kotré roztoky sú voči NaCl izotonické

Anonym Hivuduv08.02.2017 13:09 Nahlásit
Máme fyziologický roztok NaCl (c = 0,15 mol/l). Označte, kotré roztoky sú voči NaCl izotonické :

a) c(CuSO4) = 0,1 mol/l
b) c(fruktóza) = 0,3 mol/l
c) c(NiCl2) = 0,15 mol/l
d) c(CdSO4) = 0,15 mol/l
e) c(KNO3) = 300 mmol/l
f) c(FeCl2) = 100 mol/l
g) c(sacharóza) = 0,15 mol/l
h) c(FeCl3) = 75 mol/l

správne odpovede: B, D, F, H

Prečo je tomu tak?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.02.2017 15:45 Nahlásit
Osmotický tlak je závislý na koncentraci částic. odlišných od molekul rozpouštědla. Pokud rozpustíš ve vodě fruktozu, je koncentrace takových (odlišných ) částic rovná koncentraci fruktózy. Když ale rozpustíš NaCl, bude disociovat na ionty Na+ a Cl-. Celková koncentrace iontů bude dvojnásobkem koncentrace NaCl. Vztah mezi osmolaritou - (látkovou koncentrací osmoticky aktivních látek - molekul nebo iontů) a látkovou koncentrací nějaké látky A je osmol = i*c kde i je počet částic, na které se molekula látky při rozpouštění rozpadne (disociuje). Takže pro látky typu XY i = 2 (NaCl, KCl, MgSO4, CuSO4), pro látky typu X2Y nebo XY2 (FeCl2, CaCl2, CuCl2) i = 3, pro FeCl3 i = 4 a tak dál. Fruktoza nebo sacharoza v roztoku nedisociují, i = 1.
0,15mol/dm3 NaCl = 0,15*2 = 0,3 osmol = 0,3M sruktozy, 0,15M CdSO4, 100mmol FeCl2, 0,075mol FeCl3.

OK?
Anonym Hivuduv12.02.2017 16:34 Nahlásit
Páni, fakt úžasne vysvetlené. Už tomu chápem. Ďakujem moc moc!! :)
Přidat komentář do diskuze ▾