Titrační stanovení octové kyseliny v octu

starmatulik04.01.2015 00:04 (Upr. 04.01.2015 00:43) Nahlásit

5 mL vzorku octa bylo zředěno destilovanou vodou na výsledný objem 100 mL. Z takto zředěného roztoku bylo odpipetováno
25 mL. Roztok byl titrován odměrným roztokem hydroxidu sodného o koncentraci 0,09683 mol.L–1 na fenolftalein.
Průměrná spotřeba byla 12,75 mL. Vypočtěte hmotnostní koncentraci octové kyseliny (vyjádřenou v g.L–1) a hmotnostní
zlomek octové kyseliny ve vzorku octa.

Hustota vzorku ρ= 1,007 g.cm–3 M(CH3COOH) = 60,053 g.mol–1

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.01.2015 05:44 Nahlásit

Každé titrační stanovení je založeno na tom, že se hledá látkové množství titračního činidla, které je ve stechiometrickém poměru ke stanovované látce. U kyseliny octové a NaOH je stechiometrický poměr 1:1, takže n(CH3COOH) = n(NaOH) = c(NaOH)*V(NaOH)
n(CH3COOH) = 0,09683*0,01275 = 0,0012346mol CH3COOH. Tohle množství bylo v titrační baňce, do které jsi pipetovala 25cm3 ze 100, tedy 1/4 vzorku. V něm bylo octovky 4x víc, tedy
n(octovky) = 0,0012346*4 = 0,004938mol
m(octovky) = n*M = 0,004938*60,053 = 0,2966g ; m(vzorek) = 5*1,007 = 5,035g
w = 0,2966/5,035 = 0,0589
Hmotnostní koncentrace cm = 0,2966/0,005cm3 = 59,32g/dm3.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾