Roztok je kyselý když..
C(OH-)<C(H+)??? Děkuji ;)
Odpovědi
Diskuze
ZnCl - Zn(OH)2 hydroxid zinečnatý je slabá zásada, HCl je silná kyselina, reakce roztoku soli bude kyselá.
Jinak opravdu platí, že je-li koncentrace c(H+) vyšší než c(OH-), bude reakce kyselá a naopak, při koncentraci c(H+)=c(OH-) bude pH neutrální pH=7
Jen je možná zavádějící to pH. Je to záporný logaritmus, takže c(H+) je nepřímo úměrné pH. Čím větší pH, tím menší c(H+) a tedy tím je roztok méně kyselý a naopak.
To , co píše kolega nahoře, je přinejmenším nepřesné. Ve vodném roztoku probíhají nejméně dvě disociační reakce současně a obě jsou rovnovážné a vratné. V těchto roztocích je nejvíc vody, u nepříliš koncentrovaných roztoků 55,5 mol/dm3. Na druhé straně je rovnováha reakce
2H2O = H3O+ + OH- silně posunuta ve prospěch nedisociované vody. Upravená rovnovážná konstanta téhle reakce je iontový produkt vody - Kw = 10^-14 = c(H+)*c(OH-).
Když přidáme silnou kyselinu, která má disociační rovnováhu posunutou ve prospěch produktů
HCl = H+ + Cl-, bude koncentraci H+ určovat koncentrace kyseliny, pokud její koncentrace bude větší než 10^-6 mol/dm3. Koncentrace H+ se tedy zvýší a protože stále platí rovnováha disociace vody, přiměřeně klesne koncentrace OH- tím, že budou reagovat s H+, uvolněnými z kyseliny. Ale úbatek iontů H+ je při koncentraci kyseliny nad 10^-6 zanedbatelný.
Ještě se podívejme, co se stane, když do roztoku přidáme látku, která neuvolňuje ionty H+ nebo OH-, ale naopak je váže. To dělají na příklad ionty slabých kyselin, třeba octany, nebo ionty slabých zásad, třeba Al(3+). Tím, že hlinitý ion se bude srážet jako málo rozpustný Al(OH)3, způsobí snížení koncentrace OH-. To podpoří disociaci vody, takže se bude zvyšovat koncentrace H+ a roztok bude reagovat kysele. Podobně octanový anion bude vázat ionty H+, což opět podpoří disociaci vody. Následně se zvýší koncentrace OH- a roztok bude reagovat zásaditě.