chemická rovnice při odstraňování sraženiny vznikající v důsledku přechodné tvrdosti vody

Anonym47978001.12.2012 16:18 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.01.12.2012 16:46 Nahlásit
HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2CO3

H2CO3 -> CO2 + H2O

může se použít třeba kyselina octová:

CH3COOH

šťavelová

(COOH)2

citronová:

C6H8O7
Mezek01.12.2012 16:47 Nahlásit
Jde o rozpouštění uhličitanů vápenatého a hořečnatého lyselinou. Možných reakcí je víc, podle koncentrace a druhu použité kyseliny:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 nebo
2CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + Ca(HCO3)2
Podobně reaguje i MgCO3.
Mezek01.12.2012 16:49 Nahlásit
Použití šťavelové kyseliny není vhodné, šťavelany vápenaté a hořečnaté jsou nerozpustné. Vhodná je běžně dostupná kyselina citronová pro svou schopnost tvořit komplexy.
Mezek03.12.2012 18:15 Nahlásit
Sraženinu lze odstranit rozpuštěním v kyselinách. Nemusí jít jen o silné kyseliny, jako je HCl, ale je možné použít i kys. octovou (ocet) nebo citronovou.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2. Nerozpustný uhličitan vápenatý nebo hořečnatý se převede na rozpustný chlorid.
Trvalá tvrdost je tvořená rozpustnými solemi vápníku, především síranem. Soli vápníku a hořčíku lze vysrážet přídavkem sody Na2CO3, nebo alkalickým hydroxidem.
Anonym29538204.12.2012 19:43 Nahlásit
Takže v praxi lze srazeninu odstranit převařením vody s octem a trvalou tvrdost lze odstranit napr. Ca(OH)2 ?
Mezek04.12.2012 19:48 Nahlásit
Převařením se přechodná tvrdost vysráží. Pokud vytvoří povlak, ten rozpustíš octem nebo citronovou. Trvalou tvrdost tvoří vápenatá a hořečnaté soli. Ionty Ca++ a Mg++ odstraníš sodou (Na2CO3) nebo alkalickým (NaOH, KOH) hydroxidem. Ale voda pak bude silně zásaditá.
Přidat komentář do diskuze ▾