Chemické vyčíslování neredoxních rovnic.
Fluorid-tris(fosforečnan) pentavápenatý poskytuje s kyselinou sírovou dihydrogenfosforečnan vápenatý, síran vápenatý a fluorovodík
-
Sulfid arsenitý reaguje s hydrogensulfidem amonným ve vodném roztoku amoniaku vzniká trithioarsenitan triamonný
-
Tetrajodrtuťnatan(2-) poskytuje s amonnou solí ve vodném alkalickém prostředí hydrát jodidu-nitridu dirtuťnatého a jodid
-
Wolframan sodný reaguje s fosforečnanem trisodným v prostředí kyseliny dusičné a dusičnanu amonného vzniká fosforečnano-dodekawolframan triamonný a dusičnan sodný
-
sulfid arsenitý reaguje s vodným roztokem uhličitanu amonného vzniká arsenitan triamonný, trithioarsenitan triamonný a hydrogenuhličitan amonný
Poradili by jste mi prosím s vyčíslením těchto neredoxních rovnic, nevím si rady s jejich vyčíslením.
-
Sulfid arsenitý reaguje s hydrogensulfidem amonným ve vodném roztoku amoniaku vzniká trithioarsenitan triamonný
-
Tetrajodrtuťnatan(2-) poskytuje s amonnou solí ve vodném alkalickém prostředí hydrát jodidu-nitridu dirtuťnatého a jodid
-
Wolframan sodný reaguje s fosforečnanem trisodným v prostředí kyseliny dusičné a dusičnanu amonného vzniká fosforečnano-dodekawolframan triamonný a dusičnan sodný
-
sulfid arsenitý reaguje s vodným roztokem uhličitanu amonného vzniká arsenitan triamonný, trithioarsenitan triamonný a hydrogenuhličitan amonný
Poradili by jste mi prosím s vyčíslením těchto neredoxních rovnic, nevím si rady s jejich vyčíslením.
Odpovědi
Diskuze
2Ca5F(PO4)3 + 7H2SO4 = 2HF + 3Ca(H2PO4)2 + 7CaSO4
As2S3 + 3(NH4)HS + 3NH3 = 2(NH4)3AsS3
2[HgJ4](2-) + NH4+ + H2O = Hg2JN*H2O + 7J- + 4H+; náboje vlevo 2*(-2) + 1 = -3 ; vpravo 7*(-1) + 4 = -3
12Na2WO4 + Na3PO4 + 3NH4NO3 + 24HNO3 = (NH4)3[(PO4)(WO3)12] + 27NaNO3
Tenhle vzorec (NH4)3[(PO4)(WO3)12] se taky píše jako (NH4)3[P(W3O10)4]
As2S3 + 6(NH4)2CO3 + 3H2O = (NH4)3AsO3 + (NH4)3AsS3 + 6(NH4)HCO3
Vždycky si vyberněkterý prvek a pokus se určit, co se sním děje. Tak v poslední rovnici se z As2S3 odštěpí As(III) a vznikne aniont AsS3(3-), Víš, že má vzniknout arsenitan, budeš tedy potřebovat 3 O(-2) z vody. Na arsenitanový a thioarsenitanový iont budeš potřebovat 6 amonných iontů, z každého uhličitanu tam odejde jeden a nahradí ho H+ z vody. Chce to praxi.