Priklad na pH

Anonym Daxulib25.05.2022 16:15 Nahlásit
Dobrý den, nevím si rady s tímto příkladem.

Kolik ml roztoku NaOH o pH = 11 je třeba k úplné neutralizaci 5 ml roztoku kyseliny sírové
o koncentraci 50 mmol/l? Výsledek je 500ml.

Můj postup....


V1=?
c1=10^-3
V2=5ml
c2=1 -log(2*50*10^-30 = 1

c1*V2=c2*V2

1*5/0,001= 5000. Kde mám chybu? Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Gequqix25.05.2022 16:41 Nahlásit
Kyselina je dvojsýtná, takže koncentrácia H3O+ bude dvonjnásobkom. Dôležité je tiež všetko počítať v správnych jednotkách. :)

c(H3O+) = 2* 0,5 mol/l = 1 mol/l
pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3 -> c (OH-) = 0,001 mol/l
c1*V1 = c2*V2 => 0,001 mol/l * V1 = 1 mol/l * 0,5 l
V1 = c2*V2 / c1 = 1 mol/l * 0,5 l / 0,001 mol/l

mol/l a mol/l sa skráti a ostane ti 1 * 0,5 l = 0,5 l / 0, 001 = 500 ml

Môže byť?
Mezek25.05.2022 16:46 (Upr. 25.05.2022 22:02) Nahlásit
n(OH-) = V1*c1 = V1*10^-3; n(H+) = 2*0,05*0,005 = 0,0005mol; n(OH-) = n(H+) => v1 = n(H+)/c1 = 0,0005/0,001 = 0,5dm3.
Vůbec jsem nepochopil to "c2=1 -log(2*50*10^-30 = 1".
Anonym Daxulib26.05.2022 17:56 Nahlásit
Dobrý den, nerozumím, jak jsme získali V2= 0,5l. V2 je 5*10^-3. Jak to vyšlo 0,5l? Dekuji
Mezek26.05.2022 19:24 (Upr. 26.05.2022 19:26) Nahlásit
V tom prvním příspěvku mi to přijde trochu zmatené, takže to nemůžu komentovat. K mému příspěvku: neutralizace je většinou, jaKO i v tomto případě, reakce H3O+ + OH- = 2H2O. Má-li být výsledný roztok neutrální, musí být látkové množství OH- rovné látkovému množství H3O+. Známe koncentraci OH- c1 = 10^-3 mol/dm3, vypočtenou z pH roztoku NaOH. Potřebný objem V1 musíme vypočítat . U H2SO4 známe koncentraci i objem, proto jsme vypočítali n(H+) = 5*10^-4 mol.
V závěru prvního řádku máme n(H+) = n(OH-) => 5*10^-4 = c1*V1 = 10^-3*V1 =>
V1 = 5*10^-4mol/10^-3mol/dm3 = 0,5dm3.
Tedy 500cm3.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾