hydrolýza chloridu amonného

Anonym13845610.06.2009 18:18 Nahlásit
Když mám napsat rovnici hydrolýzy chloridu amonného a vyznačit konjugované páry mohlo by to být takto?:
NH4Cl + H2O ----> H3O+ + NH3Cl- , konjugované páry by pak byly (NH4Cl a NH3Cl-), (H2O a H3O+)
Nějak mi přijde divný to NH3Cl-, není to špatně?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

skarlettka10.06.2009 19:15 Nahlásit
Sůl slabé jednosytné zásady a silné kyseliny

Cl.amonný nejprve disociuje na
NH4+ + Cl- a pak s vodou hydrolyzuje
NH4+ + H2O --> NH3 + H3O+
konj.páry: NH4+ a NH3 H2O a H3O+
Anonym20501208.05.2010 16:28 Nahlásit
poradil by mi někdo, prosím, jak mam udělat hydrolýzu hydrogenuhličinanu sodného a octanu sodného??? děkuji:)
Anonym20999609.06.2010 13:23 Nahlásit
Řekla bych, že postup je stejný jako u předchozího příkladu..
NaHCO3-->Na+ + HCO3-
NaHCO3-->Na+ + HCO3-
Na je ze silné zásady, tzn. s vodou nereaguje, ale H2CO3 je slabá kyselina, a proto s vodou reaguje...
HCO3- + H2O-->OH- + H2CO3

Dál ten octan(slabá kys.)sodný(silná zás.)..
CH3COONa-->CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O--> CH3COOH + OH-
Anonym49154606.01.2013 17:29 Nahlásit
a kdyz je otazka, hydrolýza soli NH4Cl bude okyselením roztoku
a) probíhat spontánně
b) hydrolýza neproběhne
c) potlačena
d) nebude ovlivněna

jaká je prosím odpověd?
Anonym54161105.06.2013 12:48 Nahlásit
Poradil by mi nekdo prosim.. chlorid amonny i hydroxid amonny nejdriv disociuji ( NH4Cl =>NH4 + Cl ) a pak reakce s vodou NH4 + H20 => NH3 + H3O . No a kdyz ted budu zapisovat dis.konstantu tak ji vytvorim z te druhe rovnice ..ale v tom pripde pak by byla u obou sloucenin disociacni konstanta stejne... neni to spatne?
Mezek05.06.2013 13:45 (Upr. 05.06.2013 13:47) Nahlásit
To silně záleží na tom, disociační konstantu čeho budeš zapisovat:
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ - iont NH4+ je kyselinou, její pKa je 9,26; spolu s amoniakem jde o konjugovaný pár, ve kterém je iont NH4+ kyselinou a amoniak bází:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-; nebo lépe NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O. Pro obě tyto rovnice použijem Kb, respektive pKb. Obě disociační konstanty jsou spolu vázány přes iontový produkt vody:
pKb + pKa = 14 - připomínám znova, že to platí pro konjugovaný pár, třeba HF/F-, HClO/ClO-, NH4+/NH3 a podobně.
Pokud se týká disociace chloridu amonného: Je to sůl. A jako všechny soli je silným elektrolytem, takže rozpuštěný podíl je zcela disociovaný. Iont Cl- je iontem silné kyseliny a s vodou tedy nereaguje. Iont NH4+ je slabou kyselinou a jeho část bude disociovat. Proto u všech amonných solí silných kyselin je jen jedna disociační konstanta - Ka (nebo pKa) iontu NH4+.
Složitější je to s t. zv. "hydroxidem" amonným. Tahle sloučenina neexistuje. Bází - zásadou je samotný amoniak, který poměrně dychtivě váže ionty H+ za vzniku NH4+ a v roztoku zbývají ionty OH-, vzniklé autodisociací vody. Uvědomme si, že koncentrace H3O+ a OH- je spolu vázána iontovým produktem vody. Jestli tedy do vody zavedeme amoniak, který bude vázat ionty H+, takže koncentrace H3O+ klesne z 10^-7 na 10^-11, pak koncentrace OH- stoupne z 10^-7 na 10^-3mol/dm3.

OK?
Anonym54161105.06.2013 14:43 Nahlásit
Dobre, dekuji mockrat. Jen k tomu ,,hydroxidu amonnemu" tak je to otazka cislo 118 z vzorovych otazek na FVL z chemie.
Jeste jednou dekuji za cas a vysvetleni :)
Přidat komentář do diskuze ▾