Jaká je teplota varu glukózy?

Anonym Hidotir22.12.2014 08:48 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.12.2014 12:14 Nahlásit
glukóza se rozkládá před dosažením bodu varu za normálního tlaku.
Mezek22.12.2014 14:50 Nahlásit
No počkej, jde ti o body varu látky, nebo o bod varu jejího roztoku? Ten závisí na koncentraci roztoku a při stejné látkové koncentraci bude bod varu roztoku CaCl2 vyšší.
xewerob23.12.2014 17:22 Nahlásit
Mezku, proč bude bod varu roztoku CaCl2 vyšší? To se dá nějakou úvahou dovodit, nebo je to prostě někde v tabulkách?
Mezek23.12.2014 17:50 Nahlásit
Koligativní jevy - změna bodu tuhnutí, varu nebo osmotický tlak závisí na poměru počtu částic rozpuštěné látky a rozpouštědla. Zatím co u neelektrolytů je počet částic přímo úměrný látkovému množství, u elektrolytů je i-krát větší. Koeficient i byl původně empirický, ale v podstatě vyjadřuje počet částic, na které elektrolyd disociuje.
Mol glukózy v 1kg roztoku bude mít stejný osmotický tlak, jako 0,333molu CaCl2. Podobně to bude platit pro zvýšení bodu varu nebo snížení bodu tuhnutí
Pro neelektrolyty je i = 1; pro NaCl, KNO3 je 2, pro CaCl2, Na2SO4 a podobně je 3 a tak dál.
xewerob24.12.2014 01:21 Nahlásit
Dík, velmi zajímavé, tohle přede mnou na gymnasiu úspěšně utajili :-)
Mezek24.12.2014 07:37 Nahlásit
Je to důsledek Raoultova zákona. Tyhle závislosti využívá kryoskopie a ebulioskopie.
Přidat komentář do diskuze ▾