prosím, pomozte mi.

maja222.03.2013 19:09 Nahlásit
Navážka 0,5000 g ložiskového kovu byla převedena do roztoku varem s konc. H2SO4 a po odstranění redukčních zplodin byl získaný roztok antimonité soli titrován odměrným roztokem jodu o koncentraci 0,04644 mol/l. Spotřeba odměrného roztoku činila 12,75 ml. Určete procentový obsah antimonu ve slitině.

nevím si rady se sestavením rovnice

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.03.2013 19:36 Nahlásit
I2 + 2e = 2I-; Sb(III) - 2e = Sb(V)
I2 + Sb(3+) + 2H+ = Sb(5+) + 2HI => n(Sb) = n(I2) = 0,04644*0,01275 = 5,9211*10^-4mol Sb
m(Sb) = 5,9211*10^-4*121,76 = 0,072095g; %Sb = 100*0,072095/0,5 = 14,42%
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾