Pomůžete mi prosím s příkladem?
Vypočítejte kolik ml 37% HCl je třeba přidat ke 100 ml octanu sodného o koncentraci 0,1 mol/l, aby po doplnění na 500 ml byl získán tlumivý roztok o pH=4,92. pKa=4,74, hustota HCl=1,18 g/ml a M(HCl)=36,46. Děkuju.
Odpovědi
Diskuze
pH = pKa +log(ns/na) => ns/na = 10^(pH - pKa) = 10^0,18 = 1,51
Musíme tedy přídavkem HCl vytěsnit takovou část octovky, aby zbytek soli k na byl 1,51:
ns/na = 1,51 => ns = 1,51*na; na + ns = 0,1*0,1 = 0,01mol => na + 1,51*na = 0,01
2,51*na = 0,01 => na = 0,01/2,51 = 0,003984mol CH3COOH = n(HCl)
m(HCl) = n*M = 0,003984*36,4609 = 0,1453g HCl; m(37%) = 0,1453/0,37 = 0,3926g 37% HCl
V = 0,3926/1,18 = 0,33cm3 37% HCl.
Ředěním připraveného pufru se koncentrace obou složek mění ve stejném poměru, jak lze snadno dokázat. Proto se pH pufru ředěním nemění, jen klesá pufrační kapacita. To je také důvod, proč jsme ve výpočtu vycházeli jen z látkového množství octanu.
Jasné?