Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Oříšek

Byl bych hodně vděčen za pomoc s tímto příkladem:


Při trávení dochází k rozkladu cukru sacharózy na glukózu a fruktózu. Reakce má aktivační
energii Ea = 108 kJ·mol-1 a A = 1.54·1015 L·mol-1·s-1. Vypočtěte kolikanásobně se zvýší
rychlost reakce (rychlostní konstanta) při pokusu v laboratoři za 90 stupnů Celsia ve srovnání
s metabolickou přeměnou za tělesné teploty 37 stupnů Celsia.

nevím ani jak začít:(
Témata: chemie

2 reakce

| Nahlásit
Použil bych následující vztah:
k = A*e^((-Ea)/R*T) => ln(k) = ln(A) - Ea/RT
ln(k1/k) = ln(k1) - ln(k) = [ln(A)-Ea/RT1] - [ln(A) - Ea/RT]
ln(k1/k) = Ea/RT - Ea/RT1 = 41,881 - 35,7686 = 6,11243
k1/k = e^6,11243 = 451,4
OK?
| Nahlásit
paráda, díky moc!
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek