Neutralizace HCl a NaOH

Anonym43044911.06.2012 15:54 Nahlásit
Ahoj, potřebovala bych pomoci s příkladem. K neutralizaci 16 cm3 roztoku kyseliny chlorovodíkové o látkové koncentraci c = 0,5 mol/dm3 se spotřebuje právě: (20 cm3 roztoku NaOH koncentrace c = 0,5 mol/dm3) děkuji mnohokrát

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

machae11.06.2012 16:14 Nahlásit
Vyjdes ze vztahu: c=n/V

vypočítáš si n => n=c.V => 0,5 . 0,016= 8.10´-3

Podle toho co píšeš, myslím, že máš vybrat ze zadání, co k tomu použít.
zjistíš si V: c=n/V => 8.10ˇ-3/0,02 (ze zadání) = 0,4 M Asi sis to špatně opsala, vychzí mi tato molární koncentrace . Tak to je i v ukázkových testech na MUNI.
Mezek19.09.2016 06:42 Nahlásit
Tahle diskuze je zcela zbytečná. Jde o jednosytnou kyselinu a jednosytnou zásadu, reagující látková množství jsou v poměru 1:1. Jsou li koncentrace obou roztoků stejné, musí být stejné i jejich objemy. Pokud dojde právě k neutralizaci, jsou totiž stejný i jejich látková množství.
Anonym Mugolyg28.12.2016 23:05 Nahlásit
Dobrý den, prosím o podrobnější vysvětlení spočítání, pokud bych nevycházela ze zadaných možností.
Mezek29.12.2016 09:33 Nahlásit
Reakční rovnice je NaOH + HCl = NaCl + H2O. Z ní vyplývá, že při neutralizaci platí
n(NaOH) = n(HCl) kde n = c*V takže
c(HCl) * V(HCl) = c(NaOH)*V(NaOH). Pokud jsou obě koncentrace stejné, musí být stejné i objemy obou roztoků.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾