prosím o pomoc s výpočtem :)
Rovnovážná konstanta 2HI(g)->H2(g)+I2(g) (rovnovážný stav) má při 600 stupních Celsia hodnotu 1,4*10^{-2}. Vypočítejte složení (v obj. procentech) a parciální tlaky složek směsi vzniklé zahřátím HI pod tlakem 500kPa na tuto teplotu.
Odpovědi
Diskuze
V = n*R*T/p = 1*8,3145*873,15/5*10^5 = 0,01452m3 = 14,52dm3
Počáteční koncentrace HI je 1/14,52 = 0,06887mol/dm3; reakční rovnice je 2HI = H2 + I2
Z ní plyne: c(H2) = c(I2) ; c(spHI) = 2*c(H2); ať c(H2) = c(I2) = x
Pak:
Kc = 1,4*10^-2 = x^2/(0,06887 - 2*x)^2 = x^2 = 1,4*10^-2*(4x^2 - 0,27548*x + 0,004743)
x^2 = 0,056*x^2 - 0,0038567*x + 6,64*10^-5 => -0,944*x^2 - 0,0038567*x + 6,64*10^-5 = 0
x = 0,006589;
c(HI) = 0,055692mol/dm3; c(H2) = c(I2) = 0,006589mol/dm3
%V/V HI = 80,87; %H2 = %I2 = 9,57%
p(HI) = 0,8080*500 = 404kPa; p(H2) = p(I2) = 0,0957*500 = 47,85kPa
OK?
Jste zlatý Děkuji :)