Chemicka rovnovaha

Anika12329.11.2014 19:04 Nahlásit
Zdravim, vedel by mi niekto poradit postup na vypocet tychto prikladov?

Pri teplote 300,15 K a tlaku 1,0.10^5 Pa je N2O4 z 20% disociovany. Vypocitajte konstantu Kp. Z kolkych % bude N2O4 disociovany, ak klesne pri rovnakej teplote tlak na 1,0.10^4?

Pri kontaktnom sposobe vyroby kyseliny sirovej je v zmesi pred reakciou 10 obj.%oxidu siriciteho a 90 obj.%kyslika. Po reakcii je pri teplote 848,15 K zoxidovany na SO3 90% SO2. Vypocitaje Kp a Kc ak reakcia prebiehala za tlaku 100kPa.
Vopred dakujem za odpoved ;)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.11.2014 13:13 Nahlásit
Mějme na počátku 1 mol N2O4. Když 20%, t.j. 0,2 molu disociuje, dostaneme směs 0,8 mol N2O4 a 2*0,2 molu NO2. Celkově tedy budeme mít 1,2 molu směsi. Molární zlomky (= objemové zlomky) budou
X(N2O4) =0,8/1,2 = 0,6667; X(NO2) = 0,4/1,2 = 0,3333; parciální tlaky při p = 100kPa budou 66,67 a 33,33kPa.
Pro reakci N2O4 = 2NO2 bude
Kp = 33,33^2/66,67 = 16,66kPa
Při tlaku 10kPa ať je p(NO2) = A; p(N2O4) = B; pak A+B = 10kPa; B = 10-A ; A^2/B = 16,66 => A^2/(10 - A) = 16,66
A^2 + 16,6A - 166,6 = 0 => A = 7,032kPa; B = 10 - 7,032 = 2,968kPa
X(N2O4) = 0,2968; X(NO2) = 0,7032; n(N2O4vých.) = 0,2968 + 0,7032/2 = 0,6484 mol
%dis. = 100*0,2968/0,6484 = 45,77%

Mějme na počátku 1 mol směsi, která obsahuje 0,9mol O2 a 0,1mol SO2 Po reakci bude ve směsi 0,01mol SO2, Vznikne 0,09mol SO3 a spotřebuje se 0,045mol O2. Budeme tedy mít 0,855mol O2, 0,09mol SO3 a 0,01mol SO2 v 0,955mol směsi. Za předpokladu ideálního chování bude objem tohoto množství V = 0,955*8,3145*848,15/10^5 = 67,346dm3
c(O2) = 0,855/67,346dm3 = 0,0127mol/dm3; c(SO2) = 0,01/67,346 = 0,000148mol/dm3; c(SO3) = 0,09/67,346 = 0,00134mol/dm3
p(O2) = 0,855*100/0,955 = 89529Pa; p(SO2) = 0,01*100/0,955 = 1048Pa; p(SO3) = 9430Pa
Rovnice 2 SO2 + O2 = 2SO3 => Kc = c(SO3)^2/(c(SO2)^2*c(O2)) = 0,00134^2/(0,000148^2*0,0127) = 6455
Kp = 9430^2/(89529*1048^2) = 9,0435*10^-4 je rovnvážná konstant
Možná máš počítat Kp pro relativní parciální tlaky (relativní vůči standardnímu tlaku. Ten může být buď 101325Pa (starý) nebo 100000Pa (nové doporuční IUPAC)). Bohužel k tomu nic víc nepíšeš v zadání. Podle nového doporučení IUPAC by v tomto (druhém) příkladu bylo
Kpr = 0,0943^2/(0,89529*0,001048^2) = 9044

Takhle bych to viděl já.
Anika12330.11.2014 22:32 Nahlásit
Mockrat dakujem za vyratanie prikladov :) Cize v 1. priklade si zvolim lubovolne 1 mol a s nim pracujem a doratam zvysnu cast reakcie.Vypocet rovnovaznej konstanty mi je jasny,akurat vysledky v ucebnici uvadzaju ine % (vyslo im 54,16%) po zmene tlaku,ale je mozne chybne uvadzanie,kazdopadne dakujem za postup :)
V 2.priklade tiez jasna Kp a Kc uvadzaju vo vysledkoch o hodnote 6,38.
Znenie prikladov je kompletne. Este raz vdaka :)
Přidat komentář do diskuze ▾