Daltonův vzorec, chemie

Anonym27945823.02.2012 16:51 Nahlásit
Prosím nevypočítal by někdo tyto příklady pomocí Daltonova zákona? :)

1.) Kolik g uhličitanu sodného je třeba k úplné neutralizaci 1,5 mol HCl?

2.) Jaké látkové mnozství Na(OH) můze zneutralizovat 156,8 g H2SO4??

Děkuju moc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.02.2012 17:43 Nahlásit
Třeba bych ti s tím pomohl, ale mám problém s tím Daltonovým zákonem. Znám jen jeho zákon o součtu parciálních tlaků, ale ten se sem tedy nehodí. Nemohl/-la bys mi ten vzorec napsat?
Anonym27945823.02.2012 18:08 Nahlásit
JJ, je to takhle:

n ( A) / n (B) = a/b
( látkové mnozství A látky děleno látkovým mnozstvím B látky se rovná látka A deleno látka B)

děkuju za pomoc :)
Mezek23.02.2012 21:49 Nahlásit
Tak bych to uvedl trochu na pravou míru. Mějme obecnou rovnici
aA + bB = cC + dD kde malá písmena jsou stechiometrické koeficienty a velká písmena látky. Pro poměr látkových množství platí:
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d = k - nějaké číslo, které je stejné pro všechny tyto poměry v reakci. Pokud reaktanty nejsou ve stechiometrickém poměru, tajk velikost k určuje ten, pro který je k nejmenší. místo k se ve fyzikální chemii používá "ξ" a hovoří se o rozsahu reakce. A teď k tvým úkolům:

1: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O n(Na2CO3)/1 = n(HCl)/2 = 1,5/2 = 0,75mol Na2CO3
M(Na2CO3) = 106g/mol; m(Na2CO3) = n*M = 0,75*106 = 79,5g.

2:n(H2SO4) = m/M = 156,8/98,1 = 1,6 mol H2SO4; M(H2SO4) = 98,1g/mol
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; n(NaOH)/2 = n(H2SO4) => n(NaOH) = 2*n(H2SO4)
n(NaOH) = 2*1,6 = 3,2 mol NaOH

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾