směšovací rovnice

Damodar06.01.2016 11:36 Nahlásit
Ahoj potřebovala bych poradit s tímto příkladem, je to klasická směšovací rovnice? Pořád mi to nějak nevychází díky. Jaké složení má roztok připravený rozpuštěním 10 g modré skalice v 250 ml vody (ρvody =
1,0 g cm-3)? Složení vyjádřete v hmotnostních procentech, molárních zlomcích a pomocí
molality (pro všechny složky). M(H2O) = 18,0 g mol-1, M(CuSO4) = 159,6 g mol-1,
M(CuSO4∙5H2O) = 249,7 g mol-1.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.01.2016 12:34 Nahlásit
n(CuSO4) = n(CuSO4.5H2O) = 10/249,7 = 0,04005mol; m(CuSO4) = n*M = 0,04005*159,6 = 6,39g
m(rozt.) = 250 + 10 = 260g; m(H2O) = 260 - 6,392 = 253,61g; n(H2O) = 253,61/18 = 14,09mol
%CuSO4 = 6,39*100/260 = 2,46%; X(CuSO4) = 0,04005/(14,09 + 0,04005) = 0,00283 (molární zlomek)
X(H2O) = 14,09/14,13005 = 0,99717;
μ(CuSO4) = 0,04005/0,25361 = 0,1579mol/kg vody - hmotnostní molalita.

Stačí?
Damodar06.01.2016 12:54 Nahlásit
jé promiňte má to být tohle, to byl jiný příklad : Máte připravit 25 g Li2SO4 neutralizaci LiOH a H2SO4. Kolik ml zásobního roztoku 96%
H2SO4 (ρ = 1,83 g cm-3) a kolik gramů LiOH∙H2O bude potřeba? M(Li2SO4) = 109,9 g mol-
1, M(H2SO4) = 98,0 g mol-1, M(LiOH.H2O) = 41,9 g mol-1.
Mezek06.01.2016 13:08 Nahlásit
n(H2SO4) = n(Li2SO4) = 25/109,9 = = 0,2275mol; n(LiOH.H2O) = 2*n(Li2SO4) = 0,455mol
m(H2SO4) = n*M = 0,2275*98 = 22,295g; m(98%) = 22,295/0,96 = 23,22g
V = m/ρ = 23,22/1,83 = 12,69cm3 96% H2SO4
M(LiOH.H2O) = 41,96g/mol; m(LiOH.H2O) = n*M = 0,455*41,96 = 19,09g

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾