Počítám správně?

Anonym51809523.04.2013 18:46 Nahlásit
Jaká bude koncentrace zinečnatých iontů (vyjádřená jako pZn) v roztoku ZnSO4 obsahujícím 1,3076 g/l Zn, přidá-li se ke 40 ml tohoto roztoku 0,1 M-EDTA v objemu
a) 2 ml;
b) 8 ml;
c) 15 ml?

Postupovala jsem takto:
c(m)= c*M= 1,3076*65,38= 0,085490888 M
2 ml: c(Zn)= 40*0,085490888/42= 0,081419893 mol/l
c(EDTA)= 2*0,1/42= 4,761904762*10-3 mol/l
Zn= c(Zn)-c(EDTA)= 0,076657988
pZn= 1,12
8 ml: c(Zn)= 40*0,085490888/48= 0,071242406 mol/l
c(EDTA)= 8*0,1/48= 0,016666666 mol/l
Zn= 0,05457574
pZn= 1,26
15 ml: c(Zn)= 40*0,085490888/55= 0,062175191 mol/l
c(EDTA)= 15*0,1/55= 0,027272727 mol/l
Zn= 0,034902463
pZn= 1,46

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.04.2013 19:49 Nahlásit
cm = c*M => c = cm/M; potřebuješ hmotnostní koncentraci přepočítat na molární, že?
c(Zn) = 0,02mol/dm3
Po změně c(Zn) použiješ tejný postup pr 2cm3
Přídavek 8cm3 0,1M EDTA je bod ekvivalence: pZn = 0,5*(log(β) - log(cZn))
Přídavek 15cm3 0,1M EDTA: Je téměř dvojnásobný nadbytek ligandu:
pZn = log(β) +log((cL-cZn)/cZn) ; log(β) = 16,5 pro Zn(2+) a EDTA.
Kolegovi jsem nabízel skripta v pdf, pokud mi pošle mailovou adresu. Ale možná bys mně odchytila na facebooku.
Anonym51809524.04.2013 17:03 Nahlásit
Děkuji. A mám ještě jeden příklad, ale ten nevím jak začít a řešit... Poradíte mi?
Vypočtěte rovnovážné koncentrace železitých iontů a všech jeho hydroxokomplexů v roztoku o pH = 12, který obsahuje 0,5 mmol/l FeCl3.
log βn1=11,2; log βn2=22,0; log βn= 28,5; log βn3=32,5 log β22=25,3
Anonym51090826.04.2013 11:12 Nahlásit
Taky bych moc prosila poradit s tím posledním příkladem:))Děkuji
Anonym51090827.04.2013 21:41 Nahlásit
mě by stačilo z toho příkladu vypočítat koncetraci OH- iontů a Fe:))Prosíííím
Anonym52882830.04.2013 20:56 Nahlásit
A nešlo by koncentraci OH vypočítat z pH resp. pOH (0,01 mol/l) a Fe z rozkladu soli tedy koncentrace Fe+++ by byla stejná jako FeCl3 - 0,0005 mol/l a pak už počítat klasicky podle vzorečků??
Mezek30.04.2013 22:28 (Upr. 01.05.2013 06:16) Nahlásit
To samozřejmě jde, to není problém. Problém je v " a všech jeho hydroxokomplexů ". A ve významu konstant stability, které tam uvádíš. Navíc s tou koncentrací Fe(3+) to taky není tak jednoduché. pKs(Fe(OH)3) = 39,43.
Obávám se, že při pH 12 bude pro koncentraci Fe(3+) určující právě toto číslo. Z něj vychází c(Fe(3+))= 3,7*10^-34.
Fe(3+) preferuje koordinační číslo 6, a Remy hovoří o komplexech [Fe(OH)2Cl4](3-) a [Fe(OH)Cl5](3-). Vzhledem k tomu, že v roztoku nebudou patrně jiné zdroje Cl-, bude podle mého názoru rovnováha mezi koncentracemi Fe(3+), obou komplexů, Fe(OH)3(s) a Cl-. Koncentraci Fe(3+) proto nelze počítat z koncentrace FeCl3. Je třeba množství obou hydroxokomplexů počítat z množství Cl- a koncentraci volných Fe(3+) ze srážecí rovnováhy Fe(OH)3(s). Proto jsem se do toho příkladu ani nepouštěl.
Anonym Bufidez01.05.2015 09:48 Nahlásit
Hned u prvního příkladu mi vyslo pZn (2 ml)=1,817, u 8 ml pZn = 9,09 a u 15 ml pZn = 17,102. Je to dobře?
Anonym Gatider29.04.2018 22:32 Nahlásit
n(Zn) = 1,3076/65,409 = 19,99 mmol v 1 l ... 799,6 µmol ve 40 ml, tj. asi 800 µmol

a) n(EDTA) = 0,002*0,1 = 200 µmol ... před BE
b) n(EDTA) = 0,008*0,1 = 800 µmol ... v BE
c) n(EDTA) = 0,002*0,1 = 1500 µmol ... přetitrováno

a) 2 ml
[Zn] = c(Zn) - c(EDTA) = (0,800 - 0,200)/0,042 = 14,29 mM
pZn = -log[(800 - 200)*10^(-6)/0,042] = 1,845

b) 8 ml
log(β) = 16,62 ... β = 4,1687*10^(16)
c(Zn) = 800/0,048 = 1/60 = 16,7 mM
β[Zn]^2 + [Zn] - c(Zn)
[Zn] = 6,323*10^(-10)
pZn = 9,199

c) 15 ml
[EDTA] = c(EDTA) - c(Zn) = [(1500-800)*10^(-6)]/0,055 = 12,72 mM
[Zn] = c(Zn)/[1+β[EDTA]] = 2,742*10^(-17)
pZn = 16,562
Přidat komentář do diskuze ▾