chemie, výpočet neutralizace
Prosím, potřeboval bych pomoci s tímto příkladem, nemůžu se dopočítat správného výsledku.
Kolik ml 10% H2SO4 (ró = 1,07 g.cm-3)je zapotřebí k neutralizaci roztoku, který obsahuje 16 gramů NaOH ? M(H2SO4) = 98,07 g/mol; M(NaOH) = 40 g/mol.
Předem děkuji.
Kolik ml 10% H2SO4 (ró = 1,07 g.cm-3)je zapotřebí k neutralizaci roztoku, který obsahuje 16 gramů NaOH ? M(H2SO4) = 98,07 g/mol; M(NaOH) = 40 g/mol.
Předem děkuji.
Odpovědi
Diskuze
n(NaOH) = m/M = 16/40 = 0,4mol NaOH. Obě látky reagují podle rovnice
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O - jeden mol dvousytné H2SO4 odpovídá 2 molům NaOH:
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,4/2 = 0,2 mol H2SO4; M(H2SO4) = 98g/mol
m(H2SO4) = 0,2*98 = 19,6g H2SO4. Vypočteme hmotnost 10% roztoku a nakonec jeho objem:
m(10%) = 19,6/0,1 = 196g; V = m/ró = 196/1,07 = 183,2 cm3 10% H2SO4.
OK?