chemia priklad

Anonym Zipoqez07.10.2023 19:45 Nahlásit

Reakciou 5,37 g síry s kyslíkom vznikol oxid siričitý. Vypočítajte objem kyslíka potrebného na reakciu pri teplote 30°C a tlaku 99,8 kPa a hmotnosť vzniknutého oxidu siričitého.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.10.2023 09:47 Nahlásit

n(S) = m/M = 5,37/32,065 = 0,1675 mol. S = O2 = SO2 => n(O2) = n(S) = 0,1675 mol.
Pro výpočet objemu O2 použijeme stavovou rovnici V = n*R*T/p = 0,1675*8,314*303,15/99,8kPa = 4,230 dm3.
m(O2) = n*N = 0,1675*31,999 = 5,36g O2.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾