Dotaz na chemické výpočty
Dobrý den, chtěla bych poprosit o pomoc
1.) Kolik ml roztoku Fe2+ soli o koncentraci 0.05 M bylo použito k manganometrické titraci, spotřebovalo-li se manganistanu při titraci této soli 17 cm3 roztoku o koncentraci 0.001 M?
M(Fe)= 55.8 g/mohl
Výsledek=1.70
2.) Draslík se gravimetricky stanovuje jako chloristan draselný. Ke stanovení obsahu oxidu draselného ve vzorku bylo naváženo 1.3 g vzorku, hmotnost chloristanu draselného byla 0.4087 g. Vypočtěte hmotnostní zlomek K2O ve vzorku v %?
Výsledek=10.69
Předem moc děkuji
1.) Kolik ml roztoku Fe2+ soli o koncentraci 0.05 M bylo použito k manganometrické titraci, spotřebovalo-li se manganistanu při titraci této soli 17 cm3 roztoku o koncentraci 0.001 M?
M(Fe)= 55.8 g/mohl
Výsledek=1.70
2.) Draslík se gravimetricky stanovuje jako chloristan draselný. Ke stanovení obsahu oxidu draselného ve vzorku bylo naváženo 1.3 g vzorku, hmotnost chloristanu draselného byla 0.4087 g. Vypočtěte hmotnostní zlomek K2O ve vzorku v %?
Výsledek=10.69
Předem moc děkuji
Odpovědi
Diskuze
n(Mn(7+) = 0,017*0,001 = 1,7e-5 mol KMnO4; n(Fe++) = 5*n(KMnO4) = 5*1,7e-5 = 8,5e-5 mol fe++.
V(0,05M) = 8,5e-5/0,05 = 1,7e-3dm3 = 1,7 cm3.
2: n(KClO4) = m/M = 0,4087/138,549 = 0,00295 mol KClO4;
m(K2O) = M(K2O) * n(KClO4)/2 = 94,196*0,00295/2 = 0,1389g %K2O = 100*0,1389/1,3 = 10,69.
OK?