého prvku 2.skupiny PSP. Protože chemický vzorec vyjadřuje vlastně poměr látkových množství ve sloučenině, bude vhodné hmotnosti oxidů přepočítat na jejich látková možství. Neurčený podíl přepočteš na látkové množství všech oxidů prvků druhé skupiny. Pak vypočteš poměr všech tří oxidů tak že je vydělíš tím, jehož látkové množství je nejmenší. Tak dostaneš poměr x:y:z, kde x, y i z by měly být blízké celým a malým číslům. To se nepodaří pro všechny prvky druhé skupiny, takže vybereš poměr, který bude této podmínce vyhovovat nejvíc. Z poměru oxidů sestaviš pak vzorec XxAlySiyOs kde s je suma kyslíků ze všech oxidů v nalezeném poměru.
Ten bod je debilní, množství hledaného oxidu jsi počítala v bodě 1, jen jej vyjádříš v % vzorku.
2.3 - francouzi používali původně název glucinium proto, že soli berylia jsou nejen jedovaté, ale i nasládlé.
V případě potřeby to můžeme doplnit, ale doporučoval bych založit nový dotaz.
| Nahlásit
Ahoj, Mezku, mám takový problém. Rád bych vypočítal tenhle úkol a nevím, jak na něho. Můj učitel mi poradil, že se mám zaměřit na to, že jeden mol = 22,4 l a já nevím, co s tím. Poradil bys mi prosím?
Tady úkol:
Listy slunečnice o celkové ploše 10 m čtverečních spotřebují při fotosyntéze za určitou dobu oxid uhličitý asi ze 2 m krychlových vzduchu (tj. 900 cm krychlových oxidu uhličitého). Tímto dějem vznikne až 10 g glukosy. Vypočítejte hmotnost kyslíku, který se uvolní do atmosféry při vzniku 1 g glukosy.

Díky moc!
| Nahlásit
Kyslík se uvolní při fotosyntéze, kterou lze stručně popsat rovnicí:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 ; n(C6H12O6) = n(O2)/6 => n(O2) = 6*n(C6H12O6)
M(C6H12O6) = 180,16g/mol; M(O2) = 32g/mol; z rovnice plyne ještě vztah
n(CO2)/6 = n(O2)/6 => n(CO2) = n(O2); a protože mol obou plynů má za stejných podmínek i stejný objem, z 900cm3 CO2 vznikne 900cm3 O2. Ale musím podotknout, že veškerý zpracovaný CO2 nemusí pocházet ze vzduchu, rostlina může část přijímat i kořeny, což se běžně děje. Naproti tomu kyslík vylučuje jen listy.
A zpět k 1g gloukozy:
n(gluk.) = 1/180,16 = 0,00555mol; n(O2) = n(gluk.)*6 = 0,00555*6 = 0,0333mol O2
m(O2) = 32*0,0333 = 1,066g O2.
Stačí?
| Nahlásit
OK, děkuji, ale bohužel to moc nechápu =( K rovnici i molárním hmotnostem jsem se taky dohrabal, jen mě zajímá, proč látkový množství kyslíku dělíš 6 (chápu, že je tam 6O2, jen nevím, na co to je) a proč je stejný jako látkový množství oxidu uhličitého. Ale hlavně proč je důležitý vědět, že 1mol = 24,4 l ?
(Upraveno 25.03.2012 17:56) | Nahlásit
Rovnice popisuje stechiometrické poměry reaktantů a produktů. Říká, že z 6molů CO2 a 6 molů vody, které rostlina zpracuje, vyrobí 1 mol glukozy a 6 molů O2. Látkové množství glukozy je rovné 1/6 látkového množství vzniklého kyslíku => látkové množství vzniklého kyslíku je 6ti násobkem látkového množství vzniklé glukozy. Zadání, které jsi tady předložil, je nějaké podivné. Molární objem plynu za standardních podmínek (101325Pa; 273,15K) je těch 22,4dm3/mol a potřeboval bys to, kdybys měl vypočítat, jaký objem CO2 se spotřebuje, nebo jaký objem kyslíku vznikne při vzniku 1g glukozy. Pak bychom látkové množství vzniklého kyslíku nepřepočítali na hmotnost (m = n*M), ale na objem (V = n*Vm = n*22,4), pokud by měl být vypočten objem za standardních (normálních) podmínek.
| Nahlásit
ahoj mam tu ukol c.3 nemuzu dojit co je o za latky prosim pomooc
| Nahlásit
Já vím jen úkol Abcd652a. Co kdybys napsal zadání nebo aspoň odkud ten úkol je?
| Nahlásit
Prosím pomoc...jaký je chemický název produktu reakce s vodou Všech oxidů v tabulce? a zbarvení lakmusového papírku? děkuju za odpověd
| Nahlásit
Výbuška:Také bych to potřebovala.
| Nahlásit
Ne asi :3
| Nahlásit
nevite nekde prosi uz tu praktickou cast? potrebovala bych 1. ukol
| Nahlásit
Ahoj, když to máme na víc stránek jeden úkol píše se to z druhý strany nebo na novej papír??
| Nahlásit
Mezek:mohl by jsi dodat všechny nebo alespoň 50% výsledků olympiády pro rok 2013 prosím. Jinak propadnu z chemie. Je to moje poslední šance jak nepropadnout . Předem děkuji .
| Nahlásit
Nemám je, musíš si je najít. Já olympiády nedělám.
| Nahlásit
Koncentrovaná kyselina chlorovodíková reaguje s 3 zinku (obsahující 5% nečistot)

i)jaké množství v (gramech) chloridu zinečnatého vznikne.
ii)Vypočtěte , jaký objem vodíku(v dm3) se při dané reakci uvolní, víteli, že za daných podmínek zaujímá 1 mol plynu objem 22,41 dm3.
Ar(Zn)= 65,40, Ar(Cl) = 35,50
Zkusil by to někdo vypočítat ? Jsem z nižšího ročníku sám to nedokážu.
| Nahlásit
Mohli by jste mi prosím pomoct s tou 3 úlohou kategorie C vůbec si nevím rady. :(
| Nahlásit
Ahoj všem. Chtěla bych se zeptat na celou 1 ůlohu chemické olympiády kategorie c. a Dostala jsem to za úkol do školy. Děkuju za ochotu.
| Nahlásit
Ahoj, prosím o odpověď na úlohu 4 otázku 6. Nikde jsem to tu nenašla jestli to tu někde je tak se předem omlouvám ;-) Děkuju za všechny reakce ;-)
| Nahlásit
Jo a je to kategorie D.
| Nahlásit
jak se vypočítá hmotnostní zlomek u chemicky čistých látek jako jsou např:sulfid měďný,oxid měďný,sulfid měďnato-železitý,uhličitan dihydroxid diměďnatý,sulfid měďnatý.. prosím o radu většinu jsem v životě neslyšel
| Nahlásit
Asi potřebuješ hmotnostní zlomek měďi u chemicky čistých látek. Počítá se to jako podíl relativní hmotnost prvku, který chceš počítat (takže měďi) děleno relativní hmotností celé sloučeniny. Takže:
Sulfid měďný w= 2*M(Cu)/M(Cu2S) = 2*63,55/159,16 = 0,799
Sulfid měďnatý: w = Ar(Cu)/Mr(CuS) = 63,55/95,61 = 0,665
Sulfidu měďnato-železnatý: w = Ar(Cu)/M(CuFeS2) = 63,55/183,52 = 0,346
Oxid měďný w = 2*M(Cu)/M(Cu2O) = 2*63,55/143,1 = 0,888
Uhličitan-dihydroxid diměďnatý: w = 2*Ar(Cu)/M[Cu2(OH)2CO3] = 2*63,55/221,11 = 0,575
| Nahlásit
Vypočítej kolik m3 vzduchu potřebuje rostlina na vytvoření glukózy,které se vejde na 1 kávovou lžičku.Na lžičku se vejde 8g glukózy.Vzduch obsahuje 0,04% ox.uhličitého,molární objem je 24.5 dm3/mol .Předem Děkuji
| Nahlásit
ahoj
| Nahlásit
Ahoj! Potřebuju urgentně pomoct se dvěma úlohami. Budu ráda za jakoukoliv radu ohledně každé z nich.
Úlohy:
1. Určete vzorec hydrátu chloridu vápenatého, víte-li, že 7,3 g tohoto hydrátu ztrácí při zahřívání 3,6 g vody.

2. Kolik gramů oxidu železitého a kolik gramů hliníku je potřeba navážit na přípravu 45 gramů železa aluminotermickou reakcí.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek