příklad na pH
25ml 5% HNO3 (hustota: 1,026g/cm^3) bylo smíseno s 250 ml roztoku Ba(OH)2 o c= 0,05mol/l a po reakci byl roztok doplněn vodou na objem 300ml. Určete pH výchozích rozotků a roztoku pro reakci. M(HNo3)= 63,01.....M(Ba(OH)2)= 181,34. Nevíte někdo jak na to? Prosím :)
Odpovědi
Diskuze
m(5%HNO3) = 25*1,026 = 25,65g; m(HNO3) = 25,65*0,05 = 1,2825g; n(HNO3) m/M = 1,2825/63,01 = 0,02035mol
c(HNO3) = 0,02035/0,025 = 0,8142mol/dm3; jde o silnou kyselinu, takže c(H+) = c(HNO3)
pH = -log(0,8142) = 0,09
Ba(OH)2 je dvojsytná silná báze. c(OH-) = 2*c(Ba(OH)2) = 2*0,05 = 0,1mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,1) = 1 => pH = 14 - pOH = 14-1 = 13;
n(BaOH)2) = c*V = 0,05*0,25 = 0,0125mol Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O => n(Ba(OH)2) = n(HNO3)/2; nezreagované Ba(OH)2 tedy bude
n(Ba(OH)2) = 0,0125 - 0,02035/2 = 0,002325mol BaOH2;
c(Ba(OH)2) = 0,002325/(0,250+0,025) = 0,00845; c(OH-) = 2*0,00845 = 0,0169
pOH = -log(0,0169) = 1,77; pH = 14 - 1,77 = 12,23
OK?