příklad z chemie
V nádobě o objemu 10 l bylo uzavřeno 0,5 molu NO a 0,2 molu Cl2. Po dosažení rovnoováhy bylo 20% NO přeměněno na NOCl podle reakce: 2 NO + Cl2 = 2 NOCl.
a) určete rovnovážné koncetrace složek a hodnotu Kc.
b) kam se posune rovnováha snížením tlaku směsi (všechny přítomné látky jsou v plynném stavu)?
c) Kolik procent z původního množství Cl2 zůstalo ve směsi po dosažení rovnováhy?
------------------------------------------
a) rovnovážné koncetnrace složek mi vyšly:
NO = 0,03 mol/l
Cl2 = 0,01 mol/l
NOCl = 0,02 mol/l
Kc = 44,44
b) se směru vzniku výchozích látek (ze 3 molů vzniknou 2)
c) 50%
Mám to správně? Nemám výsledky, takže si to nemůžu zkontrolovat :(
a) určete rovnovážné koncetrace složek a hodnotu Kc.
b) kam se posune rovnováha snížením tlaku směsi (všechny přítomné látky jsou v plynném stavu)?
c) Kolik procent z původního množství Cl2 zůstalo ve směsi po dosažení rovnováhy?
------------------------------------------
a) rovnovážné koncetnrace složek mi vyšly:
NO = 0,03 mol/l
Cl2 = 0,01 mol/l
NOCl = 0,02 mol/l
Kc = 44,44
b) se směru vzniku výchozích látek (ze 3 molů vzniknou 2)
c) 50%
Mám to správně? Nemám výsledky, takže si to nemůžu zkontrolovat :(
Odpovědi
Diskuze
Rovnovážné koncentrace tedy byly:
c(NO) = 0,4/10 = 0,04mol/dm3; c(Cl2) = (0,2-0,05)/10 = 0,015mol/dm3
c(NOCl) = 0,1/10 = 0,01mol/dm3
Kc = 0,01^2/(0,04^2*0,015) = 4,17
Zvýšení tlaku posune rovnováhu ve prospěch produktů - zvýší se koncentrace NOCl.
Nezreagováno zůstalo 100*0,15/0,2 = 75% Cl2.