Pro řešitele cho kat.C

Anonym24980020.02.2011 17:49 Nahlásit
rád bych se zeptal pár otázek z domácího kola:
jaké jsou to činidla Cr², CaH2, C oxidační nebo redukční?
Dále jestli je toto SO₂ + CaCO₃ + ½*O₂ → CaSO₄ + CO₂ je správná rovnice pro odsiření kouřových zplodin,
jaké jsou chemické zdroje elektrické energie (používané v mobilech, kapesních svítilnách).
Jestli není blbost, když mi u jedničky při sečtení elekronů vyšel chlór a u dvojky 1. kationt.
Těm, co nevadí poskytnou malou pomoc děkuji...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Ufouně20.02.2011 17:54 Nahlásit
u 1. vyjde stříbro.
rovnice odsíření:SO2 + ½ O2 + 2 H2O + CaCO3 → CaSO4.2H2O + CO2

a Cr2+, CaH, C jsou redukční činidla

Ten zdroj by mohl být galvanický článek a u 2 vyjde Kation (kationt je nějaký novotvar?:-))
Ať se Ti daří ve školním kole.
joanne22.02.2011 16:13 Nahlásit
u 1 mi vyšel Tellur
rovnice odsíření - souhlasím s Ufouně
s činidlama taktéž
jj galvanický článek a kation, kationt - dá se říct, že je to takovej přežitek, co se používá ve školách :D ale jedinný co to dělá, je to že to mate.
Hodně úspěchů!! :)
Mezek22.02.2011 16:38 Nahlásit
Ad 1 - když napíšeš číselnou řadu, jak ti vyšla, řeknu ti, kde děláš chybu.
Redukčních činidel je v té řadě víc - LiH, CaH2, Fe(2+), CO, C, Fe, Cr(2+), a případně i H2O2. O H2O2 a Fe(2+) by se dalo diskutovat.
Mezek24.02.2011 21:52 Nahlásit
To je pravda, ale v kyselém prostředí redukuje manganistan až na manganatou sůl, podobně redukuje chromany. V učebnicích se většinou zdůrazňuje, že peroxid vodíku má jak oxidační, tak redukční vlastnosti.
Mezek04.03.2011 06:45 Nahlásit
Myslím, že v tom hledáte zbytečně záludnosti. Opravdu tam žádné nejsou:
C + O2 = CO2 ; CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O ; CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Anonym25289806.03.2011 10:53 Nahlásit
ahoj hoši mužu se zeptat na ulohu 4 ?? mam je n za a , b ,d c,e,f mi chibí.. .) nevim co tam mam vymyslet jinak vsetko ostatne mam je to zabava.. na tyden ;) jo a tohle je ta rovnica na odsiření:

SO2 + ½ O2 + 2 H2O + CaCO3 → CaSO4.2H2O + CO2
.¨hodne zdaru
axi1206.03.2011 13:48 Nahlásit
4. úloha:
a) fotosyntéza
b) dýchání
c) alkoholové kvašení
d) hoření
e) koroze
f) elektrolýza

rovnice odsíření:
2 SO2 + 2 CaO + O2 → 2 CaSO4

mělo by to být takhle.. :)
Anonym25298806.03.2011 18:19 Nahlásit
Jak prosím budou oxidační a redukční děje + vyčíslení v Uloze 1 u ukolů g,h,i,j . Díky
Anonym25298806.03.2011 18:25 Nahlásit
AHoj, prosím o pomoc. Jak bude v úloze 3 v ukolu 2 : čísla 4,5, a 7 .. předem děkuju
Mezek06.03.2011 20:47 Nahlásit
g: Fe(2+) - e = Fe(3+); Mn(7+) + 5e = Mn(2+)
5K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + 4H2SO4 = K3[Fe(CN)6] + 3K2SO4 + MnSO4 + 4H2O
h: I(5+) + 5e = I(0); S(IV) - 2e = S(VI)
2IO3- + 5SO3(2-) + 2H+ = I2 + 5SO4(2-) + H2O
i: Br(V) + 5e = Br(0); Br- - e = Br(0)
KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O
J: I- - e = I(0); O2(2-) + 2e = 2O(-II)
2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
Mezek06.03.2011 20:52 Nahlásit
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
2Cr(VI) + 3e = Cr(3); S(IV) - 2e = S(VI)
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2
Anonym25417212.03.2011 18:40 Nahlásit
mě tedy rovnice odsiřování vychází takhle:
2 SO2 + 2 CaCO3 + O2 → 2 CO2 + 2 CaSO4
jsem z toho jelen, opravdu by mě zajímalo, jak je to správně xD

jinak mám problém s ukolem 2 v úloze 1. V podstatě ani nevím, co přesně mám sčítat, vychází mi hlouposti...
Mezek12.03.2011 21:15 Nahlásit
Každou rovnici vyčíslíš a určíš, kolik elektronů je potřeba odebrat při oxidaci (ve vyčíslené rovnici). Zjištěné počty pak sečteš. U každé rovnice máš uvézt i dílčí oxidační a redukční "poloreakce".

Jinak - energosádrovec je dihydrát.
Anonym25417212.03.2011 22:08 Nahlásit
Aha, ve vyčíslené rovnici... Potom mi vychází stříbro a v tom případě by i souhlasila ta reakce se sírou. Díky moc!

To mi taky mohlo dojít... Takže SO2 + ½ O2 + 2 H2O + CaCO3 → CaSO4.2H2O + CO2,že?
V tom případě ale budu muset opravovat i úlohu 6... T-T
No nic, díky za rady
Anonym25432013.03.2011 11:12 Nahlásit
ahoj, prosímvás, ta dvojka mi furt nevychází ať počítám jak počítám :D nemohl by tu nějaký anděl napsat kolik u každé, ať to podle toho můžu pochopit?? moc děkuju :)
Anonym25432013.03.2011 11:42 Nahlásit
Dobrý, může se stát, že má jedna rovnice více správných řešení? A co s tím? Nevím, jestli náhodou špatně nevidím, ale např.h mi vychází: 2IO3- + 3SO3 2- + 6H+ --I2 + 3SO4 2- + 3H2O... možná už toho mám jen plné zuby a tu chybu tam prostě nevidím :D :D jsem už zmatenej :/
Anonym25417213.03.2011 12:21 Nahlásit
já mám h) 2(IO3)- + 5(SO3)2- + 2H+ → I2 + 5(SO4)2- + H2O)
a vychází mi to tak
Anonym25432013.03.2011 13:16 Nahlásit
ano, já vím, ale mám dojem, že to moje taky vychází a nemůžu přijít na to, kde je zádrhel :(
Mezek13.03.2011 13:33 Nahlásit
V rovnici 2IO3- + 3SO3 2- + 6H+ = I2 + 3SO4(2-) + 3H2O ti nevychází oxidační čísla. Problém uvidíš, když se pokusíš vyčíslit úplnou rovnici, nikoliv iontovou:
2KIO3 + 5K2SO3 + H2SO4 = I2 + 6K2SO4 + H2O ; ale:
2KIO3 + 3K2SO4 + 3H2SO4 = I2 + 4K2SO4 + 2SO4(2-) + 3H2O ; výsledný roztok by nebyl elektricky neutrální. To je důsledek toho, že jsi nerespektoval rovnost počtu převzatých a předaných elektronů. 2IO3(-) potřebují pro redukci jodu 2*5e, zatím co 3SO3(2-) odevzají při své oxidaci jen 6 elektronů.
Anonym25432013.03.2011 14:12 Nahlásit
aha, děkuji moc, náboj jsem si spočítal nějak špatně :) resp.vycházelo mi to, ale až teď vidím, že neumím počítat základy :D :D :D
Anonym25432013.03.2011 14:18 Nahlásit
zdravím, vím, že už tu těch dotazů za 1.2. bylo víc, ale přiznám se, že pořád nechápu, jak to mám dělat..to mám sečíst jen elektrony u oxidace (po rovnicí, když chci vyčíslit) nebo jak z rovnice?? A když pomocí oxidace, co mám jako první krok, mám počítat napr:2Fe--Fe2 (přenos 2e - -1 a -1) nebo jen 1?? přiznávám se, že v tomhle mám trochu zmatek, olympiádu dělám poprvé a původní učitelka chemie mně co se týče rovnic totálně zblbla :( prosím, vysvětlete mi to někdo, děkuju moc
Anonym25437213.03.2011 15:02 Nahlásit
myslel jsem úloha 1., úkol 2.,jak vám převážně vyšlo stříbro ... mně vycházejí pořád příliš malá čísla, nemůžu se dopočítat, tak mám dojem, že to dělám kompletně špatně s tím počítáním
Anonym25439013.03.2011 18:00 Nahlásit
Řadu rovnic máš řešenu i v tomto příspěvku. Tak v čem máš problém?
Anonym25437213.03.2011 18:50 Nahlásit
rovnice mám,vycházejí všechny i podle toho co jste tu psali. Spíše druhý úkol nechápu. REsp.jak to spočítat :( já vím, že se to tu už řešilo, ale moc jsem z toho nepochytila :/
Mezek13.03.2011 20:12 Nahlásit
Tak tady máš vyčíslenou reakci:
2IO3- + 5SO3(2-) + 2H+ = I2 + 5SO4(2-) + H2O
Polorovnice redukce je I(V) + 5e = I(0);
polorovnice oxidace: S(IV) - 2e = S(VI); ve vyčíslené rovnici se oxiduje 5 aniontů SO3(2-), celkem se tedy vymění 10 elektronů. Tohle uděláš u všech rovnic a pak hodnoty sečteš.
Přidat komentář do diskuze ▾